1 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，合成反应可表示为： ，合成反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。下列说法不正确的是

A．

B．图中对应等压过程的曲线是b

C．当时，反应条件可能为，210℃或，250℃

D．、时，测得的平衡转化率为33.3%，则

2 . CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。一容积可变的密闭容器中充有10 molCO与20 mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．合成甲醇的反应为放热反应

B．压强为P1＜P2

C．A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC

D．A点的v正和C点的v逆相等

3 . 下列有关反应M(g)+2N(g)3G(g)+H(s)的说法正确的是

A．在体积可变的密闭容器中，该反应达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量变大、混合气体密度变大

B．若T℃时该反应的平衡常数K=1.0，则在T ℃时在使用催化剂后该反应的K值将大于1.0

C．某温度下，若向已达平衡的该反应体系中加入1molM(g)和2molN(g)，则平衡不移动

D．如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡时v正(N)∶v逆(G)=2∶3

4 . 根据流程图，下列有关硝酸工业制备说法不正确的是

A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内N2的转化率

B．加压可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率

C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率

D．采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分

5 . 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－904 kJ·mol^－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。对于反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列有关说法不正确的是

A．该反应一定能自发进行

B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．断裂1mol N—H键的同时断裂1molO—H键，说明该反应达到平衡状态

D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小

6 . 将1molN₂和3molH₂充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是

选项	改变条件	平衡移动方向
A	使用适当催化剂	平衡向正反应方向移动
B	升高温度	平衡向逆反应方向移动
C	再向容器中充入1molN2和3molH2	平衡不移动
D	向容器中充入氦气	平衡向正反应方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在容积恒为1 L的密闭容器中通入一定量N₂O₄，发生反应△H＞0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是

t/s	0	20	40	60	80
	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
	0	0.076	0.104	0.120	0.120

A．0~40 s，N2O4的平均反应速率为

B．80 s时，再充入N2O4、NO2各0.12 mol，平衡移动

C．升高温度，反应的化学平衡常数值增大

D．若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深

8 . 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法不正确的是

A．该反应，

B．时，若充入惰性气体，，均减小，平衡向正反应方向移动

C．时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动

D．时，反应达平衡后的转化率为

10 . 如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 ；达到平衡时，V_A=1.2aL，则下列说法不正确的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)

D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大