1 . 已知：，其平衡常数随温度变化如下表所示。

温度	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

(1)上述反应的化学平衡常数表达式为___________。
(2)时，向体积为反应器中通入一定量的和，发生上述反应，和浓度变化如图所示，则时，平均反应速率___________。

(3)若在时进行，且的起始浓度均为，该条件下，的最大转化率为___________

2 . 恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)
(2)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______
(3)写出该温度下的平衡常数表达式_______(用相关字母表示)，数值_______
(4)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

3 . I．已知在448℃时，反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)的平衡常数K₂为______；反应H₂(g)+I₂(g)⇌HI(g)的平衡常数K₃为______。
II．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)•c(H₂)=c(CO)•c(H₂O)，试判断此时的温度为______℃，在此温度下，加入2 mol的CO和3 mol的H₂O，达到平衡时，CO的转化率为______。
(3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2 mol•L^-1，c(H₂)为1.5 mol•L^-1，c(CO)为1 mol•L^-1，c(H₂O)为3 mol•L^-1，则下一时刻，反应将______(填“正向”或“逆向”)进行。

4 . 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)	K3

（1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝________(用K₁、K₂表示)。
（2）反应③的ΔH_________0(填“＞”或“＜”)。
（3）500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正_____v_逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（4）500℃时2L密闭容器中投入a mol H₂、b mol CO发生反应①；测得平衡时H₂(g)、CO₂(g)的浓度(mol·L^－1)分别为0.2、0.1则：
①a=______，b=_________，平衡时H₂的转换率为________（保留一位有效数字）。
②若向平衡后的容器中再投入a mol H₂、b mol CO，达平衡后，CH₃OH的体积分数与原平衡相比______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

5 . 合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N₂)＝3mol·L^－1，c(H₂)＝9mol·L^－1，c(NH₃)＝4mol·L^－1，求：①该温度时的平衡常数；②N₂、H₂的起始浓度。

6 . Na₂CO₃、NaHCO₃及xNa₂CO₃·yH₂O₂ (过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。
（1）0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液加水稀释时，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）25℃时，H₂CO₃的电离常数Ka₁=5×10^－7，Ka₂=5×10^－11，NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^－5，计算下列平衡常数。
①NaHCO₃水解反应HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－的平衡常数为K=___________（填数值）。
②反应HCO₃^－+NH₃·H₂OCO₃^2－+NH₄⁺+H₂O的平衡常数为K=___________（填数值）。
（3）一种测定xNa₂CO₃·yH₂O₂中y/x值的方法如下：

   

①滴定CO时，终点溶液颜色变化是___________。
②滴定H₂O₂时，MnO被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为___________。
③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO₄溶液19.00mL。计算y/x的值(列出计算过程)。

7 . 在温度为373K时，将0．100mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平衡．下图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度(纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间)

（1）计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为____________mol•L^-1•S^-1
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为__________，

②求该温度下平衡常数的值_____________(写出计算过程，下同)

（3）求达到平衡状态时N₂O₄的转化率____________
（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为__________(最简整数比)

8 . 已知几种共价键的键能数据如下：

共价键	N≡N	H－H	N－H
键能／(kJ·mol－1)	946	436	390.8

(1)通过计算，写出合成氨反应的热化学方程式____________________。
(2)某温度下，以1 mol N₂和3mol H₂作为初始反应物，在体积为2 L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡时测得反应放热68.1 kJ，试计算N₂的转化率__________和该温度下的化学平衡常数________________。

9 . 在某温度下，将H₂(g)和I₂(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H₂）=0.0080mol/L，
求：
(1)求该反应的平衡常数。________
(2)在上述温度下，该容器中若充入的H₂(g)和I₂(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。__________

10 . 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始浓度均为2mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L^-1，H₂O(g)的起始浓度为6mol·L^-1，求平衡时CO的转化率？