1 . 已知H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g)，在610K时，将0.10molCO₂与0.40molH₂S充入1L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)计算H₂S的平衡转化率a=_____ (写出计算过程)。
(2)计算浓度平衡常数K=_____。(写出计算过程)。

3 . 化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2C₃H₆(g)C₂H₄(g)+C₄H₈(g)   ∆H。回答下列问题：
(1)向恒温恒容反应器中加入一定量的C₃H₆，生成C₂H₄的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
C2H4的物质的量/mol	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5

①a=_______，p_初始：p_5min=_______。
②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C₃H₆转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)将2 mol C₃H₆置于体积为1 L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如图所示：

①N点_______(填“有”或“没有”)达到平衡状态，原因是_______。
②M→N过程中C₃H₆转化率升高的原因是_______。
③T₃时K_c=_______，若其他条件不变，往反应器中再加入2 mol C₃H₆，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为_______。

4 . 在密闭容器中，将 与 混合加热到800 ℃，发生下列反应：，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为 。求：
达到平衡时的体积(标准状况下)___和该反应的化学平衡常数___；
达到平衡后向该平衡体系中通入 水蒸气，达到新的平衡状态时，求 的物质的量分数。___

5 . 已知反应2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L－1)	0.44	0.6	0.6

(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
(2)若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时CH₃OH的转化率__ ，该时间内反应速率v(CH₃OH)＝____ mol·L^－1·min^－1。

6 . 用CO₂来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO₂的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol^-1。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=__mol·L^-1·min^-1。
(2)氢气的转化率=__。
(3)求此温度下该反应的平衡常数K=__。
(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是__。
A．将H₂O(g)从体系中分离出去                  B．充入He(g)，使体系压强增大   
C．升高温度                                               D．再充入1mol H₂
(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是___(填字母)。
A．CO和CH₃OH(g)的物质的量浓度相等       
B．用CO和CH₃OH(g)表示的化学反应速率相等
C．上述反应达到平衡状态                           
D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大
(6)当反应达到平衡时，CO₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量CO₂，待反应再一次达到平衡后，CO₂的物质的量浓度为c₂，则c₁___c₂(填“>”“<”或“=”)。

7 . 已知H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) ==COS(g)+H₂O(g)，在610K时，将0.1mol CO₂加入与0.40molH₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H₂S的平衡转化率a₁=_______%，反应平衡常数K=___________。
②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为003，H₂S的转化率a₂____a₁，该反应的ΔH___0。（填“>”“<”或“=”）