1 . 25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

2 . 下列溶液一定显酸性的是

A．

B．含有

C．

D．酚酞变红

3 . 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e

B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

4 . 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性	B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性	D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

5 . 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（K_W表示水的离子积）（       ）

A．KW

B．

C．

D．c(OH-)

6 . 按要求回答下列问题:
Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。
a.加入少量0.10mol·L^-1的稀盐酸          b.加热CH₃COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol·L^-1                  d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                       f.加入少量0.10mol·L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
（3）某温度下,K_w=1×10^-12,将 0.02mol·L^-1 的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。
Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________
（2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H₂SO₄)__________(填“>”“<”或“=”)1×10^-14
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________.

7 . 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

8 . 下图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点(不包括边界)均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

9 . 25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋+ OH^－；ΔH > 0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

10 . 25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:10:10:10	B．1:5:510:5108
C．1:20:10:10	D．1:10:10:10