1 . 醋酸的电离方程式为CH₃COOH(aq)H^＋(aq)＋CH₃COO^－(aq)　ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10^－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(K_a)。下列说法正确的是

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C．该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液Ka<1.75×10－5

D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

2 . 下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是

A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质溶于水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值

B．弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质本身的性质及外界温度有关

C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱

D．多元弱酸的各级电离平衡常数相同

3 . 下列说法错误的是

A．pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变

B．浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变

C．常温下，pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7

D．常温下，0.05 mol·L-1的硫酸与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7

4 . 下列事实中一定不能证明CH₃COOH是弱电解质的是
①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少
②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等c(H^＋)、等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液的c(H^＋)=1.0×10^-2 mol·L^-1
⑤CH₃COONa和H₃PO₄反应，生成CH₃COOH

A．①②

B．②⑤

C．①③⑤

D．③④⑤

5 . 常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是

A．常温下，A＋的水解平衡常数为1.0×10-10

B．e点溶液中水电离出的H＋浓度为10-6.23 mol·L-1

C．c点溶液中：n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl-)

D．d点溶液中：c(Cl-)>c(AOH)>c(A＋)

6 . 25℃下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

   

A．时，溶液中

B．水解程度随其浓度增大而减小

C．在水中的

D．的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液

7 . K_a、K_w、K_h、K_sp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是

A．室温下，的电离度一定比HClO的大

B．的溶液任何温度下均为中性

C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂

D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大

9 . 将   转变为   的最佳方法是

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4