1 . 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.5mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则5分钟内该反应的速率(H₂)=_______，当平衡时c(N₂)=_______，此时H₂的转化率为_______%，此条件下该反应的平衡常数为_______。
(2)平衡后，若想提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在上述2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气发生上述反应，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“>”、“<”或“=”)；
②400℃时，某时刻测得此容器中NH₃、N₂和H₂物质的量分别为2mol、2mol和2mol，则此时该反应向_______进行(填“正反应”、“逆反应”或“已平衡”)。

2 . 在一定温度下，2L密闭容器中加入0.4molSO₂、0.3molO₂，经5min后反应达平衡，测得c(SO₃)=0.1mol/L。试求：
(1)用SO₂表示该反应0~5min的反应速率为多少_______？
(2)平衡时SO₂ 的转化率为多少_______？
(3)平衡常数K为多少_______？

3 . (Ⅰ)已知在448℃时，反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的平衡常数K₂为_______；反应H₂(g)+I₂(g)HI(g)的平衡常数K₃为_______。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
(2)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变                  B．混合气体中c(CO)不变
C．v(H₂)_正=v(H₂O)_逆                  D．c(CO₂)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c (H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。

4 . 2.0molCO和2.0molH₂O充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，达平衡时CO₂为1mol，
(1)该条件下该反应的平衡常数是_______。
(2)如果此时再加入1molCO，则再次平衡时H₂的浓度为______。

5 . 某温度下，将2mol SO₂与1molO₂放入1L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为2.5mol，求：
(1)平衡时各物质的浓度____________；
(2)平衡时SO₂的转化率：________；
(3)计算该温度下的平衡常数 ___________。

6 . 完成下列问题
(1)已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁=﹣393.5kJ/mol，   
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H₂=﹣566.0kJ/mol，
C(s)+O₂(g)=CO(g)△H₃=akJ/mol，则a=________。
(2)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H₁，下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁________0 (填“＞”、“=”或“＜”)。某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

7 . 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应。5min后反应达到化学平衡状态，平衡时测得容器中混合气体为2.4mol。求：
(1)以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率为________
(2)该反应中SO₂的平衡转化率为________
(3)该反应的平衡常数K值为________

8 . 在密闭容器中，将NO₂加热到某温度时，可进行如下反应：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)，达到平衡时各物质的浓度分别是c（NO₂）＝0.06 mol·L^－1，c（NO）＝0.24 mol·L^－1，c（O₂）＝0.12 mol·L^－1。试求：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为：_______ ，值为_______。
(2)开始时NO₂的浓度为_______。
(3)NO₂的转化率为______________。

9 . 如图表示800℃时，X、Y、Z三种气体物质的浓度随时间变化的情况．试回答：（保留一位小数）

(1)该反应的反应物为 ______ ；
(2)该反应的化学方程式为 ______ ；
(3)0～2min Y物质的化学反应速率为 ______ ；
(4)Z物质的平衡转化率为 ______ ；
(5)800℃时，该反应的平衡常数K= ______ ．

10 . 已知2A₂(g)＋B₂(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L^－1，放出热量bkJ。
（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）该反应的平衡常数表达式为________，若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v(C)＝2v(B₂)   b．容器内压强保持不变   c．v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)   d．容器内的密度保持不变
（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。
a．及时分离出C气体     b．适当升高温度     c．增大B₂的浓度     d．选择高效的催化剂
（5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。