1 . (碘酸钾)常用的食盐加碘剂，某研究小组在实验室采用如下种方法进行的制备。

已知：①是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。
②在碱性条件下还原产物为一种不溶于水的沉淀。
回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称是________，丙装置中多孔球泡装置的作用是_________。
(2)丁装置中发生反应的离子方程式为___________。
(3)实验室还可以直接使用与KI溶液在强碱环境中制备，该反应的化学方程式为___________。
(4)反应结束后，将装置丙中溶液经如下操作可得到较为纯净的晶体：

在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器

B．在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净

C．采用“抽滤”代替“过滤”可使过滤速率加快

D．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤

(5)产品纯度的测定：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉，平行滴定三次，平均消耗标准液。已知：。
①配制待测液过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、___________。
②滴定达到终点的现象为___________。
③产品中的质量分数为___________(的摩尔质量为)。

2 . 硼氢化钠(NaBH₄)具有强还原剂，可溶于异丙胺或水，强碱环境下能稳定存在。实验室制备、提纯及分析NaBH₄的实验过程如下。

(1)NaBH₄的制备：先打开K₂，向装置中鼓入N₂，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭K₂，打开K₁通入H₂，充分反应后制得NaH。然后升温到240℃，持续搅拌下通入N₂，打开K₃向三颈瓶中滴入B(OCH₃)₃(硼酸三甲酯，沸点68℃)，充分反应后，降温后离心分离得到NaBH₄和CH₃ONa的固体混合物。
①NaH与B(OCH₃)₃反应的化学方程式为___________。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A．鼓入N₂可以防止Na、NaH、NaBH₄等被氧化
B．搅拌并将Na分散到石蜡油中可以加快H₂与钠的反应速率
C．取200℃时的产物加入水中，观察是否有H₂产生，从而判断NaH中是否含有Na
D．快速滴入B(OCH₃)₃有利于提高转化率
(2)NaBH₄的提纯：采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。

①实验时将NaBH₄和CH₃ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺(沸点33℃)受热蒸发，蒸汽沿导管___________(填“2”或“3”)上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管___________(填“2”或“3”)返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，NaBH₄在___________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。
②分离异丙胺和NaBH₄并回收溶剂的方法是___________。
(3)的纯度分析：取产品(假设杂质不参与反应)溶于溶液后配成200溶液，取置于碘量瓶中，加入溶液充分反应；向上述溶液中加入过量的溶液，用溶液调节，冷却后暗处放置数分䌺；继续加入缓冲溶液调约为5.0，以淀粉为指示剂，平均消耗标准溶液(发生反应)。
①根据所给试剂，判断溶液和缓冲溶液依次为___________、___________(填标号)。
A．稀硫酸
B．溶液
C．和混合液(溶质物质的量之比为1：1)
D．和混合液(溶质物质的量之比为1：1)
②加入“溶液X₂”后，发生的主要反应的离子方程式为___________。
③产品中的纯度为___________。滴入标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

4 . 利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取血样，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙[]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。
(1)标准溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和___________。
(2)①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。

②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积_______。
A．             B．             C．             D．
(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：___________。
(4)判断达到滴定终点的现象是___________。
(5)血液样品中浓度为___________(保留2位有效数字)。
(6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①滴定前盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，使测定结果_______。
②滴定结束时俯视读数，使测定结果___________。

6 . 常温下向溶液中逐滴加入溶液，其变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
   

A．由题可知为弱酸

B．c点时，酸过量

C．滴定到b点时，

D．滴定到d点时，

7 . 电流滴定法(电压10~100mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定溶液的浓度。已知：。下列说法错误的是
   

A．b为滴定终点

B．ab段电流减小是因为离子浓度降低

C．该反应可不用指示剂，电流就可以判断滴定情况

D．若碘液中含有38.1 g的，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 mol⋅L

8 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。南宁三中实验小组对其进行了一系列探究。采用如图装置进行实验。
   
(1)为验证FeC₂O₄•2H₂O的分解的气态产物，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(4)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
①步骤2中滴定终点的现象为_______；步骤3加入锌粉的目的_______。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的计算式为_______。
③若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

9 . 下列图示与对应的叙述相符的是
   

A．图甲表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则：Ka(HA)＜Ka(HB)

C．图丙表示0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入AgNO3固体，a点向b点迁移

10 . 某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如图所示(夹持装置略)：
   
已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H₂O═2MnO+MnO₂↓+4OH^-
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是_________装置C中的试剂为_________；装置A中制备Cl₂的化学方程式为_________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是_________。
(3)高锰酸钾还可以用电解法制备：
   
①电解时阳极的电极反应式是_________。
②该装置中的离子交换膜是_________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(4)某化学学习小组测定某草酸溶液的浓度，并用所测草酸溶液测定某样品中高锰酸钾的纯度(已知：杂质不参与反应；KMnO₄的摩尔质量为158g/mol)，进行了如下实验：
步骤i.配制0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液；
步骤ii.取草酸溶液10.00mL，用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，结果用去氢氧化钠溶液20.00mL；
步骤iii.取1.0g样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用测定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液50.00mL。
①步骤ii中应选择_________作指示剂。
②样品中高锰酸钾的纯度为_________。
③本实验中，若第一次滴定时盛装氢氧化钠溶液的滴定管未润洗，会测得高锰酸钾纯度_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。