【推荐1】NH₃是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=－92kJ•mol^-1。
（1）已知：N₂(g) 2N(g) ; H₂(g) 2H(g)，则断开1 mol N－H键所需要的能量是_____________kJ。
（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件是_______________。     
A．低温     B.高温     C.低压     D.高压     E.催化剂
（3）向一个恒温恒压容器充入1 mol N₂和3mol H₂模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

若体系在T₁、60MP_a下达到平衡。
①此时平衡常数K_p=___________ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；列出计算式即可，无需化简）。
②T₁_____________T₂（填“>”、“<”或“=”）。
③达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H₂)将______（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：
第一步 N₂（g）→2N^*；H₂（g）→2H^*（慢反应）
第二步 N^*+H^* NH^*；NH^*+H NH₂^*；NH₂^* +H^* NH₃^*；（快反应）
第三步 NH₃^* NH₃(g) （快反应）
比较第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂的大小：E₁__________E₂（填“>”、“<”或“=”），判断理由是________________________________________________。

【推荐2】联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气， 并放出大量热。已知0.5mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8kJ的热量。
(1)肼的结构式为___________，其中氮的化合价为___________。
(2)写出反应的热化学方程式：___________。
(3)在25℃、101kPa时，已知18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下：

	O=O	H-H	H-O(g)
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	436	463

①写出表示H₂燃烧热的热化学方程式___________；
②则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________；
③联氨和H₂O₂可作为火箭推进剂的主要原因为___________。
(4)①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)   
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)   
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)   
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)   
上述反应热效应之间的关系式为=___________(用、、表示)。
(5)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   =+66.4kJ/mol
N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   =-534kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)     =-44.0kJ/mol
则2N₂H₄(l)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(l) =___________。

【推荐3】氨气在产生、生活中都有广泛用途，所以，化学学习中对氨气认识十分重要。
(1)已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，合成氨的热化学方程式为_____________。
(2)下列方法可以证明 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)已达平衡状态的是____。
①单位时间内生成n mol H₂同时生成n molNH₃
②单位时间内3molH—H键断裂同时有6 mol H—N键断裂
③温度和体积一定时，容器内压强不再变化
④c(N₂)︰c(H₂)︰c(NH₃)=1︰3︰2
⑤反应速率2v(H₂)= 3v(NH₃)
⑥条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑦温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
(3) 25 ℃时，将工业生产中产生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得pH=11，则该条件下，NH₃•H₂O的电离平衡常数约为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体时，[c(NH₃•H₂O) • c(H⁺)] / c(NH₄⁺)值将______(“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH(pOH=－lg[OH^－])的变化关系如图所示。

B点所加盐酸的体积_____(填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。C点溶液中离子浓度大小顺序为_____>____>_____>_____。
(5)常温下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，当pH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33)。

【推荐1】氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
（1）NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO₂氧化SO₂生成SO₃(g)的热化学方程式为____。

（2）在氮气保护下，在实验室中用足量的Fe粉还原KNO₃溶液（pH =2.5）。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图3所示。请根据图3中信息写出min前反应的离子方程式____。
（3）研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，发生反应C(s) +2NO(g)N₂(g) +CO₂(g) H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率(NO)随温度的变化如图4所示：

①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是__；温度为1050 K时CO₂的平衡体积分数为__。
②对于反应C(s) +2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)的反应体系，标准平衡常数，其中为标准压强（1×10⁵Pa），、和为各组分的平衡分压，如=·，为平衡总压，为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为，则=__（用含的最简式表示）。
（4）利用现代手持技术传感器探究压强对2NO₂ (g)N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在s、s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图5所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为__（填“ > ”“ < ”或“ =”）。
②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为__。

【推荐2】和是两种主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上催化重整是目前大规模制取合成气(CO和H₂混合气称为合成气)的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂；
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g) CO₂+H₂(g)；
和反应生成和的热化学方程式是___________。
(2)将和在一定条件下反应可制得合成气，在1 L密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：，CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示：

①压强、、、由小到大的关系为___________。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作)，如果，求x点的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③下列措施中能使平衡正向移动的是___________(填字母)。
a.升高温度               
b.增大压强
c.保持温度、压强不变，充入He
d.恒温、恒容，再充入1 mol 和1 mol
(3)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用图2所示装置可以将转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，该装置工作时，M为___________极(填“正”或“负”)，导线中通过2 mol电子后，假定体积不变M极电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，N极电解质溶液变化的质量___________g。

【推荐3】碳基能源的大量消耗使大气中CO₂浓度持续不断地增加，以CO₂为原料加氢合成，甲烷等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)CO₂催化(固体催化剂)加氢合成甲烷过程发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁=akJ·mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=41.1kJ·mol^-1
已知相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-H	CO	H-O
E/(kJ/mol)	436	414	1076	463

则a=___。加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃，不能过高也不宜过低的原因是___。
(2)为了提高CO₂加氢制CH₄过程中CH₄选择性(CH₄选择性=×100%)，主要是通过对催化剂的合理选择来实现。
①CO₂加氢制CH₄的一种催化机理如图，下列说法正确的是___(填标号)。

A.催化过程使用的催化剂为La₂O₃和La₂O₂CO₃
B.La₂O₂CO₃可以释放出CO₂^*(活化分子)
C.H₂经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为放热过程
D.CO₂加氢制CH₄的过程需要La₂O₃和Ni共同催化完成
②保持500℃不变，向1L密闭容器中充入4molCO₂和12molH₂发生反应，若初始压强为p，20min后，主、副反应都达到平衡状态，测得此时c(H₂O)=5mol·L^-1，体系压强变为0.75p，则主、副反应的综合热效应为___，v(CH₄)=___mol·L^-1·min^-1，CH₄选择性=___(保留三位有效数字)，主反应的平衡常数K=___。
(3)CO₂的光电催化反应器如图所示。以TiO₂为阳极，通过光解水产生电子和质子，而后传递到阴极(Pt/CNT)诱导阴极催化还原CO₂制得异丙醇。
①阴极常伴有析氢等副反应发生，为此选用了电化学催化剂，其依据是___。
②阴极生成异丙醇的电极反应为___。

【推荐1】Ⅰ.已知：CO₂(g)+ 3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H
现在体积为1L的密闭容器中，充入CO₂和H₂。实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，

	n(CO2)	n(H2)	n(CH2CH(g)	n(H2O(g)
0	1.00mol	3.25mol	0.00	0.00
5min	0.50mol		0.50mol
10min	0.25mol		0.75mol
15min	0.25mol		n1

回答下列问题：
(1)表格中的n₁=______________
(2)0-5min内 v (H₂)＝_______________
(3)该条件下CO₂的平衡转化率为__________________
Ⅱ.在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）。一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g） △H
已知CH₄的转化率与温度、压强的关系如图1所示。回答下列问题：

(4)100℃时平衡常数为_________________．
(5)图1中的p₁_______p₂（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：_________________
(6)若100℃时该可逆反应的平衡常数是K₁，200℃该该可逆反应的平衡常数是K₂，则K₁___ K₂（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是__________________

【推荐2】氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)；△H>O
①该反应自发进行的条件是______。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

在500s时，v_正______v_逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T₂温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO₂浓度为4.98 mol·L^－1，则T₂______T₁(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在N₂O₄与NO₂之间存在反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。将1 mol N₂O₄放入1 L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(N₂O₄)随温度变化如图所示。
   
①337.5K时，反应平衡常数K＝______
②已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.60 kJ·mol^－1
2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝－113.0 kJ·mol^－1
则反应NO₂(g)＋SO₂(g)＝SO₃(g)＋NO(g)的△H＝______kJ·mol^－1
(3)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N₂O₅，装置如下(c，d为情性电极)：
       
已知：无水硝酸可在液态N₂O₄中发生微弱电离。写出生成N₂O₅的电极反应式______。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，主要用于精细化工和制造塑料。利用二氧化碳生产甲醇实现资源化，同时减少温室气体的排放。
已知：一定条件下，催化加氢生产甲醇，发生如下反应：
反应i：      
反应ii：      
(1)反应体系中存在反应iii：则_______；相同条件下，反应iii的平衡常数_______(用平衡常数、表示)。
(2)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功的实现了高选择性电催化还原制备甲醇，该反应历程如图所示。
   
①该过程容易产生副产物_______。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。
A．       B．
C．       D．
(3)保持压强为，将二氧化碳和氢气按照投入密闭容器中，同时发生反应i和ii，一段时间后，体系中平衡转化率及甲醇产率随温度变化关系如下图所示。
   
①上图中曲线Ⅰ表示_______(填“平衡转化率”或“甲醇产率”)随温度变化的曲线，请简述理由：_______。
②550K时，该平衡体系中CO的物质的量为_______mol，反应i的平衡常数_______(列出计算式)。

【推荐2】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）目前工业上有一种方法是用CO和H₂在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。图一表示恒压容器中0.5molCO₂和1.5molH₂转化率达80％时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO₂。室温条件下，将烟气通入（NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。

请写出a点时n(HSO₃^-)：n(H₂SO₃)=_____，b点时溶液pH=7，则n(NH₄⁺)：n(HSO₃^-)=_____。
（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃+6NO5N₂+ 6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图三所示：
① 请写出N₂的电子式________。
② 曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是______。
③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg/(m³·s)。
（4）间接电化学法可除NO。其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性,加入HSO₃^－，出来S₂O₄^2－）:____________________________________。

【推荐3】Ⅰ.当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO₂、污染性气体NO_x、SO_x等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。 CH₃OH在酸性介质中的电极反应式为__________________________。
(2)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________。
(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
②CO₂(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1
③S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－1
请写出CO与SO₂反应的热化学方程式__________________________
Ⅱ．(1)Na₂CO₃溶液去油污的原因： _____________________。(用化学用语表示)
(2)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	H2CO3
25℃	K=1.77×10﹣4	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11

则该温度下CH₃COONa的pH _______ (填‘大于’、‘等于’或‘小于’)NaHCO₃的pH。
(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)0.1mol/L NH₄ Cl溶液中， c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O) =________mol/L 。