1 . 纳米CaCO₃作为工业上重要的无机填充材料，广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO₃.

请回答下列问题:
(1)仪器甲的名称是________，在该实验中，其作用是_____。
(2)将上述接口连接顺序补充完整:a        ；b      ；d       。__________
(3)装置D中选择的试剂是_______(填序号，下同)，装置E中选择的试剂是_______
①饱和Na₂CO₃溶液     ②饱和NaHCO₃溶液 ③无水CaCl₂固体       ④碱石灰
(4)装置C中发生反应的离子方程式为__________
(5)随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多，但一段时间后，白色沉淀逐渐减少，其可能的原因为_______(结合化学用语解释)。
(6)当生成5g沉淀时，理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为_________
(7)已知:常温下，K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9，K_sp(CaSO₃)=1.4×10^-7。向浓度为1.0mol/L的Na₂SO₃溶液中加入纳米CaCO₃，若使CaCO₃向CaSO₃转化，则该混合液中c(SO)/c(CO)的值(x)的取值范围为__________。

2 . 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：

已知：Ksp(PbSO₄)=1.6×10^-5,Ksp(PbCO₃)=3.3×10^-14。
（1）过程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：
i：2Fe²⁺+ PbO₂+4H⁺+SO₄^2-2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ii: ……
①写出ii的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂，溶液变红。
b.___________。
（3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO₄^2-)=1.6mol/L,c(CO₃^2-)=0.1mol/L,则PbCO₃中____（填“是”或“否”）混有PbSO₄。
（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO₄与NaOH溶液发生反应:PbSO₄+3OH^-=HPbO₂^-+SO₄^2-+H₂O。

①a与外接电源的________极相连。
②电解过程中，PbO₂、PbO、HPbO₂^-在阴极放电，其中PbO₂放电的电极反应式为___________。
③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

3 . 醋酸亚铬水合物 {[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl₂（aq）+ H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）= 2CrCl₂（aq）+ ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+ 4CH₃COO^—（aq）+ 2H₂O（l）=[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O（s）
请回答下列问题:
（1）仪器1的名称是______________________________________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是_________________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B"，下同)，打开阀门____。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10^-5mol/L)。【已知Cr(OH)₃的溶度积为6.3×10^-31，≈4，lg2≈0.3】

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
(1)已知：4+10H₂O ⇌4Fe(OH) ₃+8OH^-+3O₂↑。K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有___。
同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=_______的溶液。
(2)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

①干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

②湿法制备中，若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：___________________________________。
③制备中间产物Na₂FeO₄，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为_______________。

(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH 放电时负极附近pH变化_______________，正极反应为：____________________。
(4)25℃时，CaFeO₄的K_sp=4.54×l0^-9，若要使1000 L含有2.0×l0^－4 mol·L^-l K₂FeO₄的废水中的有沉淀产生，理论上至少加入Ca(OH)₂的物质的量为________mol。