2 . 甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常数	温度/
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

(1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。
a．平衡正向移动   b．混合气体的平均相对分子质量增大   c．CO₂的转化率增大
(2)K₁、K₂、K₃的关系是：K₃=_______。
(3)500℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时v_正_____v_逆（填“＞”“＝”或“＜”）。
(4)某温度下在恒容密闭容器中发生反应①，若开始加入2mol/LH₂和1mol/LCO，达到平衡时，H₂的平衡转化率为80%，则此温度下，该反应的化学平衡常数为_______。
(5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，发生反应②，起始浓度如表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H₂O)=0.05mol/L，甲中CO₂的转化率为_______，乙中CO₂的转化率_______（填“大于”、“等于”或“小于”）甲。

起始浓度	甲	乙
c(H2)/mol/L	0.10	0.20
c(CO2)/mol/L	0.10	0.20

3 . 一定温度下，向恒容容器中充入和，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：
(1)前的平均反应速率_______，达平衡时的平衡体积分数为_______。
(2)由表中数据计算该温度下该反应的平衡常数为_______，随着反应温度升高，该反应的平衡常数_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)保持温度不变，起始时向容器中充入，达平衡时，的转化率为_______。

4 . 已知N₂O₄(g)2NO₂(g)，△H＞0，在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s) c(mol/L)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.20	ａ	0.12	c	d	e
c(NO2)	0.00	0.08	b	0.20	0.20	0.20

(1)20s时，N₂O₄的分解率是___。
(2)40s时，NO₂的浓度为___，0~40s内N₂O₄的平均反应速率为____。
(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为___。
(4)判断t₂、t₃、t₄时刻对该反应采取的措施。

t₂：___；t₃：___；t₄：___。

5 . 在一个2L的密闭容器中，将2molCO和8molH₂O混合加热至800℃，达到如下平衡：CO(g)＋H₂O(g) ⇌CO₂(g)＋H₂(g)△H=+550kJ·mol^-1K=1.0(请写出计算过程)
(1)求H₂O的平衡转化率___。
(2)达到平衡时吸收的热量为多少？___。
(3)达到平衡后，保持温度体积不变，再充入1molCO和1molCO₂平衡向哪个方向移动？___

6 . 苯乙烷(C₈H₁₀)可生产塑料单体苯乙烯(C₈H₈)，其反应原理是C₈H₁₀(g)C₈H₈(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋125kJ·mol^－1
Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(C8H10)/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n(C8H8)/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

(1)该温度下，该反应的化学平衡常数K=________________。
(2)若保持其他条件不变，用0.40molH₂(g)和0.40molC₈H₈(g)合成C₈H₁₀(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是________________，通过计算说明此时，该反应是否达到了平衡状态__________？

7 . 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl₅，发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；

t/s	0	60	150	250	350	450
n(PCl3)/mol	0	0.12	0.19	0.2	0.2	x

请回答下列问题：
（1）x的值是___。
（2）0~60s内，用PCl₃的浓度变化表示的化学反应速率是__。
（3）60s时，PCl₅的转化率是__。
（4）达平衡时，容器中Cl₂的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L^-1。

8 . 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄ (g)2NO₂ (g)△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H ___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为___________mol·L^－1·s^－1，反应的平衡常数K为_______mol·L^－1。

（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1mol NO₂(g)和1mol N₂O₄(g)，此时v_正_______ v_逆（填“＞”或“＜”或“=”）。

9 . 一定温度下，在三个体积均为V L的恒容密闭容器中发生反应：2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+ SiCl₄(g)

容器编号	温度/K	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
		SiHCl3(g)	SiH2Cl2(g)	SiCl4(g)	SiHCl3(g)
Ⅰ	T1	1.0	0	0	0.80
Ⅱ	T1	0.40	a	a	0.36
Ⅲ	T2 (T2＞T1)	0.20	0	0	0.10

则：
(1)该反应的正反应为_________(选填“放热”或“吸热”)反应。
(2)表中a =________。
(3)在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时充入0.40mol SiHCl₃(g)、0.40 mol SiH₂Cl₂(g)、0.20mol SiCl₄(g)，则达平衡时容器中SiHCl₃的物质的量为_________(请写出解题过程)

10 . 按要求回答下列问题：
(1)甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)；△H₁ 
反应II：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H₂
①上述反应中原子利用率百分之百的是______(填“I”或“Ⅱ”)
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁______0，T℃时，将2mol CO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，此时T为______。
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l)△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______。