1 . 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液中，

B．b点溶液中，

C．常温下，

D．a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小

2 . 为二元弱酸，常温下，现配制一组的溶液，在不同pH环境下，不同形态的含X粒子(、、)的分布系数(平衡时某种含X粒子的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液的pH为7.6

B．在NaHX溶液中存在

C．c点对应的溶液中存在

D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的与的乘积数值由大到小顺序：a>b>c

3 . 常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．为弱碱，为强酸

B．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C．若升高温度，点对应溶液的均不变

D．水的电离程度：

4 . 常温下，用溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①表示用的溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化

B．等浓度等体积的HCl溶液与溶液的导电能力相同

C．a点的Kw等于b点的Kw

D．d点和e点溶液中均有：

5 . 已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是

A．c(H+)随着温度的升高而减小	B．时，c(H+)>c(OH-)
C．向蒸馏水中加入溶液，增大	D．加入少量固体CuSO4，水的电离平衡正向移动

6 . 已知是二元弱酸，常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A．b点溶液中存在

B．常温下，的一级电离常数数量级是

C．与足量的溶液反应的离子方程式为

D．水的电离程度：c>b>a

7 . 常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液

B．水的电离程度：

C．g点

D．

8 . 化学是一门实验的科学，滴定法是化学上常用的定量分析的方法，有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
I．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

(1)滴定醋酸的曲线是图________(填“1”或“2”)，滴加2~3滴________作指示剂(填“甲基橙”或“酚酞”)。
(2)达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积a___________b(填编号)。

A．>

B．<

C．=

D．不确定

(3)A、B、C、E四点水的电离程度由大到小顺序为：E>________。
(4)某次用氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸的滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准溶液的体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	1.02	18.97
2	20.00	0.60	见图
3	20.00	0.20	18.25

表中缺少的读数为________mL。
(5)下列操作中造成第2次所测测定结果明显偏差的是___________。

A．盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

B．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

C．盛装NaOH标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

Ⅱ．氧化还原滴定：
如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：
i．可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
ii．将i得到的H₂C₂O₄溶液，再用KMnO₄酸性溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为。
iii．终点时用去bmL的KMnO₄溶液。
(6)写出用KMnO₄酸性溶液滴定H₂C₂O₄的离子方程式___________。
(7)如何判定滴定终点___________。
(8)计算：血液中含钙离子的浓度为___________mol/L(用字母表示)。
Ⅲ．沉淀滴定法：
(9)用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为___________(已知)。

9 . 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法错误的是

A．图中曲线甲和丁代表向溶液中滴加盐酸

B．a点溶液中满足

C．c点溶液的pH约为8，由此可知，

D．水的电离程度：b点>d点

10 . 在某温度时，将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

   

A．a点：

B．氨水的浓度等于1.0mol/L

C．bc段在c点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为

D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d