3 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：

反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。

	0	1	2	3	4	5
	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.028

下列说法正确的是

A．内，X的平均反应速率为

B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大

C．若，平衡时

D．若升高温度，平衡时减小

4 . 实验室以LiCoO₂废渣为原料制备CoCO₃，其部分实验过程如下。

已知：Co²⁺能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：2HA(有机层)+Co²⁺(水层) CoA₂(有机层)+2H⁺(水层)
(1)为了提高酸浸过程中钴的浸出率，实验中可采取的措施有___________。(填字母)

A．适当提高酸浸温度	B．缩短酸浸时间
C．增加LiCoO2废渣的投入量	D．将LiCoO2废渣粉碎并适当加快搅拌

(2)“酸浸还原”中，LiCoO₂在Na₂SO₃的作用下转化为Li₂SO₄和CoSO₄，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)“反萃取”时加入试剂M，试剂M为___________(填化学式)，向有机相中加入试剂M溶液能进行反萃取的原因为___________。
(4)已知：常温下，Ksp[Co(OH)₂]=2×10^-15。若反萃取后的溶液中c(Co²⁺)=0.02mol•L^-1，则“沉淀”过程需控制溶液pH的范围是___________，“沉淀”过程发生反应的离子方程式为___________。

5 . 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下：

已知：
i．滤液A中的阳离子主要有H⁺、VO、Fe³⁺、Al³⁺等；
ii．“萃取”过程可表示为VO²⁺+2HA(有机相)VOA₂(有机相)+2H⁺。
(1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有___________(写出1条即可)。
(2)“浸钒”过程中，焙砂中的V₂O₅与硫酸反应的离子方程式为___________。
(3)“还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺和如下反应，补全该反应的离子方程式__________。
VO+Fe+___________=VO²⁺+Fe²⁺+___________
(4)“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是___________。
(5)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式___________。
(6)用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1mL，用蒸馏水稀释至
10mL，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO²⁺氧化为VO，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用cmol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液将VO滴定为VO²⁺，共消耗v₁mL(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液。
已知：a.所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ag；所得滤液A的总体积为bmL；
b.3滴指示剂消耗v₂mL(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液。
①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为___________。
②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将___________(填“偏高”“不变”或“偏低”)。

7 . 某小组同学探究盐对Fe³⁺ +3SCN^-Fe(SCN)₃平衡体系的影响。
实验I：探究KCl对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响
将已用稀盐酸酸化的0.005 mol·L^-1 FeCl₃溶液和0.01 mol·L^-1 KSCN溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液X，分别取3 mL溶液X放入比色皿中，分别滴加0.1 mL的试剂①~④，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：i．Cl^-与Fe³⁺能发生络合反应：Fe³⁺ +4C1^- [FeCl₄]^-(黄色)；
ii．Fe³⁺与NO不能形成配位化合物；
iii．溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色越深，透光率越低，忽略[FeCl₄]^-对透光率的影响。
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要___________，用稀盐酸酸化FeCl₃溶液的目的是___________。
(2)注入试剂①后溶液透光率升高，甲同学认为是溶液稀释导致颜色变浅，乙同学认为还可能是稀释的过程中，Fe³⁺ +3SCN^-Fe(SCN)₃平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)注入试剂④后的溶液透光率比注入试剂①后高，结合平衡移动原理分析其原因___________。
(4)注入试剂③后的溶液透光率比注入试剂②后高，可能是___________导致的(答出一种影响因素即可，不需详细说明理由)。
实验II：探究不同盐对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响
取2 mL溶液X，分别加入下列试剂进行实验，一段时间后测得各溶液的透光率如下表。

序号	加入试剂	溶液透光率
1	1 mL蒸馏水	A1
2	1 mL 3 mol·L-1 KNO3	A2
3	1 mL 3 mol·L-1 NaNO3	A3

(5)丙同学发现A₃>A₂>A₁，查阅资料认为可能的原因：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推断盐效应较强的金属阳离子为___________(填离子符号)，试分析该离子盐效应对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响的原因___________。
(6)拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。

c(Na2SO4)/(mol·L-1)	0	0.01	0.02	0.04	0.10	0.20
PbSO4溶解度/mg	4.5	0.48	0.42	0.39	0.48	0.69

分析c(Na₂SO₄)在0~0.20 mol·L^-1范围内，PbSO₄溶解度发生变化的原因：___________。
(7)FeCl₃用途十分广泛，请写出一种其在生活中的用途___________。