1 . 为验证氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验过程：
I.打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为________________________。
(3)A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)过程Ⅴ中，B溶液中发生反应的离子方程式是_______________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ >SO₂的是____________________(填“甲”“乙”“丙”)。

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程Ⅵ   B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

(6)进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe²⁺(aq) + (aq)FeSO₃(s)(墨绿色)。
提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃(墨绿色)与FeCl₃(黄色)的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E为__________________。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因_____________

2 . 铵盐是一种重要的水体污染物。某课题组利用电解法，在含Cl^-的水样中，探究将NH₄⁺转化为N₂而脱氮的影响因素和反应机理。
（1）电解法脱氮的原理可能如下：
①直接电氧化
在碱性条件下，发生2NH₃ + 6OH^- - 6e^- = N₂ + 6H₂O反应的电极为     （填“阴”、“阳”）极；
②-OH(自由羟基)电氧化
在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物OH脱氮，-OH中O元素的化合价 ；
③间接电氧化
利用电解产生的Cl₂，与H₂O作用生成HClO进行脱氮。请写出HClO在酸性条件下氧化NH₄⁺的离子方程式                  。
（2）探究适宜的实验条件
下图为不同电流强度下脱氮的效果，综合考虑能耗因素，电流强度应选择 A。

（3）该课题组进一步探究脱氮过程中的强氧化性的活性中间产物，提出了如下假设，请你完成假设三：
假设一：只有·OH；       
假设二：只有HClO；   
假设三：               。
（4）请你设计实验探究脱氮过程中是否有·OH产生，完成下表内容。

实验方案	预期实验结果和结论
配制一定pH、NH4+和Cl-浓度的溶液，用最佳电流强度，电解样品90min后，采用电子自旋共振法检测样品中·OH

（5）研究得知，脱氮过程主要以原理③为主，弱酸性溶液中比强酸溶液中更利于使NH₄⁺转化为N₂而脱氮，请从化学平衡移动的角度解释其原因                。

3 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，涉及如下实验：

完成下列填空：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___，整套实验装置存在的一处明显不足是___。
(2)用改进后的装置进行实验，观察到：D中溶液变红；E中水层溶液变黄，振荡后，CCl₄层无明显变化。则Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序为___。
因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D中：红色慢慢褪去，E中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)₂性质与卤素单质类似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
(3)用平衡移动原理解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因___。请设计简单实验证明上述解释：___。
(4)欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因___。
(5)将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为___。

4 . 对于一定条件下的氧化还原反应：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂，下列说法不正确的是

A．该反应达到平衡后，改变溶液的酸碱性不会影响平衡状态

B．该反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡可使平衡向右移动

C．该反应达到平衡后，体系中Fe3+和I2的氧化性强弱相当

D．将该反应设计成原电池，当电流计示数刚好变为“0”时，达到该反应进行的限度

5 . Ⅰ.磷化铝(AlP)和磷化氢(PH₃)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH₃气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
(2)PH₃具有强还原性，能与CuSO₄溶液反应，配平该反应的化学方程式：
_______CuSO₄＋_______PH₃＋_______H₂O＝_______Cu₃P↓＋_______H₃PO₄＋_______H₂SO₄_______
(3)工业制备PH₃的流程如图所示。

①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_________________。
②若起始时有1 mol P₄参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH₃。
II．、、等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
(1)有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是__________。
(2)溴化碘()具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为_______；
(3)已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_________；

6 . 相同条件下，草酸根(C₂O)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论，进行以下实验：
资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
ii.K₃[Fe(C₂O₄)₃]・3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3C₂OK=6.3×10^-21
(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)仪器a的名称为___________，B的作用为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl₂，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。
(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________、___________。
(实验2)通过Fe³⁺和C₂O在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5 mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到亮绿色溶液和亮绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________。
(5)经检验，亮绿色晶体为K₃Fe(C₂O₄)₃・3H₂O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。
(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________[Fe(C₂O₄)₃]^3-___________FeC₂O₄↓+___________↑+___________
(实验3)又设计以下装置直接比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：___________。

7 . 文献表明：相同条件下，草酸根(C₂O₄^2-)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论， 完成如下实验。
资料：i．草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸。
ii．三水三草酸合铁酸钾K₃ Fe(C₂O₄)₃·3H₂O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：
[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3C₂O₄^2-   K=6.3×10^-21
iii. FeC₂O₄·2H₂O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
[实验1]通过Fe³⁺和C₂O₄^2-在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O₄^2-的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1 K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

(l) C₂O₄^2-中碳元素的化合价是____。
(2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是____。
(3)经检验，翠绿色晶体为K₃ Fe(C₂O₄)₃·3H₂O设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是____。实验l中未发生氧化还原反应的原因是____。
(4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：
_____[Fe(C₂O₄)₃]^3-+_____H₂O____FeC₂O₄·2H₂O↓+_____+________。
[实验2]通过比较H₂O₂与Fe²⁺、C₂O₄^2-反应的难易，判断二者还原性的强弱。

步骤	操作	现象
I	向l mL 0.5 mol·L-1 FeSO4溶液中加入1 mL 0.5 mol·L-1 K2C2O4溶液，过滤	立即产生黄色沉淀
II	洗涤Ⅰ中的黄色沉淀,向其中加入过量的6%H2O2溶液，振荡，静置	剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体
III	待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4	得到翠绿色溶液

(5)证明Fe²⁺被氧化的实验现象是____。
(6)以上现象能否说明C₂O₄^2-没有被氧化。请判断并说明理由：________
(7)用FeC1₃溶液、K₂C₂O₄溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe²⁺和C₂O₄^2-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：____。

8 . 某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl₃溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl₃溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl₃溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。
针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：

请回答：
①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。
②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO₃反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。
③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__（填化学式）。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
_Cu²⁺＋_SCN^-=_CuSCN↓＋_(SCN)₂
⑤结合上述过程以及Fe(SCN)₃Fe³⁺＋3SCN^-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)₂称为拟卤素，其氧化性与Br₂相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。

9 . 某学习小组研究溶液中Fe²⁺的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ

物质	0 min	1min	1h	5h
FeSO4	淡黄色	桔红色	红色	深红色
(NH4)2Fe(SO4)2	几乎无色	淡黄色	黄色	桔红色

(1)溶液的稳定性：FeSO₄_______(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(填“＞”或“＜”)
(2)结合离子方程式解释FeSO₄溶液中加入KSCN溶液后变红的原因____________。
(3)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中的NH₄⁺保护了Fe²⁺，因为NH₄⁺具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。

操作	现象
取_______，加_______，观察。	与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

(4)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80 mol·L^-1 pH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，观察，发现pH＝1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：4Fe²⁺＋O₂＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8H⁺。
由实验III，乙同学可得出的结论是___________，原因是__________________。
(5)进一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化机理。测定同浓度FeSO₄溶液在不同pH条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如下图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____________。

(6)综合以上实验，增强Fe²⁺稳定性的措施有_________________。

10 . 硫酸亚锡(SnSO₄)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
回答下列问题：
(1)锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为_______。
(2)操作Ⅰ是_________、冷却结晶________、洗涤、干燥。。
(3)SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因___________________________。
(4)加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②__________________________。
(5)酸性条件下，SnSO₄还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是___________。
(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl₂ + H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：
6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl =6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O
取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是___________________。