1 . 2NO₂(红棕色)⇌N₂0₄∆H<0. 将一定量的NO₂充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示。已知气体颜色越深，透光率越小，下列说法不正确的是

A．a点达到了平衡状态

B．b点改变的条件是将注射器的活塞向外拉

C．d点：v(正) <v(逆)

D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

2 . 下列说法不正确的是

A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

3 . 向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生反应。测得两容器中c(A)随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x等于1

B．向平衡后的乙容器中充入氦气，平衡不移动

C．从平衡后的甲容器中移走1molC，重新达到平衡后各物质的体积分数与乙容器中的相同

D．若向乙容器中再充入1molA、1molB，则达到化学平衡时乙容器中

4 . 在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) ⇌xC(g)，符合图(I)所示关系，由此推断对图(II)的说法正确的是

A．P3＜P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量

B．P3＜P4，Y轴表示C的质量分数

C．P3＞P4，Y轴表示A的转化率

D．P3＞P4，Y轴表示混合气体密度

5 . 将一定量纯净的X置于某10L容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是

温度(°C)	15.0	25.0	30.0	35.0
	0.205	1.64	4.68	10.8

A．该反应

B．若气体密度不再随时间变化时表示反应达平衡状态

C．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，X的物质的量比原平衡大

D．35℃时，达平衡时，X分解了0.02mol

7 . 已知甲醇是一种重要的工业原料，由甲醇脱氢可制取甲醛：CH₃OH(g)HCHO(g)＋H₂(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是

A．甲醇脱氢反应的ΔH<0

B．600K时，Y点甲醇的v正<v逆

C．从Y点到Z点可通过减小压强实现

D．在T1条件下，该反应的平衡常数为8.1

8 . 使用石油热裂解的副产物来制取和，其生产流程如下图：

(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的和合成可再生能源甲醇。
根据图甲写出生成的热化学方程式___________。

(2)此流程的第Ⅰ步反应为：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图乙，则P₁___________P₂ (填“小于”、“大于”或“等于”)。时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8，此时该反应的平衡常数___________(保留小数点后两位数字)。
(3)和在一定温度下发生反应：   。且该温度下，反应的平衡常数。在容积为的恒容密闭容器中充入、，和，比较该时刻，正、逆反应速率大小：___________(填“”“”或“”)。该反应的平衡常数与温度的关系如图1所示，的转化率如图2所示，下列说法错误的是___________。

a． 在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数与温度的关系
b． 其他条件不变下，图2中可表示温度或压强或投料比
c． 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念

9 . 可逆反应A(g)+BC(g)+D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A．增大压强，平衡不移动说明B、D一定是气体

B．若A为有色气体，增大A的浓度，平衡体系气体颜色加深

C．若B是气体，增大B的浓度会使A的转化率增大

D．升高温度C的质量分数减小，说明正反应为放热反应

10 . 可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若a=2，则A为气体

B．该反应的逆反应为吸热反应

C．T2>T1，P2>P1

D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数不变