2 . 氮化铬是一种良好的耐磨材料，难溶于水。实验小组用无水氯化铬与氨气在高温下反应制备。
已知：①的沸点是；②光气有毒，遇水生成和
Ⅰ.制备无水氯化铬
反应原理为：。相关实验装置如图（夹持装置略）：

实验的主要操作步骤有：
.水浴加热并维持A的温度在
.打开，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出
.点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至左右，反应一定时间
.先后停止加热，冷却，并继续通入一段时间的
(1)C装置的名称是________________。
(2)A使用水浴加热的优点是_______________。
(3)D中反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.制备氮化铬
某校化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氮化铬（加热及夹持装置略），其反应原理为：
已知：易溶于水形成紫色的离子，且易与水反应。

(4)装置是简易的氨气制备装置，导管的作用是______________。
(5)中盛放的试剂是__________。
(6)实验过程中需间歇性微热处导管的目的是___________。
(7)请设计实验验证制得的中是否含有________________。
Ⅲ.测产品氮化铬的纯度
(8)向所得产品中加入足量氢氧化钠溶液（杂质与氢氧化钠溶液不反应），然后将氨气全部蒸出，将氨气用溶液完全吸收，剩余的硫酸用溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为_______________。

4 . EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的络合剂，其结构简式为（可简写为）。某实验小组以一氯乙酸（）和乙二胺（）等为原料合成EDTA并测定饮用水的硬度。步骤如下：

步骤Ⅰ：称取一氯乙酸94.50g于一定规格的三颈烧瓶中，慢慢加入50％溶液至不再产生气泡为止。
步骤Ⅱ：向三颈烧瓶中继续加入15.60g乙二胺，摇匀，放置片刻，加入溶液90mL，加水至总体积为400mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。
步骤Ⅲ：取下三颈烧瓶，将混合物冷却后倒入烧杯中，加入活性炭，搅拌、过滤。
步骤Ⅳ：用浓盐酸调节pH至1.2，有白色沉淀生成，抽滤得EDTA粗品。
请回答下列问题：
(1)三颈烧瓶最适宜的规格为________（填“500mL”或“1000mL”）。
(2)写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式：________。
(3)步骤Ⅱ中需要配制溶液，下列操作中正确的是________（填字母）；加入NaOH溶液的作用是________。

操作
选项	a	b	c	d

(4)使用活性炭的作用是脱色，一般加入活性炭的量为粗产品质量的1％～5％，加入量过多造成的影响是________。
(5)步骤Ⅳ中若选用试纸控制pH，应选用________（填“精密”或“广泛”）pH试纸。
(6)用溶液测定饮用水的总硬度。取饮用水样品250mL，加入掩蔽剂排除干扰、调节pH等预处理后，用标准溶液进行测定。测定中涉及的反应有：（蓝色）（酒红色）、（酒红色）（蓝色）、［代表、；铬黑为指示剂］。
①确认达到滴定终点的标志是________。
②平行实验三次，滴定终点时共消耗溶液的平均值为20.00mL，则该饮用水的硬度＝________度（水硬度的表示方法是将水中的和都看作，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度）。

9 . 富马酸亚铁［，］是一种治疗贫血的药物。实验制备富马酸亚铁并测定其纯度。
Ⅰ．制备富马酸亚铁
步骤1：将4.64g富马酸（HOOCCH＝CHCOOH）固体置于100mL烧杯中，加水20mL，在加热搅拌下加入溶液10mL，使其pH为6.5~6.7，
步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中（省略加热、搅拌和夹持装置），通并加热一段时间后，缓慢滴加40mL的溶液，维持温度100℃，搅拌充分反应1.5h；

步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品3.06g。
Ⅱ．纯度分析
取mg样品配制成100mL溶液，取25mL置于250mL锥形瓶中，加入煮沸过的硫酸溶液15.00mL，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水50.00mL和2滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色）；立即用标准溶液滴定至终点（反应的离子方程式为）。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。
(1)仪器A的名称是______。
(2)“步骤1”中发生反应的方程式为______，pH调节不能过高，其原因是______。
(3)“步骤2”中持续通入的目的是______。
(4)“步骤3”一系列操作是指减压过滤，______，干燥等过程。证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验操作及现象是______。
(5)纯度分析实验中判断达到滴定终点的现象是______。
(6)测得产品的纯度为______。（用含m、c、V的代数式表示）