1 . 密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

2 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）

A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1

B．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

C．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

3 . 一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是

A．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率v逆

B．若投料比，则图中M点乙烯的体积分数为

C．，催化剂对平衡转化率的影响最大

D．当温度高于，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

4 . 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　）

A．反应物A的百分含量	B．平衡混合气体中物质B的百分含量
C．平衡混合气体的密度	D．平衡混合气体的平均摩尔质量

5 . 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)
   

A．M点时,Y的转化率最大	B．升高温度,平衡常数减小
C．W点时 v正 = v逆	D．W、M两点Y的正反应速率相同

6 . 工业上用CO和H₂生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是
       

A．反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH

B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min

D．增大压强，平衡正向移动，K不变

7 . 对于反应N₂O₄（g）2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ（NO₂）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（       ）
   

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

C．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1

D．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y

8 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论不正确的是（       ）
   

A．反应速率c＞b＞a

B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c > b > a

9 . 对于反应N₂O₄2NO₂在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V(NO₂)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是

   

A．A、C两点的正反应速率的关系

B．A、B、C、D、E各状态，的是状态E

C．维持不变，所需时间为x，维持不变，所需时间为y，则

D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从突然加压至

10 . 反应mA(s）+nB(g）pC(g） △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤	B．②④⑤
C．只有①③	D．①③⑤