1 . 某温度下，0.100mol/LNaOH滴定50.0mL0.0500mol/LHCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为K_w。下列说法错误的是

A．根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10-13

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH—)=Kw

C．其它条件相同，若降温，反应终点b向c方向移动

D．相同实验条件下，若改为滴定0.0200mol·L-1H2SO4，反应终点b移到a

2 . 花椒油是从花椒籽中提取的一种香精油，具有挥发性，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：
i.在装置A中的圆底烧瓶中装入容积的水，加2~3粒沸石。同时在装置B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
ii.加热装置A中的圆底烧瓶，当有大量水蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
iii.向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na₂SO₄；将液体注入蒸馏烧瓶，蒸馏得花椒油。
回答下列问题：
(1)装置A中玻璃管的作用是___；装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是___。
(2)步骤ii中，当观察到_____________现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为___(填标号)。
a.停止加热          b.打开弹簧夹        c.关闭冷凝水
(3)在馏出液中加入食盐的作用是___；加入无水Na₂SO₄的作用是___。
(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的残留物以表示)，反应的化学方程式为___。
(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入92.00mL0.5000mol•L^-1NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应；加水配成200.0mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol•L^-1HCl溶液进行滴定，滴定终点消耗HCl溶液20.00mL。则该花椒油中含有油脂___g•L^-1(油脂用表示，它的相对分子质量为884)。

3 . 某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴滴加稀H₂SO₄，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。

I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1)写出Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式_________________。
(2)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡__________________。
(3)下列说法正确的是__________________(填“序号”)
a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质
b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c.a时刻Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄恰好中和
d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电
II.配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液。
(1)计算：需要18mol/LH₂SO₄溶液__________mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器有_________________(填“序号”)。
①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250ml容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管
(3)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、____________、e(填“字母”)。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需体积的18mol/LH₂SO₄溶液注入盛有约50ml蒸馏水的烧杯。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f.将稀释后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
(4)下列操作将导致所配制的H₂SO₄溶液浓度偏大的是________________(填“字母”)。
a.移液过程有H₂SO₄溶液溅出瓶外            b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视容量瓶刻度线                        d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

4 . 已知:ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，ICl₃的熔点为111℃，并且已知:ICl(l)+Cl₂(g)=ICl₃(s)。用下图(中夹持装置略去)的装置制取ICl。

(1)装置A中发生反应的化学方程式是_____________________。
(2)装置B的作用是_________，不能用装置F代替装置E，理由____________。
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是____________(填标号)。
A.过滤        B.蒸发结晶        C.蒸馏            D.分液
(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①
②ICl+KI=I₂+KCl
③I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
实验1：将5.00 g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100 mL溶液，从中取出十分之一，加入20 mL某ICl的冰醋酸溶液(过量)，充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁ mL。
实验2(空白实验)：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验I完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂ mL。
①滴定过程需要的指示剂是___________________。
②5.00 g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为________mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

5 . 84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：
Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。

(1)A中发生反应的离子方程式为___。
(2)C中盛装试剂为__，仪器的连接顺序为a→__。
(3)制备84消毒液时，若Cl₂与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将__(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。
(4)贮存和运输CH₃COOOH时要注意的事项是__。
(5)消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·cm^-3)稀释为0.5%的过氧乙酸，则需加入水的体积为__。
(6)CH₃COOOH可用H₂O₂和CH₃COOH制备，其化学方程式为___。
(7)制备CH₃COOOH过程中总会残留少量H₂O₂，因此CH₃COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH₃COOOH样品，标定步骤如下：
a.用KMnO₄标准溶液滴定H₂O₂；
b.当达到终点时加入足量KI溶液，发生反应：2KI+H₂SO₄+CH₃COOOH=2KHSO₄+CH₃COOH+H₂O+I₂；
c.用1.500mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
测得样品中CH₃COOOH的质量分数为___。

6 . 某小组以CoCl₂·6H₂O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol·L^-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）。
回答下列问题：
（1）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_______式滴定管，该滴定实验可使用的指示剂为_______，达到滴定终点的现象为____________________________
（2）样品中氨的质量分数表达式为__________________________
（3）滴定终点时，若溶液中c(Ag⁺)=2.0×10^-5mol·L^-1 ，c(CrO₄^2-)为________mol·L^-1。（已知：K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12）。

7 . 某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。

已知Fe^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

请回答下列问题：
(1)在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。

(2)溶液A中所含溶质为________；物质X应选用________(填序号)。
①氯水　　②双氧水　　③铁粉　　④高锰酸钾
(3)从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。
(4)用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I^－发生反应的杂质)中Cu^2＋的浓度。过程如下：
第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积如下表：(已知：I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)

滴定次数	第一次	第二次	第三次
滴定前读数(mL)	0.10	0.36	1.10
滴定后读数(mL)	20.12	20.34	22.12

①CuSO₄溶液与KI的反应的离子方程式为______________________________。
②滴定中，Na₂S₂O₃标准溶液应放在________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，滴定终点的现象是______________________________。
③溶液A中c(Cu^2＋)＝________mol·L^－1。

8 . 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

(1)过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是______(用化学方程式表示),当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢,原因是________________。
(2)过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是_______(填正确答案的字母编号);已知25℃时，Cu(OH)₂的Ksp=2.2×10^-20,Fe(OH)₃的Ksp=4×10^-35，lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________。
A.NaOH               B.NH₃·H₂O          C.CuO             D.CuCO₃
(3)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________________。
(4)过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________________。
(5)准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe₂(SO₄)₃溶液中,CuI被完全氧化生成Cu²⁺和I₂。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO₄溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO₄溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_______(已知: 5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。

9 . 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式__________
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是___________（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe^2＋、SO₄^2－。将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是________________；滤渣的主要成分是________________。
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________。
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

10 . 常温下，向20mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A．E溶液中存在：c(NH4＋)>c（SO42－）> c（OH－）> c(H＋)

B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L

C．C点溶液pH=14－b

D．V2 =20mL