1 . 在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N₂)=3mol，n(H₂)=1mol，n(NH₃)=4mol，求：
(1)N₂的转化率和这段时间内NH₃的化学反应速率分别是：____、____；
(2)平衡时压强与开始时压强的比值_______；
(3)该温度下反应的平衡常数_________。

2 . 一定温度下，将4mol N₂，10mol H₂通入10L的定容密闭容器中进行反应：
N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)，10 min反应达到平衡，此时测得 N₂ 浓度为0.2 mol/L。
(1)10 min内，用H₂浓度变化来表示的反应速率为___________，平衡时NH₃的物质的量为___________；
(2)平衡时N₂和H₂的转化率之比为___________；该温度下平衡常数K的值为___________；
(3)若起始将2mol N₂，5mol H₂通入10L的定容密闭容器中进行反应，在相同温度下再达到平衡时NH₃的物质的量是___________；
A．4 mol            B．2mol             C．小于2 mol            D．大于2 mol，小于4 mol

3 . 在密闭容器中将NO₂加热到某温度时，进行如下的反应：2NO₂2NO+O₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO₂)=0.06 mol/L，c(NO)=0.24 mol/L。
列式计算：
(1)NO₂的转化率为多少？_______
(2)该温度下反应的平衡常数。_______
(3)在这5分钟内，用O₂来表示的平均反应速率是多少？_______

4 . 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应。5min后反应达到化学平衡状态，平衡时测得容器中混合气体为2.4mol。求：
(1)以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率为________
(2)该反应中SO₂的平衡转化率为________
(3)该反应的平衡常数K值为________

5 . 某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。
（1）求x=____。
（2）求这段时间A的平均反应速率为_____。
（3）求该温度下反应平衡常数为__________

6 . 温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：
H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0。实验数据如下：

容器	物质的起始浓度(mol·L－1)			物质的平衡浓度
	c(H2)	c(I2)	c(HI)
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(HI)＝0.06 mol·L－1
Ⅱ(恒压)	0	0	0.6

试计算：
(1)容器Ⅰ与容器Ⅱ达平衡时物质的量之比_____________；
(2)温度为T时，容器Ⅰ的平衡常数____________。（写出解题步骤，计算结果保留3位有效数字）
(3)达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.2 mol I₂和0.1 mol HI，则此时正、逆反应的相对大小____________。（写出解题依据）
(4)能否计算容器Ⅱ平衡时HI的分解率？____________（写出解题步骤，不必计算结果）

7 . CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。
（1）如图是反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
   
①该反应的焓变ΔH________0 (填“>”、“<”或“＝”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______ K₂ (填“>”、“<”或“＝”)。在T₁温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H₂，经测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为______________。
③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。
a．升高温度                    b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂             d．充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为________________。

8 . 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO₂的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）该温度下的平衡常数。

9 . 现有反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，523K时，将10mol PCl₅注入容积为2L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍。
(1)该温度下该反应的平衡常数K为________
(2)PCl₅的平衡转化率为________

10 . 在体积为2L的密闭容器中发生2SO₂+O₂ 2SO₃反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO₂与5molO₂反应；②在400℃时，20molSO₂与5molO₂反应；③在300℃时，10molSO₂与5molO₂反应；                       
（1）开始时正反应速率最快的是_________。
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO₂)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO₃浓度为_________________。