1 . 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列说法错误的是

A．a<54.0

B．b> f

C．915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%

D．K（1000 ℃）＞K（810 ℃）

2 . 在一体积可变的密闭容器里，加入一定量的M、N，发生反应aM（g）＋bN（g）cP（g），△H=Q kJ·mol^-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L^-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是

温度 容器体积 c（P）	1 L	2 L	3 L
100℃	1.30	1.00	0.70
200℃	1.20	0.90	0.62
300℃	1.00	0.75	0.53

A．Q＞0

B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小

D．a+b＜c

3 . 对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小