1 . 判断电离方程式的正误并改正。
(1)_________。
(2)_________。

2 . 有关电离平衡的理解不正确的是

A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等

B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变

C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行

D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡

3 . 现有下列物质 ①熔化的NaCl   ②盐酸   ③氯气   ④冰醋酸 ⑤铜   ⑥酒精   ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨SO₂，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于弱电解质的是_______(填序号)
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)

A．乙酸和水能以任意比例混溶

B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子

C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D．1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

(6)有下列物质的溶液：a.CH₃COOH、b.HCl、c.H₂SO₄、d.NaHSO₄，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H⁺)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H⁺)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c.      d.

4 . 下列事实可以证明NH₃·H₂O是弱碱的是

A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀

B．铵盐受热易分解，放出氨气

C．0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液变红

D．0.1mol·L-1的氨水中，c(OH-)约为0.001mol·L-1

5 . 用溶液分别滴定20.00ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是(V为体积)

A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH)

C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中

D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中

7 . 已知25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________（填标号）。
a、HCO₃^-             b、HClO             c、CH₃COOH             d、H₂CO₃
(2)下列反应不能发生的是___________。

A．

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．

D．

(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。

A．

B．

C．

D．

8 . 下列事实中，不能说明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是

A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗

B．甲酸是共价化合物

C．用pH试纸测得0.1 mol·L-1HCOONa溶液的pH>7

D．常温下，新配制的0.1mol·L-1甲酸溶液的pH约为2.37

9 . 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如图：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol∙L⁻¹的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol∙L⁻¹HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol∙L⁻¹的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为mL)分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol∙L⁻¹的HA溶pH____1(填“>”、“<”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：____。
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第____步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^－)增大，可在0.1 mol∙L⁻¹的HA溶液中，选择加入____试剂(选填“A”“B’“C”“D”下同)。
②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^－)都增大，可在0.1 mol∙L⁻¹的HA溶液中，选择加入____试剂。
A．NaA固体(可完全溶于水)          B．1 mol∙L⁻¹NaOH溶液
C．1 mol∙L⁻¹H₂SO₄ D．2 mol∙L⁻¹HA

10 . 25℃时，以0.10 mol∙L⁻¹盐酸滴定0.10 mol∙L⁻¹一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是
   

A．YOH的电离方程式为YOH=Y++OH－	B．此实验可选用甲基橙作指示剂
C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10−5	D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中