2 . 在423K下，同时向容积相同的两密闭容器A和B中，分别加入2 mol HI及1 mol HI气体，待反应2HI(g)H₂₍g)＋I₂(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是

A．从反应开始到建立平衡所需时间：t(A)＞t(B)

B．平衡时HI的转化率(α)∶α(A)=α(B)

C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中

D．平衡时I2在A容器中的浓度c (I2)A等于I2在B容器中的浓度c(I2)B

3 . 利用传感技术可探究压强对2NO₂(g)N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。在常温、100 kPa条件下，往注射器中充入适量NO₂气体，当活塞位置不变时，分别在t₁、t₂s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是

A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深

B．由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致

C．B、H两点对应的正反应速率vB= vH

D．B点处NO2的转化率为6%

4 . X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是

A．该反应的热化学方程式为

B．该温度下，反应的平衡常数，且若升高温度，K值减小

C．图Ⅱ曲线b表示加入催化剂使反应活化能减小，焓变减小

D．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线

5 . 与重整生成和CO的过程中主要发生下列反应：
CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g) ∆H =+247.1kJ /mol；
H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g) ∆H =+41.2kJ /mol
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线A表示的平衡转化率随温度的变化

B．3CO2(g)+CH4(g)=2 H2O(g)+4CO(g) ∆H =+329.5kJ/mol

C．升高温度、减小压强均有利于提高的平衡转化率

D．恒压、800K、条件下，可通过改变的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，使转化率从X点变为Y点

6 . 2NO₂(红棕色)⇌N₂0₄∆H<0. 将一定量的NO₂充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示。已知气体颜色越深，透光率越小，下列说法不正确的是

A．a点达到了平衡状态

B．b点改变的条件是将注射器的活塞向外拉

C．d点：v(正) <v(逆)

D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

8 . 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼(C₂H₈N₂)/N₂O₄发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组以及三结砷化镓(GaAs)太阳电池翼组成。氮化硼(BN)陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。偏二甲肼(C₂H₈N₂)/N₂O₄发动机中使用的N₂O₄存在着N₂O₄(g) 2NO₂(g)平衡。下列说法不正确的是

A．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态

B．当v (N2O4)正=2 v (NO2)正时，该反应达到平衡状态

C．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的N2O4，N2O4转化率将减小

D．该反应在一定条件下能自发进行的原因是∆H＞0，∆S＞0

9 . 工业制硫酸的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂(g)+ O₂(g)⇌2SO₃(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是

A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率

B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高

D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本

10 . CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。一容积可变的密闭容器中充有10 molCO与20 mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．合成甲醇的反应为放热反应

B．压强为P1＜P2

C．A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC

D．A点的v正和C点的v逆相等