1 . 已知：P₄(白磷)+NaOH→NaH₂PO₂+PH₃↑。PH₃有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，有同学用如图所示装置制取少量NaH₂PO₂，相关操作步骤(不是正确顺序)为①打开K，先通入N₂一段时间；②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；③检查装置气密性；④打开K，再通入N₂一段时间；⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至50°C~60°C，滴加溶液。

回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______；装置B的作用是_______。
(2)该装置中有一处明显错误是_______。
(3)实验操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
(4)先通入N₂一段时间的目的是_______。
(5)PH₃在C、D中都被氧化成磷酸，C中反应的化学方程式为_______。
(6)取产品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.02mol/LKMnO₄标准溶液滴定，滴定终点的现象是_______；达到滴定终点时消耗VmLKMnO₄标准溶液(相关反应的比例关系为4KMnO₄~5NaH₂PO₂)，产品纯度为_______%(用含m、V的代数式表示)。

2 . 已知常温下二元弱酸H₂A溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A^2-分布分数：δ(A^2-)=]，下列说法错误的是

A．曲线x代表H2A，曲线z代表A2-

B．pH从3升高至4，的值一直减小

C．n点对应的溶液中水电离出的c(H+)=10-12.7mol·L-1

D．将浓度均为0.05mol·L-1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，所得溶液pH>4.3

3 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO₄溶液发生反应。请回答下列问题：
(1)探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.01 mol·L-1H2C2O4溶液	0.01 mol·L-1KMnO4溶液	3.0 mol·L-1稀H2SO4	水	温度/℃
1	12.0	2.0	3.0	3.0	20	t1
2	6.0	2.0	3.0	V1	20	t2
3	V2	2.0	3.0	9.0	30	t3

①硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为_______。
②完成此实验设计，其中：V₁=_______，V₂=_______。
③对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。
(2)利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取100 mL的血液样品，加入足量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用0.01 mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积即可测定血液样品中Ca²⁺的物质的量浓度。
①如何判断滴定终点：_______。
②若消耗的酸性KMnO₄标准溶液为9.60 mL，则该血液样品中Ca²⁺的物质的量浓度_______mmol·L^-1。
③下列操作会使测得的血液样品中Ca²⁺的物质的量浓度偏高的是_______。
A.草酸钙(CaC₂O₄)沉淀洗涤不充分                  B.滴定管未用标准溶液润洗
C.滴定前仰视读数，结束时俯视读数               D.滴定过程中少量液体溅到锥形瓶外

4 . 某学生用0.1000 mol∙L⁻¹NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，完成以下填空：
(1)盛装氢氧化钠溶液应该选择图中滴定管____(填标号)。

(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____mL。

(3)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏低的是____(填序号)。

A．锥形瓶水洗后未干燥

B．滴定终点读数时俯视读数

C．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失

D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

(4)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去24.00mL1.0×10⁻⁴ mol∙L⁻¹L的KMnO₄溶液。
I．判断滴定终点的方法____。
II．写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式：____。
III．计算：血液中含钙离子的浓度为____ mol∙L⁻¹。

5 . 中药常采用硫磺熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药SO₂残留量不得超过400mg·kg^-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：①SO₂残留量是指残留硫的总量，以SO₂计；②中药中残留的SO₂已大部分转化为SO。
(1)将200g所售党参研碎，用500mL0.01mol·L^-1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。
①配制500mL0.01mol·L^-1NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、____。
②用NaOH溶液浸泡的目的是____(用离子方程式表示)。
(2)甲同学取一份X溶液采用如图所示方案测定党参中SO₂残留量：

①加入H₂O₂的目的是____。
②判断BaCl₂溶液已过量的方法为____；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为____。
③党参中SO₂残留量的表达式为____mg·kg^-1(用含m的式子表示)。
(3)蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫盐酸折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO₂，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下：
SO₂含量的测定
烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300mL；锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V₁mL；
①滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是____。
②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为____，滴定终点的现象是____。

6 . 新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯(ClO₂)与亚氯酸钠(NaClO₂)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。

I．查阅资料；
①ClO₂易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
II．制备与分离：
(1)实验加药品前应进行的实验操作是___________。
(2)盛放NaClO₃和Na₂SO₃固体的仪器名称是___________，
(3)装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。
①减压，55℃ 蒸发结晶；
②___________；
③用38℃~60℃热水洗涤；
④在38℃~60℃间进行干燥，得到成品。
(5)装置D是处理尾气，反应的化学方程式___________。
III．测量与计算：
(6)利用题中原理制备出NaClO₂·3H₂O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与I^‑不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.4450g 配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液，(已知：ClO+4I^-+4H⁺ =2H₂O+ 2I₂+Cl^- )，然后用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL (已知I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。
①滴定终点的现象是___________。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。
a锥形瓶洗涤后没有干燥
b滴定时锥形瓶中有液体溅出
c滴定终点时俯视读数
d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③样品中NaClO₂·3H₂O的纯度为___________% (用含c、v的代数式表示)。

8 . 无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用如图装置制备四氯化锡。

有关信息如表：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	232	246	-33
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，Sn(II)易被Fe3+、I2等氧化为Sn(IV)	无色液体，易水解生成

(1)仪器A的名称为___________，A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________现象后，开始加热装置丁。若装置中缺少装置丙(其它均相同)，则丁处发生的主要副反应的化学方程式为___________。
(3)Cl₂和Sn的反应产物可能会有SnCl₄和SnCl₂，为防止产品中带入SnCl₂，除了通入过量氯气外，应控制温度在___________范围内(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)为了确认丁中有SnCl₂的生成，可选用以下___________检验。
A．稀盐酸                 B．酸性高锰酸钾               C．加入有KSCN的FeCl₃溶液
(5)碘氧化法滴定分析产品中(II)的含量。准确称取11.9 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现_____现象，且半分钟内保持不变时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50.00 mL，则产品中(II)的质量分数为_______。

9 . 常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L^-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是a＜b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

10 . 人体血液中的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀过滤洗涤后溶于强酸可得草酸，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。
Ⅰ.配制标准溶液的过程如图所示。

(1)请观察图示过程，其中不正确的操作有_______(填序号)。
(2)其中确定溶液体积的容器是_______(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中的浓度：抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用的溶液滴定，使草酸转化成逸出，共消耗溶液。
(4)已知草酸和反应的离子方程式为，则方程式中的_______。
(5)滴定时，根据_______的现象，即可确定反应达终点。
(6)经过计算，血液样品中的浓度为_______。