2 . (一)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：
△H₁＜0
△H₂＜0
△H₃＜0
已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH₃催化氧化至NO₂，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_______________目的；
(2)实验发现，单位时间内NH₃的氧化率[]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH₃的氧化率减小的可能原因________________。
   
(3)的反应历程如下：
反应Ⅰ：       △H₁＜0             
　
反应Ⅱ：       △H₂＜0
　　
①一定条件下，反应达到平衡状态，平衡常数K=________________。(用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的代数式表示)；
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k_2正增大的倍数________________k_2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(二)工业上也可以直接由N₂O₄合成HNO₃，其中最关键的步骤为，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
       
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
(4)有关该过程说法正确的是_______________。
a．E、H两点对应的NO₂的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
(5)求D点K_p=_______________(不必化成小数)；
(6)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为_______________(填代号)。

4 . 含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。由合成气(主要成分为，和)制甲醇，涉及的原理为：
①
②
③

化学键
	436	343	1076	465	413

(1)反应①的___________，该反应自发进行的条件为___________。(填“高温”或“低温”)
(2)在的恒压反应器中，按照投料，测得体系中平衡时和的选择性[，]及的平衡转化率随温度的变化如图a所示。

①曲线Ⅰ代表___________的选择性随温度变化曲线。
②反应③在时的平衡常数___________。(用分数表示)
(3)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度变化如图所示：

已知：的平衡产率
①其中纵坐标表示的平衡产率的是图___________(填“b”或“c”)，该图中由大到小的顺序是___________。
②图c中，温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

5 . 为实现碳中和，将在一定条件下转化为化工原料，其中和可发生如下两个平行反应：
①
②
(1)根据所给信息，若要反应②自发进行，需要控制温度范围为_______K(保留一位小数)。
(2)为了提高的产率，理论上可采用的措施是_______(填标号)。
A.低温低压   B.高温低压   C.合适的催化剂   D.高温高压   E.低温高压
(3)将和按物质的量之比通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在相同的时间内的选择性和产率随温度的变化如下表所示。已知：X代表的选择性 Y代表甲醇的产率%

温度/K	催化剂		催化剂
	X(甲醇选择性)	Y(甲醇产率)	X(甲醇选择性)	Y(甲醇产率)
483	38	2	19	0.9
503	26	4.5	33	2.2
523	23	3.9	30	1.9
543	18	3	25	1.8
563	16	3	25	1.6

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______。
A.483K       B.503K       C.催化剂       D.催化剂
②503K以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是_______。
(4)在容器体积不变的条件下，下列说法中，能判断反应②达到平衡状态的有_______(填标号)。
A.混合气体总压强不再变化
B.断裂3molH—H键的同时断裂2molO—H键
C.和的物质的量之比不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.混合气体的密度不再变化
F.保持不变
(5)若体积不变的密闭容器中只发生上述反应①，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度_______(选填“<”，“>”，或“=”)，其原因是_______。
   

6 . 实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是

A．用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱

B．用图2装置制取乙酸乙酯

C．用图3装置制取并收集干燥的氨气

D．缩小图4中容器体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深

7 . 化学链燃烧(CLC)是利用载氧体(OC)将空气中的氧传输至燃料的新技术，CLC原理如图所示。回答下列问题：

已知：①     
②   
(1)   ___________(用含、的代数式表示)。相对传统的燃烧方式，化学链燃烧的优点是___________，有助于实现碳达峰、碳中和目标。
(2)在密闭容器中加入足量的、和，在总压强保持不变的条件下，仅发生反应②，测得在不同温度下的平衡转化率与起始投料比的关系如图所示。

①其他条件不变，x的值增大，的平衡转化率减小的原因是___________。
②T₁___________(填“>”、“<”或“=”)T_2。
③T₂℃时，该反应的平衡常数________(只列计算式，不带单位)。提示：分压=总压×气体物质的量分数。
(3)一定温度下，在恒压密闭容器中充入足量的、，仅发生反应②，达到平衡后，再充入少量，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，丁烷的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

10 . 已知：的反应历程分两步：
第1步：(快)   
第2步：(慢)   
在固定容积的容器中充入一定量NO和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是

A．第1步、第2步正反应活化能分别为、，则

B．a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快

C．b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大

D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变