下列有关反应M(g)+2N(g)
3G(g)+H(s)的说法正确的是
3G(g)+H(s)的说法正确的是| A．在体积可变的密闭容器中，该反应达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量变大、混合气体密度变大 |
| B．若T℃时该反应的平衡常数K=1.0，则在T ℃时在使用催化剂后该反应的K值将大于1.0 |
| C．某温度下，若向已达平衡的该反应体系中加入1molM(g)和2molN(g)，则平衡不移动 |
| D．如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡时v正(N)∶v逆(G)=2∶3 |
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更新时间：2020-12-29 08:56:39
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【推荐1】可逆反应
，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是
，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是 | A．达平衡后，加入催化剂后C%增大 |
| B．达平衡后，若升温，平衡右移 |
| C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
| D．化学方程式中n>e+f |
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单选题
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解题方法
【推荐2】在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(起始时加入CO2的物质的量相同，见图中曲线①②③)，测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．该反应的焓变△H小于0 |
| B．三种条件下起始的氢碳比：①<②<③ |
| C．其他条件不变，缩小容器的体积可提高CO2的转化率 |
| D．控制温度为400K时，曲线③起始CO2浓度为2mol/L，达到平衡时所需时间为5min，则0～5minʋ(H2O)=0.3mol·L-1·min-1 |
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，下列叙述正确的是
增大
单选题
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【推荐1】 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂
| A．①④ | B．①②③⑤ | C．②③⑤ | D．③④⑤ |
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【推荐2】下列各组实验所选玻璃仪器和试剂，不能达到实验目的的是(不考虑存放试剂的容器)
| 实验目的 | 玻璃仪器 | 试剂 | |
| A | 测定某NaOH溶液的浓度 | 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯 |  HCl溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水 |
| B | 探究浓度对化学平衡的影响 | 胶头滴管、试管、量筒 |  溶液、 KSCN溶液、 KSCN溶液 |
| C | 比较氯、溴、碘的非金属性 | 试管、胶头滴管 | 新制氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液 |
| D | 验证铁盐的氧化性 | 试管、胶头滴管 |  溶液、KI溶液、淀粉溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】密闭容器中一定量的混合气体发生以下反应： xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol∙L-1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，此时A的浓度为0.30 mol∙L-1，下列叙述正确的是
| A．平衡一定向右移动 | B．B的转化率降低 | C．x+y<z | D．C的体积分数增大 |
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解题方法
【推荐2】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③ 增大压强平衡左移 ④ K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：| 压强/Mpa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③ 增大压强平衡左移 ④ K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有
| A．4个 | B．3个 | C．2个 | D．1个 |
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【推荐3】在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M g/mol，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的
，当达到新的平衡时，下列说法中不正确 的是 （ ）
2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M g/mol，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的，当达到新的平衡时，下列说法中| A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1 |
| B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于cmol·L−1 |
| C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于M g/mol |
| D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍 |
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【推荐1】温度为T时，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)。实验测得：v正=k正·c2(NO2)，v逆=k逆·c(N2O4)，k正、k逆为速率常数，受温度的影响，不同时刻测得容器中n(NO2)如图所示。下列说法正确的是
N2O4(g)。实验测得：v正=k正·c2(NO2)，v逆=k逆·c(N2O4)，k正、k逆为速率常数，受温度的影响，不同时刻测得容器中n(NO2)如图所示。下列说法正确的是| A．0~2 s内，该反应的平均速率v(NO2)=0.50 mol·L-1·s-1 |
| B．该温度下，平衡时k正=10k逆 |
| C．其他条件不变，往容器中再通入2 mol NO2，平衡时NO2体积分数增大 |
| D．其他条件不变，移走部分N2O4，则平衡正向移动，平衡常数增大 |
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解题方法
【推荐2】向体积为V1L的密闭容器中充入x mol NH3、x mol NO和y mol O2，x ：y=4： 1，模拟SNCR- SCR脱硝技术，主要反应为4NH3(g) +4NO(g) + O2(g) 
4N2(g)+ 6H2O(g) △H= -1 632.4 kJ·mol-1，达到平衡时c(NH3)与温度T的关系如下图所示。若T1、T2、T3时的平衡常数分别为K1、K2、K3。下列说法正确的是
4N2(g)+ 6H2O(g) △H= -1 632.4 kJ·mol-1，达到平衡时c(NH3)与温度T的关系如下图所示。若T1、T2、T3时的平衡常数分别为K1、K2、K3。下列说法正确的是| A．K1＜K3 |
B．T2时，若保持温度不变，容器体积由V1 L缩小到V2 L，则平衡后c(N2)小于( -b)mol·L-1 |
| C．若保持体系绝热，容积不变，T3时发生反应，平衡后c(NH3)对应的点在C点右下方 |
| D．反应开始后的一段时间内，适当升高温度可提高单位时间内NH3的转化率 |
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，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molX和3molY发生反应，
时达到平衡状态I。在
时改变某一条件，
时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
