1 . 把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·(L·min)^-1，求：
(1)B的转化率_______
(2)x的值_______
(3)平衡时压强与初始时压强之比_______
(4)该温度下此反应的平衡常数_______

2 . 在一定温度下，将4.0molSO₂与2.0molO₂的混合气体充入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，经过2min达到平衡状态，SO₂的平衡转化率为90.0%。
(1)0～2min内O₂的平均反应速率v(O₂)=___。
(2)该温度下此反应的化学平衡常数的值K=___。
(3)在相同温度下，某容器内c(SO₂)=c(O₂)=c(SO₃)=1.0mol·L^-1，则此时反应速率v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在一定温度下，下列措施可以提高SO₂转化率的是___ (填字母)。
A.增大SO₂的浓度
B.容积不变，充入氖气
C.增大O₂的浓度
D.容积不变，再充入4.0molSO₂与2.0molO₂

3 . 利用水煤气合成二甲醚（）所涉及的反应如下：
①，平衡常数；
②，平衡常数；
③，平衡常数。
（1）总反应的平衡常数_____________（用、、表示）。
（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施有_________（填字母代号）。
a．加压   b．加入催化剂   c．增大H₂的浓度   d．增加CO的浓度   e．分离出二甲醚
（3）已知反应②在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质
浓度/（）

若经反应达到平衡，则__________________________。

4 . 800K时，将0.1moA(g)和0.2molB(g)充入体积为1L的固定容积反应器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡时A的物质的量分数为20%。
(1)求达平衡时B的转化率α(B)_____。
(2)求该温度下的平衡常数K______(分数表示)。
(3)若起始A的分压为10kPa，求K_p(分数表示)_____。

5 . T℃ 时，在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 2 mol A 和 3 mol B，压强为 P₀， 在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) ⇌3C(g)，2 分钟达到平衡，平衡混合气中 C 的体积分数为 37.5％。 已知该反应某一时刻的瞬时速率计算公式为v_正＝k_正·[A]²·[B]³，v_逆=k_逆·[C]³，其中 k_正、k_逆为速率常数。
（1）计算上述条件下 的值。 （写出必要的计算过程，下同）_____
（2）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作 K_p。已知某气体分压(P分)＝气体总压(P总) ×该气体的物质的量分数，计算 T℃ 时上述反应 K_p 的值（用含 P₀ 的数值表示）。____________

6 . 在压强为0.1MPa、10L恒容的密闭容器中,将2molCO与5molH₂的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇CO(g）+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H<0请回答下列问题:
(1)该反应的熵变ΔS_________________0(填“>”、“<”或“=”).
(2)若温度T₂时,5min后反应达到平衡,CO的转化率为75%,则:
①平衡时体系总的物质的量为_________________mol
②反应的平衡常数K=_________________；
③反应0-5min在区间的平均反应速率v(H₂)=_________________
(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使CO转化率增大的是_________________
A.CO               B.H₂          C.CH₃OH                 D.He

7 . 工业上已经实现CO₂与H₂反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答：
‘
（1）该密闭容器的容积是______________L。
（2）达到平衡状态的时刻是_______________min(填“3”或“10”)。
（3）在前10min内，用CO₂浓度的变化表示的反应速率(CO₂)=_____________mol／(L·min)。
（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为______。
（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是____。
（6）已知： ① CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol^-1 ②CO(g) +H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH= -41.1 kJ·mol^-1,则CO₂与H₂反应合成CH₃OH(g)的热化学方程式为_____，反应在10 min内所放出的热量为_____kJ.

8 . 某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，5分钟后反应达到平衡状态，测得生成2molD，计算以下量（写出计算过程）：
（1）计算A的转化率。
（2）计算该温度下该反应的化学平衡常数。

9 . 在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H₂)=0.0080mol/L。则氢气的转化率为________；该温度下，反应的平衡常数为____________；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。