1 . 反应：，在密闭容器中达到平衡时，，，求：
(1)和的起始浓度_________。
(2)的转化率_________。
(3)平衡时压强为开始时压强的百分之几_________。
(4)平衡时占总体积的体积分数_________。

2 . 与在高温下发生反应：   。在时，将与充入的空钢瓶中，经过，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
(1)求的平衡转化率_______。
(2)求该温度下的反应平衡常数_______。

3 . 一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO₂和3molO₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO₂发生了反应。
(1)反应生成了____molSO₃，v(SO₂)=____。
(2)平衡时SO₃的浓度是____，SO₂的转化率是____。
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为___mol。
(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是___(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v_正(SO₃)=2v_逆(O₂)
⑤n(SO₃)：n(O₂)：n(SO₂)=2：1：2
(5)该温度下，SO₃(g)SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=___。

4 . 回答下列问题：
消除含氮、硫等化合物对大气的污染，对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。
(1)容积均恒定为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO₂，发生反应：2NO₂(g) ⇌N₂O₄ ΔH＜0，甲中NO₂的相关量随时间变化如图所示。

① 0～3 s内，甲容器中NO₂的反应速率增大的原因是___________。
② 甲达到平衡时，温度若为T ℃，此温度下的平衡常数K=___________。(不用注明单位)
③ 平衡时，p_甲___________p_乙(填“>”、“＜”或“=”，下同)，原因是：___________ 。
④平衡时，K_甲___________K_乙
(2)汽车尾气中CO与H₂O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+ H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂＜0.820℃ 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0.

起始物质的量	甲	乙	丙
n(H2O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

平衡时，甲容器中CO的转化率是___________(填“>”、“=”、“＜”或“无法判断”)；丙容器中n(CO)为___________mol。

5 . 把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·(L·min)^-1，求：
(1)B的转化率_______
(2)x的值_______
(3)平衡时压强与初始时压强之比_______
(4)该温度下此反应的平衡常数_______

6 . 氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。
温度为T₁时，在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH＜0。实验测得：v_正=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=v(NO₂)_消耗=k_逆c²(NO₂)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。回答下列问题：

容器编号	物质的起始浓度/mol·L−1			物质的平衡浓度/mol·L−1
	c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0.3	0	0.2
Ⅱ	0.5	x	0.3
Ⅲ	0.3	0.25	0.2

（1）温度为T₁时，=__；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m__n(填“＞”、“＜“或“=”)。
（2）若容器Ⅱ中达到平衡时=1，则NO的转化率为__。
（3）容器Ⅲ中起始时v_正__v_逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是__。
（4）T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数Φ(NO₂)随的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是__；当=2.3时，达到平衡时Φ(NO₂)可能是D、E、F三点中的__。

7 . CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。
（1）如图是反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
   
①该反应的焓变ΔH________0 (填“>”、“<”或“＝”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______ K₂ (填“>”、“<”或“＝”)。在T₁温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H₂，经测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为______________。
③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。
a．升高温度                    b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂             d．充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为________________。

8 . 将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)   △H<0
(1)该反应平衡常数的表达式为K=___。
(2)当反应达到平衡时c(I₂)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H₂)为____，HI的分解率为____。
(3)若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I₂)=1.0mol/L，c(H₂)=1.0mol/L，则该时刻，反应向____（填“正向”或“逆向”，下同）进行。

9 . 800K时,将0.1 mo A（g）和0.2 molB（g）充人体积为1 L的固定容积反应器中，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2 C（g）+D（g），达到平衡时A的物质的量分数为20%。
(1)求达平衡时B的转化率α(B)___________；
(2)求该温度下的平衡常数K___________；
(3)若起始A的分压为10 kPa，求K_p____________。
(4)若在体积固定的某容器中充入0.2 mol A、0.1 mol B、0.1 mol C、0.5 mol D,则此时是否为平衡状态，请计算说明___________。

10 . 工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN₂(g)和1.60 mol H₂(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)：
(1)2min内N₂的平均速率；
(2)该条件下此反应的平衡常数K。