1 . 下列可以说明CH₃COOH是弱酸的事实是

A．CH3COOH能与水以任意比互溶

B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体

C．1 mol·L-1 CH3COOH溶液c(H＋)约为0.01 mol·L-1

D．1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

2 . 在0.1 mol·L^-1的HCN溶液中存在如下电离平衡： HCN H⁺+CN^-。下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B．加入少量NaCN固体，平衡正向移动

C．加水，平衡逆向移动

D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液， 溶液中c(H+)减小

3 . 下列事实中能说明HClO一定为弱电解质的是

A．NaClO能与H2SO3反应

B．用HClO溶液做导电实验时灯泡很暗

C．常温下NaClO溶液的pH>7

D．10mL1mol/LHClO溶液恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

4 . 下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．在pH=2的盐酸中由水电离出c(H＋)和c(OH-)相等

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相同

C．pH =3的醋酸和盐酸加水稀释100倍后，pH(盐酸)＞pH(醋酸)

D．CH3COONa和CH3COOH按物质的量1:1混合液中存在等式：2c(H＋)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

5 . 下列不能表明HF是弱电解质的是

A．的HF溶液	B．HF溶液能与纯碱反应
C．室温下NaF溶液呈碱性	D．常温下同浓度HF溶液的导电性比盐酸弱

6 . 常温下，向100mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。和的变化趋势如图所示(不考虑生成的，已知的)，下列说法正确的是

A．

B．M点存在关系：

C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

D．当时，

7 . 已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是

弱酸

A．等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是

B．向溶液中滴加少量氯水：

C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：

D．溶液中通入少量二氧化硫：

8 . 为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的的数量级为

B．当溶液中时，

C．当溶液中时，加入溶液体积等于

D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度持续变大

9 . 肼(N₂H₄)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N₂H₄第一步电离平衡　。下列说法错误的是

A．N2H4的水溶液中存在：

B．反应的平衡常数

C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2

D．向N2H4的水溶液中加水，减小

10 . 在25 ℃时，0.1 mol·L^-1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10^-4、1.8×10^-4、6.2×10^-10、(H₂CO₃)=4.5×10^-7和(H₂CO₃)=4.7×10^-11，其中氢离子浓度最大的是

A．HNO2	B．HCOOH
C．HCN	D．H2CO3