1 . 某小组同学以AgCl和AgI为例探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质	AgI	AgCl
溶解度/g(20℃)

实验Ⅰ：

实验Ⅱ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：)。

装置	步骤	电压表读数
	ⅰ.按图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ⅱ.向B中滴入(aq)，至沉淀完全	b
	ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)	c
	ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量的NaCl(s)	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是_______(填标号)。
a.溶液                    b.NaCl溶液                           c.KI溶液
(2)实验Ⅰ沉淀转化反应的离子方程式是_______。AgCl和AgI共存的悬浊液中，_______(保留一位小数)。[已知：，]
(3)实验Ⅱ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应是_______。
(4)结合信息解释实验Ⅱ中的原因：_______。
(5)实验Ⅱ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_______。

2 . 下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清	酸性：苯酚>碳酸
B	溶液中加入少量溶液，有砖红色沉淀()生成
C	将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片表面产生气泡	该装置构成了原电池，铝片做负极
D	向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，无明显现象	溶液中一定无

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO₂，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：

请回答下列问题：
(1)Mn的价层电子排布式为_______；杂质中的元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)CO₂与K₂MnO₄反应的离子方程式为_______。
(3)KMnO₄与K₂CO₃能用重结晶(冷却结晶)的方法分离的原理是_______。
(4)“电解”过程中使用的是惰性电极，则：
①阴极附近溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②工业上可用石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液制备MnO₂，其阳极的电极反应式为_______。
(5)可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为_______。
(6)常温下，。常温下，若某溶液中，，，向其中逐滴加入稀氨水，若Mn²⁺开始沉淀时，c(Fe³⁺)=_______mol/L。

5 . 为了探究溶液与溶液的反应产物，某化学兴趣小组利用如图装置进行如下实验：
Ⅰ.向盛有溶液的三颈瓶中，滴加一定量溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。

Ⅱ．向盛有溶液的三颈瓶中，滴加少量溶液，搅拌，产生沉淀B。
已知：①为黑色固体，且不溶于水和盐酸。
②，，，。
③硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
回答下列问题：
(1)装置中NaOH溶液的作用是___________。
小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：
实验一、探究A的成分
取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：

(2)试剂X是___________。由此推断A的成分是___________(填化学式)。
实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：

(3)向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在。试剂Y是NaOH溶液，明显现象是___________。由此推断B的成分是___________(填化学式)。
(4)请分析Ⅱ中实验未得到的原因是___________。

7 . 稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸(含Sc³⁺、TiO²⁺、Mn²⁺、H⁺、SO等离子)中提取氧化钪并制备三氯化钪(ScCl₃)的一种工艺流程如下：

已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体；。
请回答下列问题：
(1)在钛白水解工业废酸中，加入是为了使转化为难萃取的。中Ti的化合价为+4，其中-1 价氧和-2 价氧的物质的量之比___________。
(2)钪的萃取率(E%)与 O/A 值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如图，应选择最合适的 O/A 值为___________。

(3)温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10~15℃，其理由是___________。

T/℃	5	10	15	25	30
钪的萃取率/%	91.3	96	97.1	97.3	98.0
钛的萃取率/%	0.94	0.95	2.10	3.01	4.20

(4)已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式___________。
(5)实验室模拟流程中 “灼烧”得到 Sc₂O₃，用来盛放被灼烧物的仪器为___________，写出由Sc₂O₃制备三氯化钪反应的化学方程式___________。
(6)取 ScCl₃粗产品(含难溶 Sc₂O₃杂质)溶于水，配成溶液，采用K₂CrO₄为指示剂，用 AgNO₃标准溶液滴定，当溶液中出现的现象为___________时，说明已经达到滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol·L^-1)时，此时溶液中的浓度等于___________mol·L^-1。

9 . 以废铁屑、低品位软锰矿[主要成分有、等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示：

已知：I．部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的如表：

金属阳离子
开始沉淀的	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
沉淀完全的	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

Ⅱ．几种化合物的溶解性或溶度积如表：

化合物
溶解性或溶度积	溶于水	溶于水

(1)基态的价层电子排布式为__________。
(2)为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为__________；“浸出”后浸出液中的价金属阳离子有、__________。
(3)锰的浸出率结果如图所示。

由图可知，影响锰浸出率的因素有__________。
(4)“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂处理，然后加入，反应后溶液的。试剂的作用是__________。
(5)“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀（当离子浓度小于或等于时视为完全沉淀）时，溶液中__________。
(6)用惰性电极电解中性溶液可以制得金属。装置如图所示。

若生成，右室溶液中最终的变化为__________（填“增加”或“减少”）。

10 . 亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。
   
(1)①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式：_______。
②其中导管A的作用是_______。
(2)将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅶ装无水CaCl₂的仪器名称是_______。
③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用是(写两点)________、________。
(3)实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是________。
(4)有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是________(填序号)。
   
(5)制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600g样品溶于NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.020mol/LAgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液25.00mL。
已知：AgCl为白色沉淀溶解度1.34×10^-6mol/L，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10；Ag₂CrO₄为砖红色沉淀溶解度6.5×10^-5mol/L，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.2×10^-12。
①滴定终点的现象是________。
②样品的纯度为________%(保留1位小数)。