1 . 可逆反应⇌在密闭容器中建立了平衡。当温度为749 K时，，问：
(1)当CO和H₂O的起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？_____
(2)当CO和H₂O的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L时，CO的转化率为多少_____

2 . 化学反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.040 mol SO₃(g)，求该温度下反应的平衡常数及SO₂、O₂的平衡转化率________。

3 . 830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　ΔH<0 。请回答下列问题:
（1）若起始时c(CO) =2 mol·L^-1，c(H₂O) =3 mol·L^-1，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____；用H₂O表示的化学反应速率为_____。
（2）在相同温度下，若起始时c(CO) =1 mol·L^-1，c(H₂O) =2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，此时v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）若降低温度，该反应的K值可能为______。
a.1       b.2        c.0.5

4 . （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ___________。
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反应N₂＋3H₂2NH₃   △H＝a kJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：__________。
（3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，且c_初始(CO)=1×10^-4mol·L^-1，反应体系起始总压强为0.1a MPa， 1150℃下，反应：CaSO₄(s) + CO(g) CaO(s) + CO₂(g) + SO₂(g)达到平衡时， CO的转化率为80％，该反应的压强平衡常数K_p=________MPa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)。

5 . 已知可逆反应：，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：，；达到平衡后，M的转化率为，求此时N的转化率____。
（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：，，达到平衡后，，求a的值____。

6 . 已知2A₂(g)＋B₂(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L^－1，放出热量bkJ。
（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）该反应的平衡常数表达式为________，若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v(C)＝2v(B₂)   b．容器内压强保持不变   c．v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)   d．容器内的密度保持不变
（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。
a．及时分离出C气体     b．适当升高温度     c．增大B₂的浓度     d．选择高效的催化剂
（5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。

7 . （1）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO₂(g)2NO(g) + O₂(g)△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO₂，反应过程中NO的浓度随时间的变化如图曲线I所示

①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是_______________．
②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO₂、0.5mol/L NO₂，则v_正____________v_逆（填“<”、“>”或“=”）
（2）已知N₂O₄(g)2NO₂(g)△H=+57.20kJ/mol，t min时，将一定量的NO₂、N₂O₄，充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/（mol/L）	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c（Y）（mol/L）	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①c(X)代表__________（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=_____________。
②前10min内用NO₂浓度变化表示的反应速率为___________，20min时改变的条件是_____________；重新达到平衡时，NO₂的质量分数___________________。
a．增大b．减小
c．不变d．无法判断

8 . 在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2 mol·L^－1，求：
(1)以H₂的浓度变化表示的该反应的速率_____。
(2)达到平衡时CO的转化率_____。
(3)该温度下的K=_____。

9 . T⁰C时，在一个体积为2L的容器中，A气体和B气体反应反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

（1） 写出该反应的方程式：_______________
（2） 计算该温度下该反应的平衡常数：_______________
（3） 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是____________热反应．
（4） 0～4分钟时，B的平均反应速率为：_______________
（5） 到达平衡时A的转化率为：_______________
（6） 恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有____________．
A．充入氦气                                        B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB               D．降低温度．

10 . 工业合成氨的反应为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：
（1）该条件下N₂的平衡转化率______；(小数点后保留一位)
（2）该条件下反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的平衡常数_______。(不带单位)