2 . 化合物M{ [(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl₂(aq)+H₂(g)
2CrCl₃(aq)+Zn(s)═2CrCl₂(aq)+ZnCl₂(aq)
2Cr²⁺(aq)+4CH₃COO^-(aq)+2H₂O(l)═[Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O(s)

请回答下列问题：
(1)仪器1的名称是___________；
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是___________ (填序号)；目的是___________。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl₂溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门___________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门___________。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是___________。
(5)铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的___________，再加入碱液，调节pH至少为___________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10^-5mol/L)。【已知Cr(OH)₃的溶度积为6.3×10^-31，=4，lg2≈0.3】

3 . MnSO₄是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有Fe₃O₄、FeO、CoO等)为原料制备MnSO₄的工艺流程如图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn²⁺、Co²⁺、____________。
(2)沉淀池1中，先加MnO₂充分反应后再加氨水。写出加MnO₂时发生反应的离子方程式：_____________。
(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是 _______。
(4)图为MnSO₄和(NH₄)₂SO₄的溶解度曲线。从“含MnSO₄的溶液”中提取“MnSO₄晶体”的操作为_________，洗涤干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn²⁺，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH₄)₂S₂O₈溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH₄)₂S₂O₈分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。滴定至终点时消耗 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为c mL，MnO₄^－重新变成Mn²⁺。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：__________。
2Mn²⁺+     S₂O+_____ =      MnO+      +__+       
②废渣中锰元素的质量分数为________。
(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO₂。研究者用下图装置提取MnO₂中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是__________(写出两条)。

4 . 钛酸钡(BaTiO₃)是电子陶瓷材料的基础原料，用于磁扩大器，电脑装置和计算机元件的制造，工业上生产钛酸钡的一种工艺流程如下：

已知：草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O。
(1)用盐酸酸浸时，当温度高于40℃时，浸出率急剧降低的主要原因是___________，常温下，若酸浸浸出液中c(Ba²⁺)=0.1 mol·L^-1，则c(CO)在浸出液中的最大值为___________mol·L^-1(已知常温下，BaCO₃的溶度积Ksp=2.58×10^-9)
(2)常温下，TiCl₄为液体且极易水解，配制一定浓度的TiCl₄溶液的方法是___________。
(3)加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为___________。
(4)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。设计实验方案验证草酸氧化钛钡晶体是否洗涤干净？___________。
(5)高温煅烧草酸氧化钛钡晶体［BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]得到BaTiO₃的同时，生成高温气体产物有CO、___________。和___________。
(6)工业上还可利用固相合成法来制备BaTiO₃，原理是将等物质的量的BaCO₃和TiO₂在1500℃下反应24h制备 BaTiO₃，该反应的化学方程式为___________。

5 . 是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿主要成分，还有、、等作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的，又制得反应条件已经省略。
   
已知：，回答下列问题：
滤渣A的成分是写化学式 ______。
析出沉淀B时，首先析出的物质是写化学式 ______。
步骤2中加入的作用为______。
滤液C中加入时发生反应的离子方程式是______。
完成步骤4中反应的化学方程式________________________
   
电解制备的装置如图所示。电解液中最好选择______离子交换膜填“阳”或“阴”。电解时，阳极的电极反应式为______。

6 . 金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃),含少量Fe₂O₃]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。
(2)滤液1中钛元素以TiO²⁺形式存在,步骤①中生成TiO²⁺的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。.

(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________。
(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO₂为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在_______(填“阳极”或“阴极”)生成，____(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。
(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:

①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
②FeCO₃达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe²⁺ )=1.0×10^-5 mol·L^-1。所得FeCO₃中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)₂。已知: {Ksp[Fe(OH)₂]= 4.9×10^-17}

7 . 碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，常用于治疗慢性肾衰患者的高磷血症。实验室模拟用LaCl₃为原料来制备碳酸镧。为避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO₃]，整个反应在较低的pH条件下进行。
(1)某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①在实验室用装置甲还可以制取下列中的气体：________(填字母代号)。
A.O₂ B.Cl₂ C.H₂ D.NO E.SO₂ F.C₂H₂ G.C₂H₄
②仪器X的作用是__________。
③实验中应先开K₂再开K₁，原因是_________。
④为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有_______(答一条即可)。
(2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。
①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，优点是________(答一条即可)。
②NaHCO₃与LaCl₃反应过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为A.____和B.H⁺+=CO₂↑+H₂O。
③T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10^-7mol/L，的电离平衡常数为6.0×10^-11。请计算反应A的平衡常数K=______。

8 . 中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

物质	燃烧热（kJ/mol）
氢气	285.8
甲烷	890.3
乙烯	1411.5

（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________________________________________________________________。
（2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol CH₄，发生上述反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为20.0 %。则在该温度下，其平衡常数K=__________________。按化学平衡移动原理，在图中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p₁>p₂)的关系曲线。_________

（3）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中杂质气体H₂S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H₂S的甲烷气，使部分NaOH吸收H₂S转化为Na₂S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中右端碳棒为_____极，左端碳棒上的电级反应为________________，右池中的c(NaOH)：c(Na₂S)___________(填“增大”、“ 基本不变”或“减小)。
（4）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10^－10，H₂S的电离常数Ka₁=1.3×10⁻⁷，Ka₂=7.0×10⁻¹⁵，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
（5）在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.0020 mol·L⁻¹Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS⁻浓度为1.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹时，Mn²⁺开始沉淀，则a=_________________________________________。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10⁻¹⁵]

9 . 工业上用低品铜矿（主要含CuS、FeO等）制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如图:

已知:①CuCl微溶于水，不溶于乙醇,露置于潮湿的空气中易被氧化。②氧化时,NH₄NO₃中N元素主要被还原为最低价态,少部分被还原为NO。
（1）“氧化”阶段的温度需控制在65℃，其适宜的加热方式为_________，该步骤中FeO被NH₄NO₃氧化,写出主要反应的离子方程式: ________。
（2）在实验室进行实验时，“氧化"阶段反应可在如图所示装置中进行。

①实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______。
②通入氧气的目的是____________。
（3）利用惰性电极电解CuCl₂溶液也可制取CuCl，阴极电极反应式为________。
（4）已知常温下CuCl在水溶液中Ksp=1.2×10^-6，工艺流程最后一步析出CuCl晶体后的溶液中，如果c（Cl^-）=4.0 mol·L^-1,则c（Cu⁺）=_____。
（5）已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤II”所得的滤液中获取CuCl的实验方案；______________ （实验中必须使用的试剂有：NaCl溶液、Na₂SO₃溶液、NaOH溶液、95%乙醇）。

10 . 纳米CaCO₃作为工业上重要的无机填充材料，广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO₃.

请回答下列问题:
(1)仪器甲的名称是________，在该实验中，其作用是_____。
(2)将上述接口连接顺序补充完整:a        ；b      ；d       。__________
(3)装置D中选择的试剂是_______(填序号，下同)，装置E中选择的试剂是_______
①饱和Na₂CO₃溶液     ②饱和NaHCO₃溶液 ③无水CaCl₂固体       ④碱石灰
(4)装置C中发生反应的离子方程式为__________
(5)随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多，但一段时间后，白色沉淀逐渐减少，其可能的原因为_______(结合化学用语解释)。
(6)当生成5g沉淀时，理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为_________
(7)已知:常温下，K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9，K_sp(CaSO₃)=1.4×10^-7。向浓度为1.0mol/L的Na₂SO₃溶液中加入纳米CaCO₃，若使CaCO₃向CaSO₃转化，则该混合液中c(SO)/c(CO)的值(x)的取值范围为__________。