1 . 在一定条件下，将2 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^-1。
(1)x=_______，2min内A的平均反应速率v(A)=_______。
(2)B的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数的值为_______(结果保留三位有效数字)。
(3)其他条件不变，若再向容器中加入0.2 mol B和0.2 mol C，此时v(正)_______v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。

2 . 已知：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)=+52.70 kJ/mol。
(1)在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1 mol N₂O₄(g)，并达新平衡，下列说法正确的______
a.N₂O₄(g)的转化率增大
b.平衡常数K减小
c.新平衡N₂O₄的百分含量比原平衡大
d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
(2)t℃恒温下，在固定容积为2 L的密闭容器中充入0.54 mol N₂O₄，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n(NO₂)=0.6 mol，则在前2分钟的平均反应速率v(NO₂)=_______，t℃时反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K=________。
(3)现有两个体积均为2 L的恒容绝热(不与外界进行热交换)密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1 mol N₂O₄，在乙容器加入2 mol NO₂，分别达平衡后，甲容器N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数_______乙容器N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)，甲容器中N₂O₄转化率与乙容器中NO₂的转化率之和_________1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是__________

(5)一定温度下，若将3 mol N₂O₄气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入_______mol NO₂，达平衡后A、B两容器的NO₂百分含量相等。

3 . 化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅。回答下列问题：反应AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX₃和X₂均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
   
（1）列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX₅)＝________________。
（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)由大到小的次序为_______________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b_________________、c____________________________________。
（3）用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为_________________；实验a和c的平衡转化率：α_a为___________、α_c为_______________。

4 . （1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3mol H₂，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间 /min	0	5	10	15	20	25	30
压强 /MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25 min时，以N₂表示的平均反应速率＝____；
（2）工业合成氨的反应方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH。如图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。
   
下列说法正确的是(     )
A.ΔH=-92.4kJ/mol
B.使用催化剂会使E₁的数值增大
C.为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D.图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且P_A<P_B
E.图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且T_A>T_B
F.该反应的平衡常数K_A<K_B
G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N₂的平均速率为n₁/(4t₁) mol/(L.min)
（3）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和7molH₂，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的7/9倍，则此温度下的平衡常数为___。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amolN₂，bmolH₂和cmolNH₃（a、b、c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a、b、c满足的关系为____（用含a、b、c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是____。

5 . 现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO₂和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如图。根据图意回答下列问题：
   
（1）从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率υ(NO₂)＝___。
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0。试回答：
①若起始时c（CO）=2mol·L^-1，c（H₂O）=3mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____。
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态___（填“是”与“否”），此时υ_（正）__υ_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

6 . 工业上已经实现CO₂与H₂反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答：
‘
（1）该密闭容器的容积是______________L。
（2）达到平衡状态的时刻是_______________min(填“3”或“10”)。
（3）在前10min内，用CO₂浓度的变化表示的反应速率(CO₂)=_____________mol／(L·min)。
（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为______。
（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是____。
（6）已知： ① CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol^-1 ②CO(g) +H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH= -41.1 kJ·mol^-1,则CO₂与H₂反应合成CH₃OH(g)的热化学方程式为_____，反应在10 min内所放出的热量为_____kJ.

7 . 在一定条件下，可逆反应A₂ (g)+B₂ (g)2C (g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c (A₂)=0.5 mol·L^－1，c (B₂)=0.1 mol·L^－1，c (C)=1.6 mol·L^－1，若A₂、B₂、C的起始浓度分别以a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1表示，请填写下列空白。
(1)a、b应满足的关系是_____________________。
(2)a的取值范围是_____________________。

8 . （1）已知可逆反应CO(g) + H₂O (g) CO₂(g) + H₂(g)，在830K温度下达到平衡。
①830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H₂O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=______________。
②830K，若只将起始时c (H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。
（2）已知反应：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=﹣566kJ/mol   ；则CO的燃烧热为_______。
（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝-92kJ/mol。取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中ΔH___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

9 . 已知2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟(t₁)时达到平衡。如下图所示：
   
请回答下列问题：
(1)用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为___________mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=___________。
(2)上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t₂发生改变的条件可能是___________(写一个即可)。
(3)在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程___________。(不必求出x)
(4)某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度____500℃(填“＞”、“＜”、“＝”)。
(5)500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、ymol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第(3)完全相同，则y=______mol。刚开始时反应向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行。

10 . 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________；
(2)该反应为______反应(选填吸热、放热)；
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO₂)·c(H₂)＝5c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为______℃；
(4)830℃时，向该容器中加入1L CO₂与1L H₂ ，平衡时CO₂的体积分数是__________。