1 . 把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·(L·min)^-1，求：
(1)B的转化率_______
(2)x的值_______
(3)平衡时压强与初始时压强之比_______
(4)该温度下此反应的平衡常数_______

2 . 恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。
(1)该反应平衡常数的表达式_____________。
(2)在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______________。
(3)若保持温度不变，起始时、，达到平衡后，则______________。
(4)若保持温度不变，起始时，达到平衡后，M的转化率为______________。

3 . 化学反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.040 mol SO₃(g)，求该温度下反应的平衡常数及SO₂、O₂的平衡转化率________。

4 . 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g) △H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ.mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=________kJ.mol^-1，已知△H₂=-58kJ.mol^-1，则△H₃=_________kJ.mol^-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是__________________。
   .

5 . 某水煤气工厂在1 200 ℃时测得反应H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K为2.25。若反应从H₂(g)和CO₂(g)开始，且H₂(g)和CO₂(g)的初始浓度均为0.010 mol/L时，计算
(1)各物质的平衡浓度。
(2)H₂(g)和CO₂(g)的平衡转化率。