1 . 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
(1)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示___________ ；
②合成尿素总反应自发进行的条件是___________ (填“高温”或“低温”)。
(2)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。___________ g
min﹣1。
②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。
A．体系压强不再变化
B．NH3和CO2的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡___________ (填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 ___________ 。
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。___________ 。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是___________ (填字母)。
(1)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示
②合成尿素总反应自发进行的条件是
(2)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。
min﹣1。②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是
A．体系压强不再变化
B．NH3和CO2的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是
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解题方法
2 . 下列说法错误的是
A．反应  能自发进行的原因为△S>0 |
B．  则 |
| C．合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率 |
D．一定温度下，对  平衡体系缩小体积，再次达到平衡时 c 不变 |
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3 . 下列诗句描述的场景，属于
的化学变化的是
的化学变化的是| A．滴水成冰三九天，寒流袭卷盖方圆 | B．天街小雨润如酥，草色遥看近却无 |
| C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 | D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 |
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4 . 丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) 
H<0，下列说法正确的是
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H<0，下列说法正确的是| A．该反应只有在低温下才能自发进行 |
B．该反应的平衡常数K= |
| C．该反应每消耗1molC3H6，转移电子的物质的量为6mol |
| D．其他条件相同，减压和升温均有利于提高丙烯腊的平衡产率 |
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解题方法
5 . “氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制空是关键技术之一。
方法一：甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)反应
能自发进行的条件是________ （填“高温”“低温”或“任何温度下”）
(2)为了提高
的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是________（填字母）。
(3)恒定压强为
时，将
的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
的物质的量分数与温度的变化曲线是________ （填字母）。
②系统中
的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：________ 。
③600℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数
________ （
是以分压表示的平衡常数，分压=总压
物质的量分数，结果可用分数表示）。
方法二：甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下：
历程i：
历程ii：
历程iii：
历程iv：
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入
，20min后，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）分别与温度的关系如左图所示。700℃时，历程iii能量~反应过程如右图所示，在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图________ 。
方法一：甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)反应
能自发进行的条件是(2)为了提高
的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是________（填字母）。| A．使用高效催化剂 | B．升高温度 |
| C．增大压强 | D．增大和 物质的量之比 |
(3)恒定压强为
时，将的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
的物质的量分数与温度的变化曲线是②系统中
的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：③600℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数
是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，结果可用分数表示）。方法二：甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下：
历程i：
历程ii：历程iii：
历程iv：(4)在一个2L恒容密闭容器中投入
，20min后，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）分别与温度的关系如左图所示。700℃时，历程iii能量~反应过程如右图所示，在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图
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解题方法
6 . 在以下的变化中，体系的熵减小的是
| A．冰熔化 | B．乙烯聚合为聚乙烯 |
| C．蔗糖在水中溶解 | D．红磷转化成白磷 |
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7 . I．汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。已知4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g) H=-1200kJ/mol。
(1)该反应在___________ (填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度T1>T2)，下列图象正确的是___________ (填标号)。
(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO2 0.1mol，CO 0.2mol。经过一段时间后达到平衡状态。
①N2的平衡体积分数：甲___________ 乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②NO2的平衡浓度：甲___________ 乙。
③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为___________ 。
II．二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题，试回答：在1.0L恒容密闭容器中投入1.25molCO2和1.75molH2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：___________ 反应，p1、p2、p3从大到小的关系排序为___________ 。
(5)M点对应的平衡常数K=___________ ，在p2及512K时，图中N点v正___________ v逆(填“>”<”或“=”)。
4CO2(g)+N2(g) H=-1200kJ/mol。(1)该反应在
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度T1>T2)，下列图象正确的是___________ (填标号)。
A． | B． | C． | D． |
(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO2 0.1mol，CO 0.2mol。经过一段时间后达到平衡状态。
①N2的平衡体积分数：甲
②NO2的平衡浓度：甲
③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为
II．二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题，试回答：在1.0L恒容密闭容器中投入1.25molCO2和1.75molH2发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：
(5)M点对应的平衡常数K=
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8 . “燕山雪花大如席，纷纷吹落轩辕台”(李白《北风行》)，描写了雪景的壮观。下列说法错误的是
| A．水转化为雪的过程是熵减的过程 |
| B．雪花和竹席的主要成分都属于高分子化合物 |
| C．往积雪上撒盐是为了降低水的凝固点，使雪融化 |
| D．雪花的形状受水分子结构和分子间作用力的影响 |
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9 . 国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。杭州亚运会火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，是利用焦炉气中的H2与从工业尾气中捕集的二氧化碳反应合成，实现废碳再生、循环内零碳排放。
(1)已知：某温度下物质的相对能量如下图1所示，在In2O3催化下用CO2(g)和H2(g)制备CH3OH(g)的反应原理如图2。___________ 。
①该反应在___________ (填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②向一绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的H2和CO2进行反应，下面不能判断该反应已达到平衡状态的是___________ 。
A混合气体的密度保持不变 B．总压强不变
C．平衡常数不变 D．H2的转化率保持不变
(2)煤制甲醇的生产工艺中，由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)可直接制备甲醇，主要包括以下三个反应：
ⅰ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1kJ/mol
ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=+90.1kJ/mol
ⅲ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
t℃、100kPa下，将3molH2(g)、1molCO2(g)和6molKr(g)投入一恒容密闭容器中发生反应。反应达到平衡时，测得容器中CH3OH(g)为0.5mol、CO(g)为0.2mol。
①CO2的平衡转化率为___________ 。
②反应ⅱ的平衡常数Kx=___________ (保留位小数)[对于反应aM(g)+bN(g)cZ(g)+dQg)，Kx=
，x为物质的量分数]。
(3)2023年11月20日，福岛核电站第三批次核污水排放结束，从8月24日正式开启排污，不到三个月的时间，己有超2.3万吨核污水流入太平洋，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料，核废料中+6价的铀[
]可以通过电化学还原法处理，+6价的铀被还原为U4+的电化学装置如图所示：___________ 。
②阴极上可能发生副反应：
+3H++2e-=HNO2+H2O、2HNO2+U4+=+2NO↑+2H+，为了减少副反应造成的影响，可向阴极区溶液中加入N2H5NO3，发生的反应为：2HNO2+
=N2O↑+N2↑+3H2O+H+，溶液中加入N2H5NO3的具体作用是___________ 。
③电还原处理+6价的铀转移1rnole-，阴极区H+减少___________ mol(不考虑副反应)。
(1)已知：某温度下物质的相对能量如下图1所示，在In2O3催化下用CO2(g)和H2(g)制备CH3OH(g)的反应原理如图2。
①该反应在
②向一绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的H2和CO2进行反应，下面不能判断该反应已达到平衡状态的是
A混合气体的密度保持不变 B．总压强不变
C．平衡常数不变 D．H2的转化率保持不变
(2)煤制甲醇的生产工艺中，由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)可直接制备甲醇，主要包括以下三个反应：
ⅰ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1kJ/molⅱ．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=+90.1kJ/mol ⅲ．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H3t℃、100kPa下，将3molH2(g)、1molCO2(g)和6molKr(g)投入一恒容密闭容器中发生反应。反应达到平衡时，测得容器中CH3OH(g)为0.5mol、CO(g)为0.2mol。
①CO2的平衡转化率为
②反应ⅱ的平衡常数Kx=
cZ(g)+dQg)，Kx=，x为物质的量分数]。(3)2023年11月20日，福岛核电站第三批次核污水排放结束，从8月24日正式开启排污，不到三个月的时间，己有超2.3万吨核污水流入太平洋，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料，核废料中+6价的铀[
]可以通过电化学还原法处理，+6价的铀被还原为U4+的电化学装置如图所示：
②阴极上可能发生副反应：
+3H++2e-=HNO2+H2O、2HNO2+U4+=+2NO↑+2H+，为了减少副反应造成的影响，可向阴极区溶液中加入N2H5NO3，发生的反应为：2HNO2+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+，溶液中加入N2H5NO3的具体作用是③电还原处理+6价的铀转移1rnole-，阴极区H+减少
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解题方法
10 . 已知，生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应I．
反应II．
反应III．
(1)反应III中，
H=_____________ 
，该反应在_______ 条件下能自发进行。
A．在低温条件下自发进行 B．在高温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行
(2)反应III中，
的平衡转化率与温度的关系如图所示：
两点压强大小关系是pA_____________ pB(填“
、
、
”)。
②
三点平衡常数
的大小关系为_____________ 。
时，由D点到A点过程中正、逆反应速率之间的关系：v正_____________ v逆。(填“”、“”或“”)。
(3)完成下列问题。
①向某恒温恒压密闭容器中充入
和
，下列能说明反应III达到平衡的是_______ 。
A．
B．两种反应物转化率的比值不再改变
C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．容器内混合气体的密度不再改变
②在
恒容密闭容器中充入
和
，在
和条件下经
达到平衡状态。在该条件下，v(H2)=_______ 
。
(4)已知：
的选择性
，不考虑催化剂活性温度，为同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是_______ ，说明其原因_____________________ 。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压
生产甲醇过程主要发生以下反应：反应I．
反应II．
反应III．
(1)反应III中，
H=，该反应在A．在低温条件下自发进行 B．在高温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行
(2)反应III中，
的平衡转化率与温度的关系如图所示：
两点压强大小关系是pA、、”)。②
三点平衡常数的大小关系为时，由D点到A点过程中正、逆反应速率之间的关系：v正”、“”或“”)。(3)完成下列问题。
①向某恒温恒压密闭容器中充入
和，下列能说明反应III达到平衡的是A．
B．两种反应物转化率的比值不再改变
C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．容器内混合气体的密度不再改变
②在
恒容密闭容器中充入和，在和条件下经达到平衡状态。在该条件下，v(H2)=。(4)已知：
的选择性，不考虑催化剂活性温度，为同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压
您最近一年使用：0次
