1 . 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定0.1000mol·L^-1Na₂A溶液20.00mL，溶液中H₂A、HA^-、 A^2-的分布分数 δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是
[如A^2-分布分数： δ(A^2-)=

A．a点溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=3 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

B．b点溶液中存在c(H2A)< c(A2-)

C．c点溶液中存在c(HA-)>c(H2A)

D．H2A的Ka1为10-6.38

2 . 常温下，用0.100mol⋅L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点溶液中，

B．b点溶液中，

C．c点溶液中，

D．d点溶液中，

3 . 室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO₃)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L^-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。

下列分析正确的是

A．m处溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH-

B．由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3

C．p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)

D．原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-1

4 . 用0.1000mol/LNa₂SO₄标准溶液滴定20.00mLBaCl₂溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba²⁺)随滴入Na₂SO₄标准溶液的体积V(Na₂SO₄)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/L

B．Ksp(BaSO4)=10-10

C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差

D．若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl2•2H2O的质量分数为97.6%

5 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO₂ 可将废水中的CN^-氧化成CO₂和N₂，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO_2.

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。
②装置B的作用是_______。
③A装置中，装H₂SO₄溶液的仪器名称为：_______。
(3)测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，然后加入_______作指示剂，用0.1000mol·L ^‑1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2= 2I^-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO₂溶液的浓度为_______ mol·L^-1。
(4)下列操作使测定结果偏高的是_______

A．滴定前平视，滴定终点俯视读数

B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C．用C中溶液润洗锥形瓶，再取10mLC中溶液于锥形瓶中

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡

6 . Ι.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)取 10.00mL 待测液，用_______量取。
(2)在滴定操作中，导致实验结果偏低的是_______。
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②指示剂变色时立即停止滴定
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗       
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
Ⅱ.氧化还原滴定法与酸碱中和滴定法类似，现用0.010mol/L酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液，反应的离子方程式为。回答下列问题：
(3)滴定时，KMnO₄溶液应装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，该实验_______(填“需要”或“不需要”)选用指示剂。滴定终点的判断_______。
(4)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为_______mL

7 . 硫氰化钾(KSCN) 俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I．制备NH₄SCN溶液
(1)装浓氨水的仪器名称是___________。
(2)装置A用于制备NH₃，圆底烧瓶内的固体a可以是___________。
(3)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应CS₂+ 3NH₃NH₄SCN+NH₄HS。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热三颈烧瓶，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是___________。一段时间后，当观察到三颈烧瓶内液体不再分层时，停止通入气体，反应完成。
II．制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，加热三颈烧瓶，保持水浴温度为100℃一段时间，使分解反应(NH₄HS=NH₃↑+H₂S↑)进行完全后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。装置C中酸性K₂Cr₂O₇溶液除能将H₂S气体氧化成硫酸外，还可以___________。
III．制备KSCN晶体
(5)先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有___________(填标号)。
A．坩埚               B．蒸发皿                 C．分液漏斗                    D．玻璃棒               E．烧杯
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取3.0g样品，配成250mL溶液。量取25. 00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe (NO₃) ₃溶液作指示剂，用0. 1000mol/L AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液24.00mL。[已知： SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色) ]
①晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。
②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴处悬挂有一滴AgNO₃标准溶液，则测得KSCN的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

8 . 下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是

A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗

B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡

C．滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小

D．锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点

9 . 三氯化六氨合钴()是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下：
Ⅰ．将研细的晶体和固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解，冷却；
Ⅱ．加入13.5mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5mL5%溶液，水浴加热至50~60℃，保持20min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品；
Ⅲ．将粗产品溶于50mL热的稀盐酸中，___________，向滤液中缓慢加入6.7mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；
Ⅳ．先用冷的溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。
(1)中Co的化合价是___________，中心离子的核外电子排布式为___________，不考虑空间构型，配合物离子的结构可用示意图表示为___________。
(2)遇浓氨水生成沉淀，加入浓氨水前先加入可避免沉淀生成，原因是___________。
(3)溶液中、和浓氨水混合后，与溶液反应生成的化学方程式是___________。
(4)Ⅲ中的操作是___________(填“趁热过滤”或“冷却过滤”)，加入浓盐酸的作用是___________。
(5)沉淀滴定法测定制备的产品中的质量分数：
ⅰ．准确称取agⅣ中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；
ⅱ．滴加少量溶液作为指示剂，用溶液滴定至终点；
ⅲ．平行测定三次，消耗溶液的体积的平均值为vmL，计算晶体中的质量分数。
已知：溶解度：   ，(砖红色)
①ⅱ中，滴定至终点的现象是___________。
②制备的晶体中的质量分数是_____(列计算式，相对原子质量：Cl   35.5)。

10 . I.化学实验是中学化学学习中必不可少的一环。根据要求，回答下列问题：
(1)在测定中和反应的反应热时，如图所示：

①仪器a的名称为_______。
②某同学每次分别取0.50mol·L^-150mLNaOH溶液和0.50mol·L^-130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热的测量值为53.5kJ·mol^-1，与57.3kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因不可能是_______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
(2)在进行酸碱中和滴定实验时：
①滴定管的使用。在使用滴定管前，要_______。
②用0.1000mol·L^-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞溶液作指示剂，达到滴定终点时的现象是_______。
II.常温下，有关4种溶液的信息如下：

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

已知：NH₃·H₂O与CH₃COOH的电离常数都约为1. 8×10^-5。
请回答下列问题：
(3)取等体积的溶液①与④混合后，所得溶液呈_______性(填“酸”“中”或“碱”)。
(4)将aL溶液②与bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4(忽略溶液混合的体积变化)，则a：b=_______。
(5)将等体积的pH=3的溶液③与④加水分别稀释1 000倍后，所得溶液的pH____大(填序号)。
(6)将溶液②与溶液③等体积混合后，所得溶液中离子及浓度如图所示：

图中X表示_______。