名校
1 . 工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)、CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO
能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关说法正确的是
CO(g)＋H2(g)、CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关说法正确的是| A．增大压强有利于提高上述反应中焦炭的利用率 |
| B．NaHCO3溶液中，HCO能形成多聚体是因为氢键的作用 |
| C．若反应体系中，c(CO)=a mol·L-1，c(CO2)=b mol·L-1，则c(H2)=(a＋b) mol·L-1 |
| D．析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应 |
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2 . 二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比
=3充入H2与CO2，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在T=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T如图所示。下列说法不正确的是
CH3OH(g)+H2O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比=3充入H2与CO2，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在T=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T如图所示。下列说法不正确的是| A．当体系中c(CH3OH)与c(H2)比值不变，可说明此时该反应达到平衡状态 |
| B．曲线b表示的是压强相同时，温度升高该反应逆向移动，说明正反应放热 |
| C．在原p=5×105Pa，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3molH2与1molCO2，达到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10 |
| D．当x(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为p=5×105Pa，210℃或p=9×105Pa，250℃ |
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2021-12-15更新
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439次组卷
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3卷引用：浙江省普通高中强基联盟2022届高三上学期12月统测化学试题
浙江省普通高中强基联盟2022届高三上学期12月统测化学试题（已下线）解密09 化学反应速率与化学平衡（分层训练）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）北京市海淀区教师进修学校2022-2023学年高三下学期开学检测化学试题
名校
解题方法
3 . 一定条件下恒温恒容的装置中，固体A和气体B可以反应生成气体C，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列关于该反应的说法正确的是
| A．若t1时刻是40s，用B表示该反应的0~t1时段的速率为0.01mol/(L·s) |
| B．t1时刻后，压缩该容器的体积增大压强，C的物质的量增多 |
| C．t1时刻后，再加入1molB，再次达到平衡后C的物质的量为0.9mol |
D．t1时刻后，升高体系的温度，容器内气体的密度减小，该反应的 |
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2021-11-06更新
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144次组卷
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3卷引用：湘豫名校2021-2022学年高三上学期联考（11月）化学试题
名校
4 . 已知反应式：
，已知反应已达平衡，此时
，其他条件不变，若容器缩小到原来的
，
，下列说法不正确的是
，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，若容器缩小到原来的，，下列说法不正确的是A．系数 | B．反应向逆方向移动 |
| C．Y可能是固体或液体 | D．Z的体积分数减小 |
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2021-11-05更新
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779次组卷
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7卷引用：新疆维吾尔自治区喀什市2021-2022学年高三上学期全真模拟化学试题
新疆维吾尔自治区喀什市2021-2022学年高三上学期全真模拟化学试题广东省广州市部分学校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题广东省广州市六校联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）上海市华东师范大学第二附属中学2021-2022学年高一下学期期末线上测试化学试题广东省广州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）第05讲 影响化学平衡的因素-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课（人教版2019选择性必修1）
5 . 氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。利用如图装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp，实验步骤如下：
(Ⅰ)关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1
(Ⅱ)关闭K2，缓慢开启K3至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃、30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa。下列说法错误的是
2NH3(g)+CO2(g)。利用如图装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp，实验步骤如下：(Ⅰ)关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1
(Ⅱ)关闭K2，缓慢开启K3至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃、30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa。下列说法错误的是
| A．若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)：n(CO2)=2：1，再次达到平衡时c(NH3)不变 |
| B．气体平均分子量不变不能作为判断反应达到平衡状态的依据 |
| C．该反应25℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011Pa3 |
| D．步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏低，Kp测量值偏大 |
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6 . 下列关于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=-197kJ∙mol-1的说法正确的是
| A．该反应的∆S>0 |
| B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 |
| C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢 |
| D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 |
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2021-12-14更新
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531次组卷
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5卷引用：江苏省南通市海门区2021-2022学年高三第二次诊断测试化学试题
江苏省南通市海门区2021-2022学年高三第二次诊断测试化学试题（已下线）第22讲 化学平衡常数及转化率的计算（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）江苏省苏州市重点中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题江苏省灌南高级中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
7 . 如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应
；达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法不正确的是
；达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法不正确的是| A．反应开始时，B容器中化学反应速率快 |
| B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大 |
| C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计) |
| D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大 |
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2021-02-07更新
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315次组卷
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5卷引用：【浙江新东方】高中化学20210304-010
（已下线）【浙江新东方】高中化学20210304-010浙江省宁波市九校2020-2021学年高二上学期期末联考化学试题（已下线）【绍兴新东方】绍兴高中化学00008（已下线）期中考试模拟试题（一）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）四川省成都金苹果锦城第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
8 . 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)制备甲醇的主要反应有
①CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 =-116 kJ/mol
②CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
向一固定体积的容器中充入合成气，已知起始时c(CO)=0.1 mol/L、c(H2)=0.3 mol/L，平衡时c(CO)=0.05 mol/L，c(H2O)=0.02 mol/L，则下列说法错误的是
①CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1 =-116 kJ/mol②CO2(g)+ H2(g)
CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol向一固定体积的容器中充入合成气，已知起始时c(CO)=0.1 mol/L、c(H2)=0.3 mol/L，平衡时c(CO)=0.05 mol/L，c(H2O)=0.02 mol/L，则下列说法错误的是
| A．增大CO2的浓度，有利于提高甲醇的产量 |
| B．升高温度，①和②反应速率都加快 |
| C．压缩体积，反应②平衡不移动 |
| D．平衡时c(CH3OH)为0.07 mol/L |
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2021-12-03更新
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175次组卷
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2卷引用：河北省百师联盟2022届高三上学期一轮复习联考（三）化学试题
9 . 甲醇水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应：
I.CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1
II.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2=+90kJ•mol-1
(1)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJ•mol-1
反应I的△H1=___ kJ•mol-1。
(2)将组成(物质的量分数)为25%CH3OH(g)、35%H2O(g)和40%N2(g)(N2不参与反应)的气体通入恒容容器中反应相同时间，测得CH3OH转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。
①曲线a和b分别代表产物___ 和___ 。
②下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的有___ 。
A.增大N2的浓度，反应I、II的正反应速率都增加
B.移除CO2能提高CH3OH的平衡转化率
C.升高温度，N2的物质的量分数保持不变
D.440℃～460℃时，升高温度，H2的产率增大
③反应I活化能小于反应II，结合图中信息解释判断依据___ 。
(3)一定条件下，向2L的恒容密闭容器中通入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CO2为0.8mol，CO为0.1mol，此时H2的浓度为___ mol•L-1，反应I的平衡常数K=___ (写出计算式)。
(4)研究发现以铜作催化剂时，反应I经历三步：
①CH3OH→HCHO+H2，
②HCHO+H2O→HCOOH+H2，
③___ 。
I.CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) △H1II.CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) △H2=+90kJ•mol-1(1)已知CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJ•mol-1反应I的△H1=
(2)将组成(物质的量分数)为25%CH3OH(g)、35%H2O(g)和40%N2(g)(N2不参与反应)的气体通入恒容容器中反应相同时间，测得CH3OH转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。
①曲线a和b分别代表产物
②下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的有
A.增大N2的浓度，反应I、II的正反应速率都增加
B.移除CO2能提高CH3OH的平衡转化率
C.升高温度，N2的物质的量分数保持不变
D.440℃～460℃时，升高温度，H2的产率增大
③反应I活化能小于反应II，结合图中信息解释判断依据
(3)一定条件下，向2L的恒容密闭容器中通入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CO2为0.8mol，CO为0.1mol，此时H2的浓度为
(4)研究发现以铜作催化剂时，反应I经历三步：
①CH3OH→HCHO+H2，
②HCHO+H2O→HCOOH+H2，
③
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2021-12-22更新
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430次组卷
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3卷引用：广东省广州市2021-2022学年高三上学期12月调研考试化学试题
广东省广州市2021-2022学年高三上学期12月调研考试化学试题（已下线）解密09 化学反应速率与化学平衡（分层训练）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）广东省茂名高州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
10 . 在体积可变的密闭容器中投入0.5 molO2和1 mol SO2，不同条件下发生反应：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)ΔH。实验测得平衡时SO2的转化率[α(SO2 )]随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是
2SO3(g)ΔH。实验测得平衡时SO2的转化率[α(SO2 )]随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是| A．Y代表压强，且Y1> Y2；X代表温度，且ΔH <0 |
| B．M点反应物转化率之比α(O2) ：α (SO2)=1：1，N点该比例减小 |
| C．若M、N两点对应的容器体积均为5 L，则N点的平衡常数K= 20 |
| D．M、N两点对应的平均摩尔质量：M(M）<M(N) |
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2021-12-03更新
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230次组卷
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2卷引用：河北省百师联盟2022届高三上学期一轮复习联考（三）化学试题
