1 . 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH₃)：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH₃OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不合理的是

A．适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率

B．c点反应速率

C．反应速率，平衡常数

D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜

2 . 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

3 . 已知反应，如图是温度和压强对反应的影响，下列说法正确的是

A．该反应正反应方向是放热反应	B．该反应逆反应方向的
C．X、Y、Z均是气体	D．X、Y中只有一种是气体

4 . 在温度为T₃、T₄时，N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ΔH>0，该平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C	B．A、B两点N2O4的转化率：A＜B
C．A、C两点气体的颜色：A浅，C深	D．T3>T4

5 . 在常压、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和气体(体积比1：4)进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO的选择性(即CO₂转化生成CH₄或CO的百分比)随温度变化如图所示。

反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂
下列说法正确的是

A．△H1、△H2都小于零

B．改变压强，对CO产量没有影响

C．反应I的平衡常数可表示为K=

D．为提高CH4选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施

6 . 可逆反应mA(g)+ nBpC(g)+qD(g)中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（   ）

A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

B．增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q

C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

7 . 氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F₂(气)⇌ XeF₄(气)   △H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是

A．加压

B．减压

C．升温

D．降温

8 . 对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体