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解题方法
1 . 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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2 . I．肼可作氢气“储蓄罐”。Ni-Pt/La2O3是一种高选择性的肼分解制氢催化剂，催化反应机理如图所示，反应如下：
(1)根据上述信息，推测Ni-Pt/La2O3___________。
Ⅱ．肼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”，但会造成污染，正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下：
①
'
②
③
④
(2)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________ 。
(3)根据上述信息，以下说法正确的是___________。
(1)根据上述信息，推测Ni-Pt/La2O3___________。
| A．能够有效降低制氢反应的反应热 |
| B．同时提高制氢正反应和逆反应的速率 |
| C．改变了制氢反应的反应历程 |
| D．不参与化学反应，使用一段时间后无需补加 |
Ⅱ．肼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”，但会造成污染，正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下：
①
'②
③
④
(2)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
(3)根据上述信息，以下说法正确的是___________。
| A．变化④为低温自发的过程 |
| B．液氢液氧不点燃观察不到水生成，故该反应无法自发进行 |
| C．0.5mol液态氢气的能量高于0.5mol气态氢气的能量 |
| D．液氢和液氧作为火箭推进剂符合绿色化学理念 |
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解题方法
3 . 
与
在催化剂
(简写为HAP)表面催化生成
和
的历程示意图如图所示。已知该反应
，下列有关该反应的说法正确的是
与在催化剂(简写为HAP)表面催化生成和的历程示意图如图所示。已知该反应，下列有关该反应的说法正确的是| A．该反应发生时，环境温度升高 |
| B．HAP的作用是降低反应的反应热 |
C．任何条件下，HCHO和 的内能大于 和 的内能 |
| D．在高温条件自发进行 |
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4 . 
是重要的化工原料，合成氨反应为
。工业上常用氨氧化法制硝酸(如图)：将氨和空气混合后先经过热交换器，再通入灼热催化剂铂铑合金网生成NO，经过反应
，将
与水反应制得硝酸。
下列有关合成氨反应的说法正确的是
是重要的化工原料，合成氨反应为 。工业上常用氨氧化法制硝酸(如图)：将氨和空气混合后先经过热交换器，再通入灼热催化剂铂铑合金网生成NO，经过反应 ，将与水反应制得硝酸。下列有关合成氨反应的说法正确的是
A．反应的 |
B．反应的 (E表示键能) |
C．反应在高温和催化剂条件下进行可提高 的平衡转化率 |
D．反应中每消耗 转移电子的数目约等于 |
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解题方法
5 . 我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。
(1)将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应(a)、(b)的
(
为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如图所示。回答下列问题：
①下列能说明反应(a)
已达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．
B．混合气体的总压强不再变化
C．不再变化 D．混合气体的密度不再变化
②在容积为1L的密闭容器中充入
、
只发生反应(b)，反应5 min到达图中M点，请计算0~5 min内，平均反应速率
___________ 
；已知反应速率
，
、
分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，N处的
___________ 。
(2)一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：
Ⅰ. 
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
副反应：
Ⅴ.
Ⅵ.
已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数
，
随温度的变化如图1、图2所示。
①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，
___________ 
；反应Ⅰ的
___________ (填“>”或“<”)0。
②温度小于800℃时，
，原因是___________ 。
③为提高反应Ⅱ中CO的转化率，可采取的措施是___________ (写一条)。
④
时，向密闭容器中充入和
，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数
，CO的平衡转化率为___________ 。
⑤从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是___________ 。
(1)将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应(a)、(b)的
(为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如图所示。回答下列问题：①下列能说明反应(a)
已达到平衡状态的是A．
B．混合气体的总压强不再变化C．
不再变化 D．混合气体的密度不再变化②在容积为1L的密闭容器中充入
、只发生反应(b)，反应5 min到达图中M点，请计算0~5 min内，平均反应速率；已知反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，N处的(2)一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
副反应：
Ⅴ.
Ⅵ.
已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数
，随温度的变化如图1、图2所示。①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，
；反应Ⅰ的②温度小于800℃时，
，原因是③为提高反应Ⅱ中CO的转化率，可采取的措施是
④
时，向密闭容器中充入和，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数，CO的平衡转化率为⑤从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是
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6 . 汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应
能实现转化。下列说法正确的是
能实现转化。下列说法正确的是A．该反应 |
B．该反应的平衡常数可表示为 |
C．其它条件相同， 越大，CO的平衡转化率越大 |
| D．若反应在恒温体积固定的条件下进行，平衡后充入氦气，压强增大，平衡正向移动 |
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解题方法
7 . Ⅰ.完成下列问题
(1)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH-→(CH3)3COH＋Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是______
(2)下列有关热化学方程式的叙述正确的是_______
(3)已知反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，在298K、100kPa的条件下，其中ΔH=-113.0kJ·mol-1，ΔS=-145.3J·mol-1·K-1，该反应___________ (填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO，理由为___________ 。实际上，如果不采取一定措施，汽车尾气并不会自动消除，原因是___________ ；
Ⅱ.CH4和CO2在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含H2、CO和少量H2O的混合气体)。
主反应为：I.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，ΔH1=＋247kJ·mol-1
主要副反应有：Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH2=＋41.2kJ·mol-1
Ⅲ.CH4(g)C(s)+2H2(g)，ΔH3=＋74.8kJ·mol-1
Ⅳ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)，ΔH4=-131kJ·mol-1
完成下列填空：
(4)写出CH4和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________ 。
(5)对于反应Ⅰ，有利于提高CH4平衡转化率的措施是___________ 、___________ (任写两条)。
(6)反应Ⅰ温度控制在550~750℃之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：___________ 。
(7)某温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=0.16，该温度下，测得容器中CH4、CO2、CO和H2的浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。___________ 。
(8)CH4和CO2各1mol充入密闭容器中，发生反应I。
①300℃，100kPa，反应达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则n(平衡时气体)：n(初始气体)=___________ 。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2体积分数___________ 点对应的平衡常数最小，理由是：___________ ；___________ 点对应压强最大，理由是：___________ 。
(1)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH-→(CH3)3COH＋Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是______
| A．该反应为吸热反应 |
| B．(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定 |
| C．第一步反应一定比第二步反应快 |
| D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 |
(2)下列有关热化学方程式的叙述正确的是_______
| A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH=-57.4kJ·mol-1 |
| C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-akJ·mol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 |
(3)已知反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，在298K、100kPa的条件下，其中ΔH=-113.0kJ·mol-1，ΔS=-145.3J·mol-1·K-1，该反应
Ⅱ.CH4和CO2在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含H2、CO和少量H2O的混合气体)。
主反应为：I.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，ΔH1=＋247kJ·mol-1主要副反应有：Ⅱ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH2=＋41.2kJ·mol-1Ⅲ.CH4(g)
C(s)+2H2(g)，ΔH3=＋74.8kJ·mol-1Ⅳ.CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)，ΔH4=-131kJ·mol-1完成下列填空：
(4)写出CH4和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式
(5)对于反应Ⅰ，有利于提高CH4平衡转化率的措施是
(6)反应Ⅰ温度控制在550~750℃之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：
(7)某温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=0.16，该温度下，测得容器中CH4、CO2、CO和H2的浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。
(8)CH4和CO2各1mol充入密闭容器中，发生反应I。
①300℃，100kPa，反应达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则n(平衡时气体)：n(初始气体)=
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2体积分数
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8 . 下列说法正确的是
A．恒温恒压条件下，通入稀有气体，可以提高 的反应速率 |
| B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大反应物的平衡转化率 |
C．某反应的 ， ，则低温条件下可自发进行 |
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)； ，则金刚石比石墨稳定 |
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9 . 下列说法正确的是
| A．冰在室温下自动熔化成水，是ΔS<0的过程 |
| B．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁有关，属于化学变化 |
| C．任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定 |
| D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别蒸干，所得固体的成分不同 |
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10 . 2023年9月23日晚，杭州亚运会采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，点亮了主火炬。工业上利用二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
。
(1)在下图的坐标系中，画出能体现上述反应特点的大致图像：___________ 。
(2)在一体积为2L的密闭容器中投入1mol CO和3mol模拟反应的过程。可以判断反应达到平衡状态的是___________。
(3)为探究该反应合适的反应温度，某小组进行了一系列测试，保证每次初始的原料气组成及反应时间一致，测得的转化率如图所示。试解释的转化率先增后降的原因___________ 。
。(1)在下图的坐标系中，画出能体现上述反应特点的大致图像：
(2)在一体积为2L的密闭容器中投入1mol CO和3mol
模拟反应的过程。可以判断反应达到平衡状态的是___________。A．断裂1.5 个H—H键的同时，有个O—H键生成 |
| B．容器内压强不再变化 |
| C．和的体积分数之比保持不变 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
(3)为探究该反应合适的反应温度，某小组进行了一系列测试，保证每次初始的原料气组成及反应时间一致，测得
的转化率如图所示。试解释的转化率先增后降的原因
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