1 . 科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：   ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是

A．甲图中改变的反应条件为升温

B．乙图中温度，纵坐标可代表NO的百分含量

C．丙图中压强，纵坐标可代表NO的体积分数

D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

2 . 工业制备的反应为。下列说法正确的是

A．使用高效催化剂，可改变值

B．保持其他条件不变，平衡时升高温度，减小，增大

C．保持其他条件不变，平衡时通入，达到新平衡时不变

D．一定条件下，的体积百分数随压强、时间变化曲线如图所示

3 . 已知某反应，在其他条件不变的情况下，改变某一条件后的化学平衡图像如图(T表示温度，p表示压强且，表示转化率)。下列说法正确的是

A．，	B．，
C．，	D．，

4 . 下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是

A．反应，其他条件不变时，增加碳的用量可加快反应速率

B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率

C．工业合成氨反应在密闭容器中进行，压缩容器体积，可使反应速率增大

D．当SO3的分子数等于SO2和O2分子数之和时，反应达到平衡

5 . N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是
①降温    ②恒压通入惰性气体    ③增加N₂的浓度    ④加压    ⑤催化剂

A．①④

B．①②③⑤

C．②③⑤

D．③④

6 . 下列实验装置能够达到实验目的的是

A．图a测定醋酸的浓度

B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2

C．图c探究压强对平衡的影响

D．图d检验二氧化硫的漂白性

7 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验	目的	方案设计	现象和结论
①	探究压强对与平衡的影响	快速压缩装有、平衡混合气体的针筒	如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动
②	探究与氧化性的强弱	向和的混合溶液中滴入酸化的溶液	溶液变红，说明氧化性：
③	验证溶液中存在水解平衡	取2溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量固体	如果溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡
④	相同温度下，比较与的酸性强弱	向等体积的水中分别通入、至饱和，再用计测定两种溶液的	如果通后所得溶液的小，则的酸性比弱

A．①

B．②

C．③

D．④

8 . 恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol·L^-1增大到0.19mol·L^-1。下列判断中正确的是

A．a>b

B．a<b+c

C．a=b+c

D．a<b

9 . 在催化剂作用下，氧化可获得其主要化学反应为
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
压强分别为、时，将2mol和4mol 的混合气体置于的密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(的选择性如图所示。已知：210℃时反应均达到平衡状态，容器的体积恒定为1L。

下列说法不正确的是

A．压强：

B．压强为，温度为210℃时，平衡状态

C．压强为，温度为210℃时，反应达到平衡时生成等物质的量的CO和

D．温度为300℃时，反应Ⅰ的平衡常数：

10 . 将催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   ，0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法不正确的是

A．低温下有利于反应Ⅱ正向进行	B．曲线b为
C．P点时反应Ⅰ的约为	D．900℃时，适当增大体系压强，保持不变