1 . 下列实验方案不能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	比较和的大小	向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴
B	制备无水	将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶
C	测定的电离和水解程度相对大小	用pH计测定溶液的酸碱性
D	除去锅炉中沉积的	用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	制备并收集乙酸乙酯	证明温度对平衡的影响	证明AgI的溶解度小于AgCl	蒸干氯化锰溶液制
实验方案

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．用图①所示装置配制银氨溶液	B．用图②所示装置证明
C．用图③所示装置海水蒸馏制淡水	D．用图④所示装置蒸发结晶制明矾晶体

4 . 用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是

选项	①	②	③	实验目的
A	浓氢溴酸	P2O5	混有AgNO3的AgCl悬浊液	比较相同温度下Ksp(AgBr)与Ksp(AgCl)的大小
B	浓HNO3	Cu粉	水	验证常温下Cu能与浓HNO3反应并进行尾气处理
C	浓盐酸	KMnO4	品红溶液	验证Cl2的漂白性
D	70%H2SO4溶液	Na2SO3	碘水	比较SO2与I-的还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列有关实验的叙述完全正确的是

选项	实验操作	实验目的
A	同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1NaClO溶液、0.1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	蒸干氧化铜溶液	制备无水氯化铜
C	向2支盛有2 mL相同浓度的银氨溶液中分别滴加2滴同浓度的NaCl和 NaI，一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无沉淀	证明：
D		验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是（       ）

A．证明氯气的氧化性强于碘

B．证明在氢氧化钠的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成

C．制备氨气

D．比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgBr）的相对大小

7 . 由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置或操作	在饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入酸性溶液中			将带火星的木条伸入与的体积比为4∶1的混合气体中
现象	酸性溶液褪色	左边棉球变黄，右边棉球变蓝	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	带火星的木条复燃
结论	该气体产物具有漂白性	氧化性：	溶解度：AgCl>AgBr>AgI	对于木条的燃烧，比的助燃效果更好

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入过量的溶液后，再加1mL0.1mol/LNaI，出现黄色沉淀。	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片表面产生气泡	该装置构成了原电池，铝片做负极。
C	向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，无明显现象	溶液中一定无
D	向溶液中通入和X气体，产生白色沉淀	气体X一定具有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 五氧化二钒()为橙黄色晶性粉末，在冶金、化工、催化等领域有重要应用，也是制备其他钒化合物的重要原料。实验室以含钒废料(主要成分为，还含有Fe、Cu、Mn、Si、AI等元素的氧化物以及有机物)为原料制备的一种流程如图所示：

已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系

溶液pH	<4.0	6.0≤pH≤8.0	>8.0
钒元素存在形式

②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质

请回答下列问题：
(1)写出基态V原子的价层电子排布式：___________。
(2)“焙烧”的目的之一是将转化成，请写出转化的化学方程式：___________。
(3)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是___________(写一条即可)。
(4)25℃，“调pH净化Ⅰ”时需将、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)外，还需要考虑V的存在形式，则需调节pH范围为___________。
(5)“净化Ⅱ”的目的是除、，若该过程加入过量，可能导致的结果是___________。
(6)“滤液1”中加入的目的是将变成沉淀偏钒酸铵()，简称“沉钒”。“沉钒”得到的需进行洗涤、干燥，请写出证明已洗净的实验操作及现象：___________。
(7)煅烧得到的产物中，可以在该流程中循环利用的物质是___________。
(8)为测定该产品的纯度，某同学准确称取产品1.000g，加入过量稀硫酸使其完全转化成，并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中被氧化为，该产品的纯度为___________。(计算结果保留两位小数)

10 . 软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO₂，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：

请回答下列问题：
(1)Mn的价层电子排布式为_______；杂质中的元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)CO₂与K₂MnO₄反应的离子方程式为_______。
(3)KMnO₄与K₂CO₃能用重结晶(冷却结晶)的方法分离的原理是_______。
(4)“电解”过程中使用的是惰性电极，则：
①阴极附近溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②工业上可用石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液制备MnO₂，其阳极的电极反应式为_______。
(5)可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为_______。
(6)常温下，。常温下，若某溶液中，，，向其中逐滴加入稀氨水，若Mn²⁺开始沉淀时，c(Fe³⁺)=_______mol/L。