1 . 对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，如何根据下列图像比较T₁、T₂的大小？_____
   

3 . 如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)⇌xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
   
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线___________表示无催化剂时的情况，原因是___________。
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则曲线___________表示恒温恒容时的情况，原因是___________。
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是___________(填“放”或“吸”)热反应，化学计量数x的值___________(填“大于”或“小于”)2。
(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可能是___________，原因为___________。

5 . "碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一
I．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO₂为原料制CH₃OH．在某CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应有：
①CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　△H₁=+41.1kJmol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　△H₂=-90.0kJmol^-1
③CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　△H₃=-48.9kJmol^-1
(1)5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂)：n(CO₂)=3：1充入H₂和CO₂反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表___________(填化学式)。
②体系中CO₂的物质的量分数受温度影响不大，原因是___________。
II．CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
①CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)　K₁
②CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)　K₂
请回答：
(2)反应CH₄(g)+3CO₂(g)4CO(g)+2H₂O(g)的K=___________(用K₁，K₂表示)。
(3)恒压，750°C时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，经如下流程可实现CO₂高效转化。

①写出过程ii产生H₂O(g)的化学方程式___________。
②过程ii的催化剂是___________，若CH₄和CO₂按物质的量之比1：1投料，则会导致过程ii___________。
③过程ii平衡后通入稀有气体He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因___________。

6 . 工业上合成氨是在一定条件下进行反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，ΔH=-92.4kJ·mol^-1，其部分工艺流程如图所示。

反应体系中各组分的部分性质如下表所示：

气体	氮气	氢气	氨
熔点/℃	-210.01	-259.23	-77.74
沸点/℃	-195.79	-252.77	-33.42

回答下列问题：
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。温度升高，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)K值越大，表明___________(填序号)。

A．其他条件相同时N2的转化率越高

B．其他条件相同时NH3的产率越高

C．原料中N2的含量越高

D．化学反应速率越快

(3)对于合成氨反应而言，如图有关图像一定正确的是___________(填字母)。

7 . 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：
(1) CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C₂H₄)：n(H₂O)= _______。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C₂H₄)_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)：n(H₂O)=1：3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是_______、_______。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=_______(MPa)^-3 (列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₄、C₃H₅、C₄H₃等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______。

8 . 回答下列问题：
Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中， A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)达到平衡后加压，C的含量_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。

①根据图判断，在时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态_______。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应   。如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)该反应的逆反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(4)N点的体积分数是_______。
(5)M点对应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

9 . 利用I₂O₅可消除CO污染，反应为I₂O₅(s)+5CO(g)⇌5CO₂(g)+I₂(s)。不同温度下，向装有足量的I₂O₅ 固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO的体积分数(CO)随时间t变化曲线如图。

(1)此反应的平衡常数表达式____________。
(2)到a点时表示的化学反应速率v(CO)=____________。
(3)b点时CO的转化率____________。
(4)K_b_______K_d(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________。
(5)此反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

10 . 反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是____________________________________________。