1 . (1)反应Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)     ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g)   ΔH₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH=_______(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K=_______(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器中压强不变          B．混合气体中c(CO)不变          C．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)        D．c(CO)=c(CO₂)
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应：Fe(s)+CO₂(g)⇌ FeO(s)+CO(g)   ΔH＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol·L^-1，10分钟达到平衡，则平衡时CO₂的浓度为____mol·L^-1，v(CO)为____。
②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。
A．升高温度   B．增大压强     C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉

2 . 化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2C₃H₆(g)C₂H₄(g)+C₄H₈(g)   ∆H。回答下列问题：
(1)向恒温恒容反应器中加入一定量的C₃H₆，生成C₂H₄的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
C2H4的物质的量/mol	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5

①a=_______，p_初始：p_5min=_______。
②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C₃H₆转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)将2 mol C₃H₆置于体积为1 L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如图所示：

①N点_______(填“有”或“没有”)达到平衡状态，原因是_______。
②M→N过程中C₃H₆转化率升高的原因是_______。
③T₃时K_c=_______，若其他条件不变，往反应器中再加入2 mol C₃H₆，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为_______。