1 . 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法正确的是
| A．酸的强弱：HCN＜HClO |
| B．pH：HClO＞HCN |
| C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN |
| D．酸根离子浓度：c平(CN-)＜c平(ClO-) |
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2 . 已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO
结合H+的能力大于其电离产生H+的能力。溶液中存在如下平衡：①HPO+H2O
H3O++PO
，②HPO+H2OOH-+H2PO
，③H2OH++OH-。下列操作能使该溶液中c平(H3O+)增大的是
结合H+的能力大于其电离产生H+的能力。溶液中存在如下平衡：①HPO+H2OH3O++PO，②HPO+H2OOH-+H2PO，③H2OH++OH-。下列操作能使该溶液中c平(H3O+)增大的是| A．加水 | B．加热 |
| C．加消石灰 | D．加K2HPO4固体 |
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3 . 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A． ＞1.0×10－7 mol·L－1 |
B．c(Na＋)＝c( )＋c( )＋c(H2CO3) |
C．c(H＋)＋c( )＝c(OH－)＋c()＋2c() |
| D．c(Cl－)＞c()＞c()＞c() |
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解题方法
4 . 下列说法正确的是
| A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 |
| B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 |
| C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 |
| D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 |
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2023-08-27更新
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541次组卷
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2卷引用：作业(十六) 水的电离电解质在水溶液中的存在形态
解题方法
5 . 强弱电解质的本质区别是
| A．导电能力 | B．相对分子质量 |
| C．电离程度 | D．溶解度 |
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2023-08-27更新
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367次组卷
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2卷引用：作业(十六) 水的电离电解质在水溶液中的存在形态
6 . 已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是
| A．t1<t2 |
| B．一定温度下，改变水溶液中c平(H+)或c平(OH-)的浓度，KW不会发生变化 |
| C．t2温度c平(H+)为1×10-2 mol·L-1的HCl溶液中，水电离出的c平(H+)=1×10-10 mol·L-1 |
| D．将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小 |
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7 . 按如图Ⅰ所示的装置来测定烧杯中溶液的导电能力的强弱。
(1)若烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入相同物质的量浓度的某种溶液(A)时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。
A溶液中含有的溶质可能是___________ (至少写出一种)，并写出相应的离子反应的离子方程式： ___________ 。
(2)若烧杯中盛放的是浓氨水，当从滴定管中逐渐加入相同浓度的浓醋酸时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅲ所示，则实验中观察的灯泡变化的现象是___________ ，原因是___________ 。
(3)由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于___________ ，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力___________ (填“强”或“弱”)于弱电解质的导电能力。
(1)若烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入相同物质的量浓度的某种溶液(A)时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。
A溶液中含有的溶质可能是
(2)若烧杯中盛放的是浓氨水，当从滴定管中逐渐加入相同浓度的浓醋酸时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅲ所示，则实验中观察的灯泡变化的现象是
(3)由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于
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解题方法
8 . 若HA为一元弱酸，MOH为一元弱碱，已知：MA水解常数为Kh，HA的电离常数为Ka，MOH的电离常数Kb，水的离子积为KW试推导Kh、Ka、Kb、KW之间的关系___________ 。
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9 . 在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H＋)由大到小的顺序是___________ (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________ 。
(3)若三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________ 。
(4)将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序是___________ 。
(5)将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________ 。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H＋)由大到小的顺序是
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
(3)若三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
(4)将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序是
(5)将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为
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10 . 完成下列问题。
(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c平(OH－)之比___________ (填“大于”“等于”或“小于”)10，请说明理由：____________________ 。
(2)常温下，将pH=10的NH3·H2O溶液稀释至原体积的10倍。
①
___________ 10(填“>”“<”或“=”，下同)。
②
__________ 10。
③pH值范围是___________ 。
(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c平(OH－)之比
(2)常温下，将pH=10的NH3·H2O溶液稀释至原体积的10倍。
①
②
③pH值范围是
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