1 . 25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅱ线表示的变化曲线

B．时，

C．时，

D．a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大

4 . 某实验小组模拟工业制备碘酸钾并测定纯度的过程如下：
I．制备碘酸钾[实验装置如图(夹持装置已省略)]

步骤1：向三颈烧瓶中依次加入、和水，向仪器A中加入盐酸，充分反应直至反应结束。
步骤2：将步骤1所得溶液转入烧杯中，加30%的溶液调节pH至10，通过一系列操作后得到含的产品。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)反应结束后，三颈烧瓶中的产物是和等，则步骤1反应的化学方程式为___________。
(3)B装置的作用是___________。
(4)当观察到三颈烧瓶中溶液的___________色褪去时，可判断步骤1的反应结束。
Ⅱ．测定产品中的纯度
(5)测定方案：准确称取a g产品，配制成溶液作为待测液，取该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。
①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为___________(填字母)。。
a．装入滴定液至零刻度线以上                 b．用蒸馏水洗涤
c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下        d．检查是否漏水
e．排除气泡                       f．用滴定液润洗2～3次
g．记录起始读数，开始滴定
②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是___________。
③若平行滴定三次，达到滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为V mL，产品中碘酸钾的纯度为___________(用含a、c、V的表达式表示)。

6 . NaClO₂在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用H₂O₂和NaOH混合溶液吸收ClO₂的方法制取NaClO₂，利用如下装置及试剂制备NaClO₂晶体：
已知：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
②ClO₂气体浓度较大时易发生爆炸。

(1)A装置中仪器a的名称为___________。装置D中NaOH溶液的作用是___________。
(2)装置A中生成ClO₂的化学方程式为___________。
(3)仪器A中NaClO₃需稍微过量，原因是___________。实验过程中，常需要打开K₁，鼓入一定量空气，该操作的目的是___________。
(4)NaClO₂纯度的测定：“间接碘量法”测定样品(杂质与I⁻不发生反应)纯度，过程如下：
取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO+4I⁻+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl⁻)，然后用cmol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL(已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。
样品中NaClO₂的纯度为___________%(用含c、V的代数式表示)。

7 . (碘酸钾)常用的食盐加碘剂，某研究小组在实验室采用如下种方法进行的制备。

已知：①是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。
②在碱性条件下还原产物为一种不溶于水的沉淀。
回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称是________，丙装置中多孔球泡装置的作用是_________。
(2)丁装置中发生反应的离子方程式为___________。
(3)实验室还可以直接使用与KI溶液在强碱环境中制备，该反应的化学方程式为___________。
(4)反应结束后，将装置丙中溶液经如下操作可得到较为纯净的晶体：

在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器

B．在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净

C．采用“抽滤”代替“过滤”可使过滤速率加快

D．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤

(5)产品纯度的测定：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉，平行滴定三次，平均消耗标准液。已知：。
①配制待测液过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、___________。
②滴定达到终点的现象为___________。
③产品中的质量分数为___________(的摩尔质量为)。

8 . 硼氢化钠(NaBH₄)具有强还原剂，可溶于异丙胺或水，强碱环境下能稳定存在。实验室制备、提纯及分析NaBH₄的实验过程如下。

(1)NaBH₄的制备：先打开K₂，向装置中鼓入N₂，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭K₂，打开K₁通入H₂，充分反应后制得NaH。然后升温到240℃，持续搅拌下通入N₂，打开K₃向三颈瓶中滴入B(OCH₃)₃(硼酸三甲酯，沸点68℃)，充分反应后，降温后离心分离得到NaBH₄和CH₃ONa的固体混合物。
①NaH与B(OCH₃)₃反应的化学方程式为___________。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A．鼓入N₂可以防止Na、NaH、NaBH₄等被氧化
B．搅拌并将Na分散到石蜡油中可以加快H₂与钠的反应速率
C．取200℃时的产物加入水中，观察是否有H₂产生，从而判断NaH中是否含有Na
D．快速滴入B(OCH₃)₃有利于提高转化率
(2)NaBH₄的提纯：采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。

①实验时将NaBH₄和CH₃ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺(沸点33℃)受热蒸发，蒸汽沿导管___________(填“2”或“3”)上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管___________(填“2”或“3”)返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，NaBH₄在___________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。
②分离异丙胺和NaBH₄并回收溶剂的方法是___________。
(3)的纯度分析：取产品(假设杂质不参与反应)溶于溶液后配成200溶液，取置于碘量瓶中，加入溶液充分反应；向上述溶液中加入过量的溶液，用溶液调节，冷却后暗处放置数分䌺；继续加入缓冲溶液调约为5.0，以淀粉为指示剂，平均消耗标准溶淮(发生反应)。
①根据所给试剂，判断溶液和缓冲溶液依次为___________、___________(填标号)。
A．稀硫酸
B．溶液
C．和混合液(溶质物质的量之比为1：1)
D．和混合液(溶质物质的量之比为1：1)
②加入“溶液X₂”后，发生的主要反应的离子方程式为___________。
③产品中的纯度为___________。滴入标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

10 . 利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取血样，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙[]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。
(1)标准溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和___________。
(2)①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。

②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积_______。
A．             B．             C．             D．
(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：___________。
(4)判断达到滴定终点的现象是___________。
(5)血液样品中浓度为___________(保留2位有效数字)。
(6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①滴定前盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，使测定结果_______。
②滴定结束时俯视读数，使测定结果___________。