1 . 在一定温度下，在某4L恒容容器内发生气体M和气体N的转化反应。它们的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_________(需要标注M、N的物质状态，且系数化成最简整数)。
(2)比较t₂时刻，正、逆反应速率大小：v(正)_________v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)若t₂=2min，反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率v(M)_________mol·L^-1·min^-1。
(4)该反应的化学平衡常数K=_________。
(5)若维持其他条件不变，在t₃时升高温度，M的浓度降低，则该反应△H_________0(填“＞”“=”或“＜”)。

2 . T℃时，在恒容密闭容器中通入，发生反应测得容器内初始压强为40kPa，反应过程中反应速率、时间(t)与分压的关系如图所示。

(1)时，的转化率_______%
(2)反应速率满足，_______，时_______
(3)达到平衡时，测得体系的总压强，则该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)
(2)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______
(3)写出该温度下的平衡常数表达式_______(用相关字母表示)，数值_______
(4)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

4 . 完成下列问题。
(1)在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H<0，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。

①当=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K=_______(保留一位小数)。
②当=3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_____(填“D”“E”或“F”)点。
(2)另一科研小组控制起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH₂，测得平衡时混合气体中CH₃OH的物质的量分数[φ(CH₃OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图2所示。

③若恒温(T₁)恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。
④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、H₂、CH₃OH气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时_______(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

5 . 250℃和100kPa下密闭容器中发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，分解率为80.0%。已知分压是其体积分数乘总压。
(1)PCl₅的分压是___ kPa。(保留三位有效数字)
(2)250℃时用分压表达的平衡常数K_p=___kPa。(保留三位有效数字)
(3)250℃和100kPa下密闭容器中含有0.1molPCl₅，0.5molPCl₃和0.2molCl₂，反应进行的方向是___，理由是___。

6 . 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH＜0是制备硫酸的重要反应。将4molSO₂与2molO₂放入2L的密闭容器中，在一定条件下反应5min达到平衡，测得平衡时SO₃的浓度为1.5mol/L。
（1）用O₂表示的平均速率为___，平衡时SO₂的转化率为___。
（2）写出该反应的化学平衡常数表达式K=___；如温度升高时，K值将___（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若不改变反应温度和反应物中SO₂的起始浓度，使SO₂的平衡转化率达到90%，则O₂的起始物质的量浓度为___mol/L。

7 . 对于可逆反应CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂，回答下列问题：
（1）830 K时，若起始时c（CO）＝2 mol•L^﹣1，c（H₂O）＝3 mol•L^﹣1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_____；平衡常数K的值为_____。
（2）830 K时，若只将起始时c（H₂O）改为6 mol•L^﹣1，则水蒸气的转化率为_____。
（3）若830 K时，某时刻混合体系中各气体的浓度为c（CO₂）＝0.4 mol•L^﹣1、c（CO）＝0.6 mol•L^﹣1、c（H₂O）＝3 mol•L^﹣1，c（H₂）＝2 mol•L^﹣1请判定该体系中反应进行的方向：_____ （填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”）。

8 . 某温度，将2molCO与5 mol H₂的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。
（1）0～5min内，v(CH₃OH)＝____
（2）若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH₃OH，此时v(正)__v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡常数为____。
（3）在题干其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH₂，达到新平衡时，H₂的体积分数与原平衡对比：____。
（4）已知CO与H₂在一定条件下也能合成乙醇，0.5mol乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇燃烧热的热化学方程式____。

9 . 某温度下，将H₂（g）和I₂（g）各0.9 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)＝0.3 mol/L。（写出计算过程）
（1）计算从反应开始至达到平衡，用H₂（g）表示的反应速率________________。
（2）保持温度不变，若向上述容器中充入H₂（g）和I₂（g）各2 mol,求达到平衡时I₂（g）的物质的量浓度___________________。

10 . 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)
（1）若开始时放入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡后，生成a mol NH₃，这时N₂的物质的量为________mol
（2）若开始时无NH₃，只放入N₂和H₂，达到平衡时生成NH₃的物质的量为3a mol，则开始时放入H₂的物质的量为________mol(平衡时NH₃的质量分数与(1)中相同)。
（3）若开始时放入x mol N₂、6 mol H₂和2 mol NH₃达到平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为y mol和3a mol，则y＝________。平衡时H₂的物质的量________(选填一个编号)。
A．大于6 mol        B．等于6 mol        C．小于6 mol        D．可能大于、小于或等于6 mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH₃，再次达到平衡后，NH₃的质量分数为________。