1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NA

B．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA

D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA

2 . 常温下，向一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入的氨水，首先析出浅蓝色的沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中，为或与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．硫酸铜溶液的浓度为

B．常温下，点溶液中水的电离程度低于纯水的

C．点溶液中存在

D．常温下，忽略的影响，可得

3 . 丙酮酸(CH₃COCOOH)是一元弱酸。298K时，向20mL0.1mol·L^-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中lg与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A．E点溶液中，a=2

B．298K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3

C．G点对应的NaOH溶液的体积为20mL

D．E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E<F<G

4 . 常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L^-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是

A．V=40

B．c点所示溶液中：c(H＋)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)

C．NH3·H2O的电离常数K=10-4

D．d点所示溶液中：c(NH)=2c(SO)

5 . 常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．NaHX溶液中

B．当时，

C．水的电离程度：上的点大于上的点

D．a点溶液中的数量级为

6 . 常温下，往20mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中由水电离的c_水(H⁺)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨气的逸出)。下列分析正确的是

A．a~c之间，主要反应为NH+OH—=NH3·H2O

B．b点、d点对应溶液的pH均为7

C．d~e之间，溶液中c(Na+)+c(SO)=0.05mol/L

D．pH=7时，溶液中c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH—)=c(H+)

7 . 已知：，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随上的变化如图所示。下列说法错误的是

A．当酸碱完全中和时，水的电离程度最大

B．室温下，HB的Ka数量级为

C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性

D．N点对应溶液中：

8 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．电离平衡常数：

B．水的电离程度：④>①>③>②

C．点①和点②所示溶液中：

D．点③和点④所示溶液中均有：