1 . 气候变化是当前人类生存和发展所面临的共同挑战，受到世界各国人民和政府的高度关注。加强对二氧化碳的转化研究显得尤为重要，以下是相关反应：
①   
②   kJ·mol
③   kJ·mol
(1)根据上述反应求：   _______mol。
(2)水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。

请写出该历程中慢反应的化学方程式：_______。
(3)保持在a MPa下，按照投料比，当反应达到平衡时，如图所示，其中m和n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的产物中物质的量分数。
①请根据图像及相关方程式分析，其中的m曲线代表的物质是_______(填化学式)；

②在180℃~380℃，平衡转化率_______(填“大于”“小于”或者“等于”)，请写出判断的理由：_______；
③请根据图像计算出270℃时，反应①的为_______(保留2位有效数字)。
(4)若在恒容绝热的容器中发生反应①，下列情况下一定可以判断反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器内的压强不再改变

B．容器内气体密度不再改变

C．容器内

D．单位时间内，断开的数目和断开的数目相同

2 . 回答下列问题
(1)某温度下，的平衡常数为9，反应开始时和的浓度都是，达平衡时的转化率为_______；该温度下，若起始时c(CO)=0.01 mol∙L^-1，c(H₂O)=0.02 mol∙L^-1，反应一段时间后，测得c(H₂)=0.005mol∙L^-1，则此时该反应_______(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)关于反应   △H＜0，在一定条件下，反应过程中的速率变化曲线如图：其它条件不变，只改变一种条件，则t₁时刻改变的外界条件可能是_______(填选项，下同)，t₂时刻改变的外界条件又可能是_______。

A.加入催化剂     B.压缩容器体积   C.升温     D.降温   E.扩大容器体积   F.恒容下，减少CO的用量   G.恒容下，移走部分CO₂
(3)甲酸甲酯()是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：
反应Ⅰ：   K₁   
反应Ⅱ：   K₂   
回答下列问题：
①反应的△H₃=_______kJ∙mol^-1，K₃=_______(用K₁、K₂表示)。
②在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH₃OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

a.随温度升高，CH₃OH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是_______。
b.550K时，反应的平衡常数K_p=_______，CH₃OH的平衡转化率为_______。(物质的摩尔分数，气体分压)
c.研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH₃的产率下降，可能的原因是_______。

3 . 二氧化碳资源化利用是科研的热点，甲烷化技术是重要途径之一，其相关反应如下：
ⅰ．　
ⅱ．　；
ⅲ．积炭反应： 　；
ⅳ．　。

(1)CO歧化积炭反应在低温下能自发进行，则______0(填“>”或“<”)。
(2)研究表明三种双金属合金团簇均可用于催化反应ⅰ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中在不同催化剂作用下裂解的反应历程如图甲所示。
①该历程分______步进行，甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是：______(用化学方程式表示)。
②双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响，请结合图甲解释原因：______。
(3)加氢制甲醇也是资源化利用的重要途径之一，其反应原理为　。投料比时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时随压强变化关系及在时随温度()的曲线变化如图乙所示：
①图中对应等温过程的曲线为______。
②图中两点的速率______(填“>”、“<”或“=”)
③当时，的平衡转化率为______；为210℃时，各物质的平衡分压表示反应的平衡常数______(列出计算式)。

4 . 对于可逆反应   ，下列图像中正确的是

A．反应体系中X的体积分数与时间的关系图	B．正逆反应速率与温度的关系图	C．不同温度下X的转化率与时间的关系图	D．正逆反应速率与压强的关系图

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 工业上利用C₂H₂制取C₂H₄的反应为C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g) △H。回答下列问题：
(1)H₂可通过反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)获取。T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1.2mol水蒸气和1.2molCH₄(g)，经过2min反应达平衡，平衡后测得CO的浓度为0.3mol•L^-1，则0～2min内H₂的平均反应速率为______，平衡时CH₄的转化率为______。
(2)对于反应C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)，其他条件一定时，温度、压强对平衡时混合气体中C₂H₄体积分数的影响如图所示。

①该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，压强：p₁______p₂(填“>”“=”或“<”)。
②Q、M、N三点的平衡常数K_Q、K_M、K_N的大小关系为______。
(3)对于反应C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)，为了增大反应速率，且增大H₂的平衡转化率，下列措施一定可行的是_____(填字母)。
a.降低温度                  b.使用合适的催化剂
c.缩小容器容积            d.减小原料气中的比值

6 . 由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见下图)中的重要反应之一。
   
已知：
反应②：   ；
反应③：   。
(1)反应①的热化学方程式为_______；若过程II中得到4mol电子，则理论上可生成_______mol HCHO。
(2)反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，催化剂使该步骤的活化能降低_______eV。
(3)某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入和，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡，在T=300℃下甲醇的体积分数随压强p的变化、在p=600kPa下随温度T的变化，如下图所示。

i．下列说法正确的是_______(填标号)。
A．曲线a为等压线，曲线b为等温线
B．增大与的浓度，反应①和反应②的正反应速率都增大
C．反应①的平衡常数：K(X)=K(Y)
D．反应②的正反应速率：v(X)<v(M)
ii．已知M点：容器中为，CO为，则此时的分压为_______kPa，反应①的压强平衡常数_______(压强平衡常数是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
iii．图中M点的高于N点的原因是_______。

7 . 已知在密闭容器中进行可逆反应：   ，下列对有关该反应的图象判断正确的是

A．甲中虚线表示使用了合适的催化剂

B．由乙可判断温度：，

C．由丙可推知：

D．由丁可推出：

8 . 以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是化学工业的最基本原料。回答下列问题：
(1)一种电解还原CO₂制乙烯的装置如图(a)所示，阴极上生成乙烯的电极反应式为___________。

(2)丙烷脱氢制烯烃反应及其常压下平衡常数自然对数值lnKp随温度(T)的变化如图(b)所示：

主反应：
Ⅰ.
副反应：
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ.
①图中属于吸热反应的是___________(填标号)。
②=___________。
③若只发生反应Ⅱ，则在w点时(若总压强为1MPa)丙烷的转化率为___________(已知)。
(3)甲醇乙烯烷基化制备丙烯主要反应有：
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ.
在总压强为0.2MPa，起始时时，平衡时各物质的物质的量分数(y_i)随温度变化如图(c)所示；起始时不同的与平衡时各物质的物质的量分数(y_i)之间的关系如图(d)所示。

①图(c)中丙烯分压最大值不超过___________MPa；温度高于550K时，随温度升高，y_i(C₂H₄)不断增大的原因是___________。
②图(d)中随的增大，y_i(H₂O)不断减小的原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
A．恒温下改变压强，丙烯的平衡产率不变
B．生产丙烯时，升高温度有利于丙烯的生成
C．实际生产中改进催化剂的选择性有利于提高丙烯的产率
D．其它条件不变时，适当增大，有利于提高丙烯的平衡产率

9 . 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C₃H₈C₃H₆+H₂。600℃，将一定浓度的 CO₂与固定浓度的C₃H₈通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C₃H₆、CO和H₂浓度随初始 CO₂浓度的变化关系如图。

已知：
①C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-2220kJ/mol
②C₃H₆(g)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l) △H=-2058kJ/mol
③H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-286kJ/mol
下列说法不正确的是

A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol

B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O

C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大

D．若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)