名校
1 . CH3OH是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，根据所学回答下列问题：
(1)工业上制备甲醇的反应方程式为：
，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：
①写出该反应体系中CO2的电子式___________ 。
②用H2表示前2h的平均反应速率v(H2)=___________ 。
③该温度下，CO2的平衡转化率为___________ 。
④在一定条件下，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．容器中气体密度不变 B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．
D．形成2molC=O键同时断裂3molH-H键
⑤在温度为T，压强为P的条件下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为
___________ (用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)CH3OH制备丙烯的反应为：
，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：
(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；
为活化能：
，A为常数)。
①在一定条件下，测得实验数据如上图曲线a所示。则该条件下，反应的活化能
___________ 
②若实验时改变外界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是___________ (填标号)
A．升高温度 B．增大压强 C．增大
D．更换适宜的催化剂
(1)工业上制备甲醇的反应方程式为：
，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：| 时间/h | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
 | 0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
②用H2表示前2h的平均反应速率v(H2)=
③该温度下，CO2的平衡转化率为
④在一定条件下，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是
A．容器中气体密度不变 B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．
D．形成2molC=O键同时断裂3molH-H键⑤在温度为T，压强为P的条件下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为
(2)CH3OH制备丙烯的反应为：
，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能：，A为常数)。 ①在一定条件下，测得实验数据如上图曲线a所示。则该条件下，反应的活化能
②若实验时改变外界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是
A．升高温度 B．增大压强 C．增大
D．更换适宜的催化剂
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2023-06-30更新
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432次组卷
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2卷引用：山东省青岛第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷
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解题方法
2 . 氯铂酸钡
固体加热时部分分解为
、Pt和
，376.8℃时平衡常数
，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量
，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则
___________ kPa，反应
的平衡常数K=___________ (保留两位有效数字)。
固体加热时部分分解为、Pt和，376.8℃时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则的平衡常数K=
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解题方法
3 . 回答下列问题
(1)在
、
下，等物质的量的CO与
混合气体发生如下反应：
。反应速率
，
、
分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压
体积分数)。用气体分压表示的平衡常数
，则CO转化率为20%时，
_______ 。
(2)探索氮氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
可发生二聚反应生成
，化学方程式为
，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。已知该反应的正反应速率方程为
，逆反应速率方程为
，其中、分别为正、逆反应的速率常数。则图lgk表示速率常数的对数；图中A、B、C、D点的纵坐标分别为
、
，
，
，则温度T1时化学平衡常数K=_______ 
。上述反应达到平衡后，继续通入一定量的，则的平衡转化率将_______ ，的体积分数将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)反应
的反应机理如下：
①第一步：
(快速平衡)
第二步：
(快速平衡)
第三步：
(慢反应)
②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如
的速率方程，
，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。
与
反应生成
的速率方程为v=_______ 
(用含
、
、
…的代数式表示)。
(4)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是
的，催化氧化：
。将组成(物质的量分数)为2m%
、m%
和q%
的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若转化率为
，则
压强为_______ ，平衡常数
_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(1)在
、下，等物质的量的CO与混合气体发生如下反应：。反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压体积分数)。用气体分压表示的平衡常数，则CO转化率为20%时，(2)探索氮氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
可发生二聚反应生成，化学方程式为，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。已知该反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数。则图lgk表示速率常数的对数；图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、，，，则温度T1时化学平衡常数K=。上述反应达到平衡后，继续通入一定量的，则的平衡转化率将的体积分数将(3)反应
的反应机理如下：①第一步：
(快速平衡)第二步：
(快速平衡)第三步：
(慢反应)②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如
的速率方程，，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。与反应生成的速率方程为v=(用含、、…的代数式表示)。(4)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是
的，催化氧化： 。将组成(物质的量分数)为2m%、m%和q%的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为
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4 . CO是生产羰基化学品的基本原料，850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和
，发生反应：
，测定浓度随时间的关系如下表：
回答下列问题。
(1)
时，v(正)___________ v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)0～2min，CO的平均反应速率为___________ 。
(3)反应达到平衡时，
的转化率为___________ ；该温度下反应的平衡常数为___________ 。
(4)850℃时，在体积可变的密闭容器中，以下表中物质不同的起始浓度进行反应，达到平衡时CO的百分含量与原平衡相同的是___________ (填字母序号)。
，发生反应：，测定浓度随时间的关系如下表： |  |  |
| 0 | 0.30 | 0.20 |
| 2 | 0.10 | |
| 3 | 0.18 | |
| 4 | 0.08 |
(1)
时，v(正)(2)0～2min，CO的平均反应速率为
(3)反应达到平衡时，
的转化率为(4)850℃时，在体积可变的密闭容器中，以下表中物质不同的起始浓度进行反应，达到平衡时CO的百分含量与原平衡相同的是
| |  |  | |
| a | 2 | 1 | 1 | 1 |
| b | 0.6 | 0.4 | 0 | 0 |
| c | 0.2 | 0 | 0.1 | 0.1 |
| d | 1 | 1 | 1 | 1 |
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解题方法
5 . 工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
2 NH3(g)，在773K时分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
计算：
(1)前10分钟内平均反应速率v(N2)=______ 。
(2)该温度下此反应的平衡常数K=_____ 。
(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol·L-1、3mol·L-1、3mol·L-1，通过计算判断此时v正和v逆相对大小____ 。
2 NH3(g)，在773K时分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
| n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
计算：
(1)前10分钟内平均反应速率v(N2)=
(2)该温度下此反应的平衡常数K=
(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol·L-1、3mol·L-1、3mol·L-1，通过计算判断此时v正和v逆相对大小
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6 . 在一个2 L的恒容密闭容器中，加入3 molA和1 molB发生如下反应：3A(g) +B(g)
2C(g) +3D(?)。5 min后达到平衡，C的浓度为 0.6 mol·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的正反应是__________ 反应(填“吸热”或“放热”)， D的状态是________ (填“气态”或“非气态”)。
(2)达到平衡时，A的转化率为________ ，此温度下的平衡常数K____ (保留两位小数)。
2C(g) +3D(?)。5 min后达到平衡，C的浓度为 0.6 mol·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的正反应是
(2)达到平衡时，A的转化率为
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7 . 在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
(1)表中b________ c(填“＜”、“=”或“＞”)。
(2)0-20s内N2O4的平均反应速率为__________ 。
(3)在80℃时该反应的平衡常数K的数值为__________ 。
(4)CO2可以被NaOH溶液吸收，若所得溶液c(
)∶c(
)＝2∶1，溶液pH＝______ 。(室温下，H2CO3的K1＝4×10-7；K2＝5×10-11)
(5)25 ℃时，H2SO3H＋＋
的电离平衡常数为Ka，已知该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝1×10-12。则Ka＝_______ 。
时间/(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/(mol/L) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
c(NO2)/(mol/L) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.24 | 0.24 |
(2)0-20s内N2O4的平均反应速率为
(3)在80℃时该反应的平衡常数K的数值为
(4)CO2可以被NaOH溶液吸收，若所得溶液c(
)∶c()＝2∶1，溶液pH＝(5)25 ℃时，H2SO3
H＋＋的电离平衡常数为Ka，已知该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝1×10-12。则Ka＝
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解题方法
8 . 煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：
试回答下列问题。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________ 。
(2)在相同条件下，为增大反应物的转化率，该反应应在________ (填“高温”或“低温”)条件下进行。
(3)在830 ℃时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有________ (填序号)。
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
试回答下列问题。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝
(2)在相同条件下，为增大反应物的转化率，该反应应在
(3)在830 ℃时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有
选项 | A | B | C | D |
n(CO2)/mol | 3 | 1 | 0 | 1 |
n(H2)/mol | 2 | 1 | 0 | 1 |
n(CO)/mol | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O)/mol | 5 | 2 | 3 | 2 |
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2020-09-18更新
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185次组卷
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2卷引用：山东省枣庄市第八中学（东校区）2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题
名校
解题方法
9 . T℃ 时，在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 2 mol A 和 3 mol B，压强为 P0， 在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) ⇌3C(g)，2 分钟达到平衡，平衡混合气中 C 的体积分数为 37.5％。 已知该反应某一时刻的瞬时速率计算公式为v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3，其中 k正、k逆为速率常数。
（1）计算上述条件下
的值。 （写出必要的计算过程，下同）_____
（2）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作 Kp。已知某气体分压(P分)＝气体总压(P总) ×该气体的物质的量分数，计算 T℃ 时上述反应 Kp 的值（用含 P0 的数值表示）。____________
（1）计算上述条件下
的值。 （写出必要的计算过程，下同）（2）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作 Kp。已知某气体分压(P分)＝气体总压(P总) ×该气体的物质的量分数，计算 T℃ 时上述反应 Kp 的值（用含 P0 的数值表示）。
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2020-03-27更新
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348次组卷
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3卷引用：山东省泰安市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
名校
10 . （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ___________ 。
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N2＋3H2
2NH3 △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：__________ 。
（3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1，反应体系起始总压强为0.1a MPa， 1150℃下，反应：CaSO4(s) + CO(g)
CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)达到平衡时， CO的转化率为80％，该反应的压强平衡常数Kp=________ MPa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)。
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
| 化学键 | H－H | N－H | N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2＋3H2
2NH3 △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：（3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1，反应体系起始总压强为0.1a MPa， 1150℃下，反应：CaSO4(s) + CO(g)
CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)达到平衡时， CO的转化率为80％，该反应的压强平衡常数Kp=
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2019-11-03更新
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129次组卷
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2卷引用：山东省日照市第一中学2019-2020学年高二10月月考化学试题
