1 . 二氧化碳资源化利用是科研的热点，甲烷化技术是重要途径之一，其相关反应如下：
ⅰ．　
ⅱ．　；
ⅲ．积炭反应： 　；
ⅳ．　。

(1)CO歧化积炭反应在低温下能自发进行，则______0(填“>”或“<”)。
(2)研究表明三种双金属合金团簇均可用于催化反应ⅰ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中在不同催化剂作用下裂解的反应历程如图甲所示。
①该历程分______步进行，甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是：______(用化学方程式表示)。
②双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响，请结合图甲解释原因：______。
(3)加氢制甲醇也是资源化利用的重要途径之一，其反应原理为　。投料比时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时随压强变化关系及在时随温度()的曲线变化如图乙所示：
①图中对应等温过程的曲线为______。
②图中两点的速率______(填“>”、“<”或“=”)
③当时，的平衡转化率为______；为210℃时，各物质的平衡分压表示反应的平衡常数______(列出计算式)。

9 . 由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见下图)中的重要反应之一。
   
已知：
反应②：   ；
反应③：   。
(1)反应①的热化学方程式为_______；若过程II中得到4mol电子，则理论上可生成_______mol HCHO。
(2)反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，催化剂使该步骤的活化能降低_______eV。
(3)某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入和，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡，在T=300℃下甲醇的体积分数随压强p的变化、在p=600kPa下随温度T的变化，如下图所示。

i．下列说法正确的是_______(填标号)。
A．曲线a为等压线，曲线b为等温线
B．增大与的浓度，反应①和反应②的正反应速率都增大
C．反应①的平衡常数：K(X)=K(Y)
D．反应②的正反应速率：v(X)<v(M)
ii．已知M点：容器中为，CO为，则此时的分压为_______kPa，反应①的压强平衡常数_______(压强平衡常数是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
iii．图中M点的高于N点的原因是_______。

10 . 以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是化学工业的最基本原料。回答下列问题：
(1)一种电解还原CO₂制乙烯的装置如图(a)所示，阴极上生成乙烯的电极反应式为___________。

(2)丙烷脱氢制烯烃反应及其常压下平衡常数自然对数值lnKp随温度(T)的变化如图(b)所示：

主反应：
Ⅰ.
副反应：
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ.
①图中属于吸热反应的是___________(填标号)。
②=___________。
③若只发生反应Ⅱ，则在w点时(若总压强为1MPa)丙烷的转化率为___________(已知)。
(3)甲醇乙烯烷基化制备丙烯主要反应有：
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ.
在总压强为0.2MPa，起始时时，平衡时各物质的物质的量分数(y_i)随温度变化如图(c)所示；起始时不同的与平衡时各物质的物质的量分数(y_i)之间的关系如图(d)所示。

①图(c)中丙烯分压最大值不超过___________MPa；温度高于550K时，随温度升高，y_i(C₂H₄)不断增大的原因是___________。
②图(d)中随的增大，y_i(H₂O)不断减小的原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
A．恒温下改变压强，丙烯的平衡产率不变
B．生产丙烯时，升高温度有利于丙烯的生成
C．实际生产中改进催化剂的选择性有利于提高丙烯的产率
D．其它条件不变时，适当增大，有利于提高丙烯的平衡产率