1 . 氯化亚砜(SOCl₂)具有很强的氯化能力和脱水能力，在有机合成中具有重要的应用。工业上用硫酸厂尾气中的 SO₂与 SCl₂、Cl₂为原料合成 SOCl₂，反应如下：
①SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)       ΔH=-471.7 kJ·mol^-1
②SCl₂(g)+SO₂Cl₂g)2SOCl₂(g)       ΔH=-5.6 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)该条件下，由 SO₂(g)、Cl₂(g)和 SCl₂(g)，制备 1 mol SOCl₂(g)放出的热量为___kJ。
(2)一定条件下，在 5 L 的恒容密闭容器中通入一定量的 SO₂、SCl₂与 Cl₂，反应 4min 后达到平衡。若初始压强为 p₀，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如下图所示(平衡时温度与初始温度相同)。
容器内各组分物质的量如下表。

组分	SO2	Cl2	SCl2	SO2Cl2	SOCl2
起始/mol	0.25	0.25	0.25	0	0
平衡/mol				0.1

I．0-1 min 容器内压强增大的原因为 ___。
II．反应①、②达平衡时，SCl₂的平衡转化率为 ___ 。
III．K 为平衡常数，pK=-lgK，该温度下，反应Ⅱ的 pK =___(保留两位有效数字，lg2 = 0.30)。
(3)常温下，将 SO₂通入到 NaOH溶液中，充分反应后得到 a mol·L^-1的 NaHSO₃溶液，该溶液的 pH=5的电离常数约为 ___(用含 a 的式子表示)。
(4)Fe 的纳米颗粒具备优于零价单质的一些新性能，可有效降解多种环境污染物。下图是利用原电池原理除去酸性废水中三氯乙烯的过程，请写出该装置的正极反应式___________。

2 . 甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：
(1)已知、、的燃烧热分别为，,。利用甲烷制备合成气的反应为。
根据上述数据能否计算________(填“能”或“否”)，理由是________________。
(2)在某密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应：
   
测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①________，________(填“<”、“>”或“=”)。
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为________。
③q点甲烷的转化率为________，该条件下的化学平衡常数________(用含有的表达式表示，为以分压表示的平衡常数)。
(3)用甲烷和构成的燃料电池电解溶液，装置如下图所示。反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。则A处通入的气体是________，x电极的电极反应式是________。

3 . CoS₂催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：
(1)已知：
CoS₂(s) +CO(g) CoS(s) +COS(g) ∆H₁
2COS(g) +SO₂(g) 3S(s) +2CO₂(g) ∆H₂
S(s) +CoS(S) CoS₂ (s) △H₃
则2CO(g)+ SO₂(g)2CO₂(g)+S(s) ∆H₄=____。 (用∆H₁、 ∆H₂、∆H₃表示)
(2)在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入SO₂起始量均为1mol，测得CO₂的平衡体积分数随CO和SO₂的投料比变化如图：

①当投料比为2时，t min 时测得SO₂转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率v=______g·min^-1。
②当投料比为3时，CO₂ 的平衡体积分数对应的点是______________。
(3)向体积均为1L的恒温、恒客密闭容器通入2 mol CO和| mol SO₂。反应体系总压强随时间的变化如图：
①相对于I，II改变的外界条件是____________________。
②SO₂的平衡转化率为______，平衡常数Kp =________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(4)利用电解法处理SO₂尾气可制备保险粉 (Na₂S₂O₄).电解装置如图，则a____ b (填“>” “=”或“<”)，生成S₂O₄^2-的电极反应式为____________________。

4 . 氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答：
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中可发生下列反应：
①该反应自发进行的条件是________。
②下表为反应在温度下的部分实验数据：

	0	500	1000

在500s时，________填“”、“”或“”。若在温度下进行实验，1000s时测得反应体系中浓度为，则________填“”、“”或“”。
（2）在与之间存在反应：。将放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

①337.5K时，反应平衡常数________。
②已知：

则反应的________。
（3）某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂，装置如下、d为惰性电极：

已知：无水硝酸可在液态中发生微弱电离。写出生成的电极反应式________。

5 . 氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)；△H>O
①该反应自发进行的条件是______。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

在500s时，v_正______v_逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T₂温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO₂浓度为4.98 mol·L^－1，则T₂______T₁(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在N₂O₄与NO₂之间存在反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。将1 mol N₂O₄放入1 L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(N₂O₄)随温度变化如图所示。
   
①337.5K时，反应平衡常数K＝______
②已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.60 kJ·mol^－1
2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝－113.0 kJ·mol^－1
则反应NO₂(g)＋SO₂(g)＝SO₃(g)＋NO(g)的△H＝______kJ·mol^－1
(3)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N₂O₅，装置如下(c，d为情性电极)：
       
已知：无水硝酸可在液态N₂O₄中发生微弱电离。写出生成N₂O₅的电极反应式______。

6 . 碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H₂(g) + I₂(g)2HI(g)   ΔH=﹣11 kJ·mol^－1。716K时，在一密闭容器中按物质的量比1:1充入H₂(g)和I₂(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：

(1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20 min内的平均速率(HI)=_____kPa·min^－1(用含p的式子表示)。
(2)反应达平衡时，H₂的转化率α(H₂)=____________。
(3)上述反应中，正反应速率为v_正= k_正·c(H₂)·c(I₂)，逆反应速率为v_逆=k_逆·c²(HI)，其中k_正、k_逆为速率常数。升高温度，________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是__________。
(5)1 mol H₂(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，下图中的ΔH₂=________kJ∙mol^－1


(6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如上图所示。
①阳极电极反应式为______________。
②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，A膜为阳膜，则B膜为______膜，C膜为______膜。

7 . N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备备受人们的关注。
（1）一定温度下，在2L恒容密闭的容器中充入2.0molN₂O₅发生反应：2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）。在三种不同的条件下进行实验，N₂O₅的浓度随时间的变化如图所示。
   
①已知：2N₂O₅（g）===2N₂O₄（g）+O₂（g）   △H₁=-4.4kJ/mol
2NO₂（g）===N₂O₄（g）   △H₂=-55.3 kJ/mol
则反应2N₂O₅（g）===4NO₂（g）+O₂（g）的△H=________。
②下列不能说明该反应已达平衡状态的是___（填序号）。
A．v_正（N₂O₅）=2v_逆（O₂）
B．混合气体密度不变
C．混合体平均摩尔质量
D．NO₂的体积分数不变
③该反应自发进行的条件是____（填“高温”或“低温”），实验Ⅲ中：a点v_逆（O₂）____（填“<”或“>”）b点v_逆（O₂）。
④实验Ⅱ从反应开始至平衡时，v（O₂）=____mol/（L·min）。
⑤列式并计算该反应在800℃时的平衡常数K=_______。
（2）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，反应得到N₂O₅。该反应的氧化产物是一种气体，该反应的化学方程式为_______。
（3）N₂O₅也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
   
则N₂O₅在电解池的____（填“阴极”或“阳极”）室生成，其电极反应式为_____。

8 . 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，前景广阔，由此产生的CO₂、SO₂等废气处理意义重大。
(1)电解硫酸镁废液可制备氢氧化镁，废液中的其它成分不参与反应。装置如图所示：

①b电极应连接外接电源的____极。(填“正”或“负”)
②写出产生氢氧化镁固体的电极反应式：___________________。
(2)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
高炉炼铁的尾气中通常含有较多的SO₂气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收SO₂气体，脱硫效率、尾气中SO₂质量浓度和温度的关系如下图所示。依据图中数据分析，合适的温度是______℃；选择合适的质量浓度，经测定40min内共处理10m³废气，则40min内平均脱硫速率为______mg·min^-1。

(3)工业上可用炼铁尾气中的CO₂与H₂制备甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。某温度下，将1molCO₂和3mol H₂充入体积不变的2L密闭容器中发生上述反应。测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：

时间/h	1	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①若使用催化剂，反应速率加快，2h时H₂的转化率______上表中2h时H₂的转化率。(填“大于”、“小于”或“等于”)
②该温度下，测得反应开始前压强为1.25MPa，则该反应的点K_P=_____(MPa)^-2。(结果保留最简分式形式)

9 . 氮元素有多种氧化物。请回答下列问题：
（1）已知：H₂的燃烧热ΔH为－285.8kJ·mol^－1。
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH＝＋133kJ·mol^－1
H₂O(g)＝H₂O(1) ΔH＝－44kJ·mol^－1
则4H₂(g) + 2NO₂(g) = 4H₂O(g) + N₂(g) ΔH＝__________。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间／s	20	40	60	80	100
c(NO2)／(mol·L－1)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

①0－40s内，v(NO₂)＝________mol·L^－1·s^－1。
②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K＝________mol·L^－1。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN₂O₄，则达到平衡后c(NO₂)________ (填“＞”“＝”或“＜”)0.60mol·L^－1。
（3）N₂O₅是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N₂O₄为原料电解制备N₂O₅的装置。写出阳极区生成N₂O₅的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO₃亦无法电离)：________________________。

（4）湿法吸收工业尾气中的NO₂，常选用烧碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。该反应的离子方程式是____________________。

10 . 纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑
方法Ⅲ	用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是______________。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)     △H =-akJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)          △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)       △H =-ckJ·mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =__________kJ·mol^-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu₂O反应式为________________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该制法的化学方程式为____________。
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O2H₂(g)+O₂(g)     ΔH>0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是________（填字母代号）。
A．实验温度： T₁₂
B．实验①前20 min的平均反应速率v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1 
C．实验②比实验①所用的催化剂效率低
D．T₂条件下该反应的化学平衡常数为6.17×10^-5mol/L
（6）25℃时，向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L盐酸，生成沉淀，若已知Kap(AgCl)=1.8×10^-10，则此时溶液中的c(Ag⁺)=______________。（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL 0.01mol/L盐酸，是否继续产生沉淀_______（填“是”或“否”）。