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解题方法
1 . 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车家装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/81a35bb4bdb2e2a108628250953c08a8.png)
(1)该反应在___________ (填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应,改变某一反应条件(温度
),下列图象正确的是___________(填标号)。
(3)某实验小组模拟上述净化过程,一定温度下,在
的恒容密闭容器中,起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲:
乙:
,经过一段时间后达到平衡状态。
①
的平衡体积分数:甲___________ 乙(填“>、=、<或不确定”,下同)。
②
的平衡浓度:甲___________ 乙。
③甲中
的转化率为
,该反应的平衡常数为___________ 。
已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4d2fde32ec47ddf942b4d6b0e2c00acc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/81a35bb4bdb2e2a108628250953c08a8.png)
(1)该反应在
(2)对于该反应,改变某一反应条件(温度
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad30b195220bbbfc76920c79d0ba75cf.png)
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
(3)某实验小组模拟上述净化过程,一定温度下,在
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c424e9f778fdc2a13a59898ab0ccbbe3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f0ecaf931fad020f6567385e693553a2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd0a5affd53399266d613198e8d6838c.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
③甲中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5a122e25cf4eb9f03ffe5ec823bfc31.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3b1065ae0947705c7d16a5a86c78f07e.png)
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解题方法
2 . 灰锡结构松散,不能用于制造器皿。现把白锡制造的器皿在0℃、100kPa环境下存放,它会不会变成灰锡而不能继续使用呢?(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应的焓变和熵变分别为
,
,当
时能自发反应)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5d6f1d13c1062fd5d6935766133c445.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7590ef69dfdd92c92d18cf5295dc8494.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/308b2f62e98bfc038a2f08d01df6d68b.png)
A.会变 | B.不会变 | C.不能确定 | D.升高温度才会变 |
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3 . 可以利用
反应制备H2和CO,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8a3bda9baf1a6abbf2f1969e847210ff.png)
A.该反应△S>0 |
B.反应的平衡常数表达式为![]() |
C.上述反应中消耗1molCH4,转移电子的数目约为2×6.02×1023 |
D.其他条件相同时,增大压强,可以提高CH4的平衡转化率 |
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解题方法
4 . 下列说法正确的是
A.反应N2+3H2![]() |
B.反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H>0在常温下能自发进行 |
C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的△H<0,则该反应能在高温自发进行 |
D.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)常温下不能自发进行,则该反应的△H>0 |
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解题方法
5 .
的资源化利用对碳循环经济技术的发展具有重要意义。
Ⅰ.利用
和
制备合成气(CO、
),反应分两步进行:
反应①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6fbb5d519f981a09188dc18a765e8c43.png)
反应②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7e3396e9e066adc1d6e03779938058a9.png)
有关物质的相对能量与反应历程的变化如图所示[
为吸附性活性炭]:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/22/d457ff2e-2833-42f1-867c-4fb87e78e9c3.png?resizew=171)
(1)总反应
能自发进行的条件为_______ 。
(2)总反应速率由反应_______ (填“①”或“②”)决定,增加
的浓度,_______ (填“能”或“不能”)显著提升总反应的速率。
Ⅱ.工业上可利用
生产燃料甲醇。该过程发生下列反应:
反应③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6bfb02b4e145a4fc7004a3b93f71a8cb.png)
反应④
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c2dd69df2810447f7ab0818de5b5df4.png)
在5MPa的恒压反应器中,按照
投料,测得体系中平衡时
和CO的选择性及
的平衡转化率随温度的变化如图所示(选择性:转化的
中生成
或CO的百分比)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/22/7371d752-93b4-4c1d-9464-24706999d6d3.png?resizew=204)
(3)在425℃~675℃范围内(其他条件不变),
的平衡转化率随温度升高发生变化,写出该变化规律并分析原因:_______ ,_______ 。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
(5)反应④在545K时的平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09b51ee6fe038c30ffb16019af67a9fe.png)
_______ 。
(6)结合上图,在下图中画出
的平衡产率随温度的变化曲线_______ (标出B点坐标)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
Ⅰ.利用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
反应①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50923c823ad43ac5dad839bc2213fe60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6fbb5d519f981a09188dc18a765e8c43.png)
反应②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b2ea69e3a5f38497bdc10d85e116b159.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7e3396e9e066adc1d6e03779938058a9.png)
有关物质的相对能量与反应历程的变化如图所示[
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/263d8915ca7cfb190faae7b79aab29ca.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/22/d457ff2e-2833-42f1-867c-4fb87e78e9c3.png?resizew=171)
(1)总反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2954feb62a50c9d1261668a41ac4be49.png)
(2)总反应速率由反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
Ⅱ.工业上可利用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
反应③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61127a206e8bc4be15d6fd3472a8b52e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6bfb02b4e145a4fc7004a3b93f71a8cb.png)
反应④
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b1b1d40ebbc1f613d901159f2ee2f045.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c2dd69df2810447f7ab0818de5b5df4.png)
在5MPa的恒压反应器中,按照
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b50777fcbbb2e0e82679b46c75d1b66e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4d1f1e78b8ee320c79a71d3308b8db0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4d1f1e78b8ee320c79a71d3308b8db0.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/22/7371d752-93b4-4c1d-9464-24706999d6d3.png?resizew=204)
(3)在425℃~675℃范围内(其他条件不变),
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.曲线Ⅱ代表CO的选择性随温度的变化 |
B.温度越低,越有利于工业生产![]() |
C.上述反应条件下,![]() ![]() |
D.原料气中掺入适量CO能提高![]() |
(5)反应④在545K时的平衡常数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09b51ee6fe038c30ffb16019af67a9fe.png)
(6)结合上图,在下图中画出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4d1f1e78b8ee320c79a71d3308b8db0.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/22/0fb6c43d-b65b-4baa-b35d-ed6c04dc678b.png?resizew=226)
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解题方法
6 . 一个化学反应在给定条件(通常指温度、压强)下能否自发进行以及在什么条件下有可能按预期的方向发生,需寻求一种客观的判据,用它来判断一个化学反应能否正向自发进行。研究表明,可逆反应在适当条件下进行一段时间后一定会达到化学平衡状态。在研究了大量实验的基础上,人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。
(1)下列关于自发反应的叙述,正确的是___________。
(2)下列说法中正确的是___________。
(3)某温度下,可逆反应
的平衡常数为K。下列对K的说法正确的是___________。
(4)在一定温度下,下列反应的化学平衡常数数值如下:
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/243394492f60b86e96aa9446c55688b6.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8aa08c336be312f2ea1390f15916357a.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/638cbad8455d9c5c148bfff62f19a3d1.png)
下列说法正确的是___________。
(5)在某密闭容器中把CO和
的混合物加热到800℃,存在平衡:
,且平衡常数
。若在2L的密闭容器中充入1molCO和1mol
的混合物并加热到800℃,则平衡时CO的转化率为___________。
(6)地下水中的氮污染主要是由
引起的,人们对
的转化进行了长时间的研究,目前主要有物理方法、化学方法和生物方法,其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法,其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下,
将硝酸盐还原成氮气:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b133aacfd0ff3f65ba6d7ef97ef7822d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bac1d177990f99f517091f5c5df3eea9.png)
①氮肥
溶于水的过程中熵值___________ (填“增大”或“减小”),Pd/Cu双金属催化剂___________ (填“是”或“不是”)决定反应自发发生的决定因素。
②已知:
的
,
(a、b均为正值),该反应___________ (填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。
(7)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e91778fa94055d80a04917bf5350ac0.png)
,其化学平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示:
①试判断![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71e7704492116d4c017f8d436a81d287.png)
___________
(填写“>”、“=”或“<”)
②T℃(
)的某时刻下,
,
,
,此时该反应是否处于平衡状态___________ (选填“是”或“否”),此时反应速率是![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c175ae491f8aab736e87cd0c7653fd1e.png)
___________
(选择“>”、“=”或“<”),其原因是___________ 。
(1)下列关于自发反应的叙述,正确的是___________。
A.自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的 |
B.铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应 |
C.自发过程可以是物理过程,不一定是自发反应,而自发反应一定是自发过程 |
D.自发反应与外界条件无关 |
A.若![]() ![]() |
B.![]() ![]() |
C.![]() ![]() |
D.加入合适的催化剂能降低反应的活化能,从而改变反应的焓变 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bc104add3152d0581967bb61fb6153ea.png)
A.温度越高,K一定越大 |
B.如果![]() ![]() |
C.若缩小反应器的容积,增大压强,则K增大 |
D.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大 |
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dde910c49c80c586ae29dfd822b036c5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/243394492f60b86e96aa9446c55688b6.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70622e8f6b3ce9c76323f1f3dee38589.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8aa08c336be312f2ea1390f15916357a.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/67acc9e52e11680e9435f7c64b6f04aa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/638cbad8455d9c5c148bfff62f19a3d1.png)
下列说法正确的是___________。
A.该温度下,反应①的平衡常数表达式为![]() |
B.该温度下,反应![]() ![]() |
C.该温度下,反应①、反应②的逆反应、反应③产生![]() ![]() |
D.以上说法都不正确 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cafb99f233029b6fa031d91d5de04e4b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e630f462663e9713836134ce5ef3bac.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
A.40% | B.50% | C.60% | D.83.3% |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b133aacfd0ff3f65ba6d7ef97ef7822d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bac1d177990f99f517091f5c5df3eea9.png)
①氮肥
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1a405c33e5fc2fad914ea79fa739ed7b.png)
②已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e8c5eb7bd4c8ad1be4ee7033b4ada3c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/31a19a8ba95366ecf3cb07a930bd686c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bcce979a557823ac1b2e95adfe707090.png)
(7)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e91778fa94055d80a04917bf5350ac0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a3bfc0616a5d6cc7c14eb0198ec43704.png)
T℃ | 25 | 125 | 225 |
K | ![]() | ![]() | ![]() |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71e7704492116d4c017f8d436a81d287.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b3b87dbd5e79622e181601b641fa9f99.png)
②T℃(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1a2b745dbd366079cc687f3f8a2a5667.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/29884510b7a5bcbcf728d4ad292628a8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/395a9d8716c8748b066b93f7164c0125.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e881ecbb663dd1bc7615dc731f4ed28f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c175ae491f8aab736e87cd0c7653fd1e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b965da982ffb1c164a39a635251bd62e.png)
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7 . 将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下和氢气反应生成乙醇,其反应原理如下:CH3COOH(g)+2H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H1
已知:298k和100kPa时物质的燃烧热:
1.根据以上燃烧热,计算该反应在298k和100kPa的△H1时,需补充_______ 。
A.水的汽化热 B.乙酸、乙醇和水的汽化热 C.反应物的汽化热
2.一定温度下,将不同量的原料通入恒压密闭容器中,测出平衡时的热量变化
则,该温度下,△H1=_______kJ·mol–1。
3.该反应在_______能向正反应方向自发进行。
4.250℃,恒压绝热密闭容器中充入一定量CH3COOH和H2,下列条件能判断反应达到平衡状态的是_______。
上述反应发生时还伴随有副反应发生,生成少量乙酸乙酯:CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)⇌CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g) △H2<0
已知:①该副反应的热效应很小;
②S表示产物选择性,乙醇、乙酸乙酯选择性表示为:
S(乙醇)=
;S(乙酸乙酯)=![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5852fdd29901111557d4b4f8ef128a78.png)
当nH2(g):n(CH3COOH)=10:1时,下图表示2Mpa,平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化以及250℃,平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化:_______ 。
A.a B.c C.d
6.曲线b是S(乙醇)随温度变化的曲线,解释b的变化趋势。_______ 。
7.150℃,在催化剂作用下,H2和CH3COOH反应一段时间后,S(乙醇)位于m点,不改变反应时间和温度,一定能提高S(乙醇)的措施是_______ 。(任写一条)
8.一定温度和压强下,向初始体积为1L的密闭容器中通入2molH2(g)和1molCH3COOH(g),同时发生主反应和副反应,测定平衡时n[H2O(g)]=0.8mol,体积减小20%,则平衡时n(CH3COOH)=_______ mol、c(H2)=_______ mol·L–1。主反应的平衡常数K=_______ 。
已知:298k和100kPa时物质的燃烧热:
物质 | CH3COOH(l) | H2(g) | CH3CH2OH(l) |
燃烧热/kJ·mol–1 | –871 | –286 | –1367 |
A.水的汽化热 B.乙酸、乙醇和水的汽化热 C.反应物的汽化热
2.一定温度下,将不同量的原料通入恒压密闭容器中,测出平衡时的热量变化
实验编号 | 反应物投入量 | 平衡时, 热量变化 | |||
CH3CH2OH(g) | H2(g) | CH3CH2OH(g) | H2O(g) | ||
I | 1mol | 2mol | 0 | 0 | 放热xkJ |
II | 0 | 0 | 1mol | 1mol | 吸收ykJ |
A.x+y | B.x-y | C.-(x+y) | D.y-x |
A.任何温度下 | B.较低温度下 | C.较高温度下 | D.无法确定 |
A.混合气体的密度保持不变 | B.v(H2)正:v(H2O)正=2:1 |
C.n(CH3COOH):n(H2)=1:2 | D.反应体系的温度保持不变 |
上述反应发生时还伴随有副反应发生,生成少量乙酸乙酯:CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)⇌CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g) △H2<0
已知:①该副反应的热效应很小;
②S表示产物选择性,乙醇、乙酸乙酯选择性表示为:
S(乙醇)=
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65e795c55eee057d0b19afd471879111.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5852fdd29901111557d4b4f8ef128a78.png)
当nH2(g):n(CH3COOH)=10:1时,下图表示2Mpa,平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化以及250℃,平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化:
A.a B.c C.d
6.曲线b是S(乙醇)随温度变化的曲线,解释b的变化趋势。
7.150℃,在催化剂作用下,H2和CH3COOH反应一段时间后,S(乙醇)位于m点,不改变反应时间和温度,一定能提高S(乙醇)的措施是
8.一定温度和压强下,向初始体积为1L的密闭容器中通入2molH2(g)和1molCH3COOH(g),同时发生主反应和副反应,测定平衡时n[H2O(g)]=0.8mol,体积减小20%,则平衡时n(CH3COOH)=
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187次组卷
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2卷引用:上海市华东师范大学第二附属中学2023-2024学年高二下学期等级考 阶段检测 化学试题
8 . 已知反应
的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用,A表示催化剂,
表示过渡态分子):
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc382668d33c2ce74108cafcc0795a8d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71f24244b2b810f7e0a02c7fdd131c51.png)
A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有![]() |
B.若在任意温度下均能自发进行,则反应为吸热反应 |
C.该反应中只有两种物质能够吸附![]() |
D.过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为![]() |
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297次组卷
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3卷引用:江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题江西省九江市十校2024届高三第二次联考化学试题(已下线)压轴题04?化学反应机理、历程、能垒图分析(5大题型+方法总结+压轴题速练)-2024年高考化学压轴题专项训练(新高考通用)
9 . 已知:空间位阻越大,离去越容易。2-溴-2-甲基丙烷(
)发生水解反应[
]的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/30/a723ad80-142c-494d-bf9e-ecff2babbdf1.png?resizew=386)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f98892e552011696c48ea2adfd89e396.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0d88c38dc8c1382fe2e16d24a92dba6.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/30/a723ad80-142c-494d-bf9e-ecff2babbdf1.png?resizew=386)
A.该反应在低温下自发进行 |
B.碘原子半径比氧大,因此![]() ![]() ![]() |
C.升高温度,可能加快反应速率,同时提高2-溴-2甲基丙烷的平衡转化率 |
D.为了提高2-溴-2-甲基丙烷的水解程度,可以加入适量![]() |
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名校
10 . 某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0 g∙cm-3、比热容为4.2J/(g∙℃),忽略量热计的比热容。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/29/28b3c305-f983-42aa-a21f-a9e384897302.png?resizew=158)
【药品】:50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液、50mL 0.55mol/L KOH溶液。
【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示:
(1)从实验装置上看,还缺少的仪器名称是___________ 。
(2)学生甲实测数据处理
①∆t=___________ ℃。
②放出的热量Q甲___________ kJ(保留一位数)。
③Q甲kJ比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小,其原因可能是___________ (写一条)。
(3)学生乙选用KOH溶液,其他均与学生甲同,且操作规范,预测实验放出热量的数值Q乙___________ Q甲(填“<”或“=”或“>”)。
(4)写出上面实验理论上生成1mol H2O时,中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)___________ 。
(5)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。1000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下:
(i)直接氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+172 kJ·mol-1,Kp1=1.0×10-2
(ii)碳氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) ΔH2=-51 kJ·mol-1,Kp2=1.2×1012Pa
①反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH为___________ kJ·mol-1,Kp=___________ Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化,其原因是___________ 。
③数据显示在200 ℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4,但实际生产中反应温度却远高于此温度,其原因是___________ 。
④TiO2碳氯化是一个“气-固-固”反应,有利于TiO2-C“固-固”接触的措施是___________ 。
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【药品】:50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液、50mL 0.55mol/L KOH溶液。
【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示:
实验次数 | 反应前体系的温度/℃ | 反应后体系温度/℃ | 温度差平均值/℃ | ||
50mL 0.50mol/L盐酸 | 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 24.9 | 25.1 | 28.4 | ∆t | |
2 | 25.1 | 25.0 | 26.3 | ||
3 | 25.0 | 25.0 | 28.4 |
(1)从实验装置上看,还缺少的仪器名称是
(2)学生甲实测数据处理
①∆t=
②放出的热量Q甲
③Q甲kJ比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小,其原因可能是
(3)学生乙选用KOH溶液,其他均与学生甲同,且操作规范,预测实验放出热量的数值Q乙
(4)写出上面实验理论上生成1mol H2O时,中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)
(5)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。1000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下:
(i)直接氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+172 kJ·mol-1,Kp1=1.0×10-2
(ii)碳氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) ΔH2=-51 kJ·mol-1,Kp2=1.2×1012Pa
①反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH为
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化,其原因是
③数据显示在200 ℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4,但实际生产中反应温度却远高于此温度,其原因是
④TiO2碳氯化是一个“气-固-固”反应,有利于TiO2-C“固-固”接触的措施是
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